化学实验报告(15篇).docx

化学实验报告(15篇) 1常用仪器的名称、外形和主要用途。 2化学试验的根本操作 （1）药品的取用和称量 （2）给物质加热 （3）溶解、过滤、蒸发等根本操作 （4）仪器连接及装置气密性检查 （5）仪器的洗涤 （6）配制肯定质量分数的溶液 3常见气体的试验室制备及收集 （1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备 （2）三种气体的收集方法 4物质的检验与鉴别 （1）常见气体的检验及鉴别 （2）（2）两酸、两碱及盐的鉴别 5化学根本试验的综合 把握好以上这些学问点的关键是要做好以下几个方面： （1）化学试验就要动手，要进入化学试验室，参加化学实践的一切活动。在试验室要观看各种各样各具用途的试验仪器、试验用品、试验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用留意事项。还要观看各种各类成套的试验装置。在教师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种试验，在试验过程中应有目的地去观看和记忆。 例如： 各种仪器的名称、外形、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应留意的事项。 无论做什么内容的试验都离不开化学试验的根本操作，因此，要娴熟把握各项化学试验的根本操作，明确操作的方法、操作的留意事项，且能到达娴熟操作的程度。 还应留意观看各种试验现象，这是培育观看力量、思索问题、分析问题最开头的一步。下面还要进一步具体说明。 动手做记录，由于在试验活动中感性学问许多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对试验的分析和推断。 （2）如何做好观看 观看力量是同学们应具备的各种力量之一，观看是获得感性熟悉最直接的手段，学会观看事物，无论现在或将来都是受益匪浅的根本素养。特殊是对于化学试验的现象更要求学会观看，要求：观看要全面、观看要精确，观看要有重点，观看时还要动脑思索。 化学试验报告2 试验题目：溴乙烷的合成 试验目的： 1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2、稳固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 试验原理： 主要的副反响： 反响装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 试验步骤及现象记录： 试验步骤 现象记录 1、加料： 将9.0ml水参加100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地参加19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再参加10ml95%乙醇，然后在搅拌下参加13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。 放热，烧瓶烫手。 2、装配装置，反响： 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在承受器中参加5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使承受管(具小咀)的末端刚好浸没在承受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开头冒泡，掌握火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。 加热开头，瓶中消失白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3、产物粗分： 将承受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用枯燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 承受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的承受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5、计算产率。 理论产量：0.126×109=13.7g 产率：9.8/13、7=71.5% 结果与争论： (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。 化学试验报告3 试验名称 用试验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同 试验目的 氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高 一、试验器材： 药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。 二、试验步骤： 1、检查仪器、药品。 2、做好用排水法收集气体的各项预备工作。现象、解释、结论及反响方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空。 3、用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好。 4、将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。 5、用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。 6、观看试验现象，做出推断，并向教师报告试验结果。 7、清洗仪器，整理复位。 化学试验报告4 试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定 试验目的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 试验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2 h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反响计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法： 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理： 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 cnaoh/mol·l-1 naoh/mol·l-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh/mol·l-1 m样/g v样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 化学试验报告5 试验题目: 草酸中h2c2o4含量的测定 试验目的: 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 试验原理: h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2 h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定: -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反响计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法: 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0、40、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 精确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理: 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 3、产物粗分: 将承受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入枯燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中参加浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用枯燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。 承受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。 4、溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的承受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，样品重9、8g。 5、计算产率。 理论产量:0、126×109=13、7g 产率:9、8/13、7=71、5%结果与争论: (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。 化学试验报告6 试验题目： 草酸中h2c2o4含量的测定 试验目的： 学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 试验原理： h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+： h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定： -cook -cooh +naoh= -cook -coona +h2o 此反响计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法： 一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、h2c2o4含量测定 精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理： 一、naoh标准溶液的标定 试验编号123备注 mkhc8h4o4/g始读数 终读数 结果 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 cnaoh/mol·l-1 naoh/mol·l-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4含量测定 试验编号123备注 cnaoh/mol·l-1 m样/g v样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml始读数 终读数 结果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 化学试验报告7 固体酒精的制取 指导教师： 一、试验题目：固态酒精的制取 二、试验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用 三、试验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包涵其中,使其具有肯定外形和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生以下反响: CHCOOH+NaOH 1735 CHCOONa+HO 17352 四、试验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个 蒸馏水 热水 硬脂酸 氢氧化钠 乙醇 模版 五、试验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60至80，参加125g酒精，再参加90g硬脂酸，搅拌匀称。 2.在另一个容器中参加75g水，参加20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再参加125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。 六、争论： 1、不同固化剂制得的固体霜精的比拟： 以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在4050 C即可但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物因此储存性能较差不宜久置。 以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维致使本钱提高制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。 以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不简单，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。 使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，本钱较低，且产品性能优良。 2 加料方式的影晌： （1）将氢氧化钠同时参加酒精中然后加热搅拌这种加料方式较为简洁，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的四周，阻挡了两种固体的溶解的反响的进一步进展，因而延长了反响时间和增加了能耗。 （2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再参加固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为简单耗时，且反响完全，生产周期较长。 （3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反响所用的时间较短，而且产品的质量也较好 3 、温度的影响：见下表： 可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30 度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间且两液混合后立即生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品匀称性差；在6O 度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的特别匀称，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最终得到匀称全都的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。 因此，一般选用60度为固化温度。 4 、硬脂酸与NaOH 配比的影响： 从表中数据不难看出随着NaOH 比例的增加燃烧残渣量也不断增大因此，NaOH的量不宜过量许多我们取3：046也就是硬脂酸：NaOH为65：1，这时酒精的凝固程度较好产品透亮度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。 5 、硬脂酸参加量的影响： 硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的试验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量到达65 以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍旧保持固体状态这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低本钱。 6、火焰颜色的影响： 酒精在燃烧时火焰根本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若参加铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。 化学试验报告8 一、前言 现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反响。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参加。 目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参加。 通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反响的。本试验报告是讨论电化学反响发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。 磁场中的电化学反响不同于燃料电池、磁流体发电。 二、试验方法和观看结果 1、所用器材及材料 (1)：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。 (2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。 (3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。 (4)：铁片两片。(对铁片要进展除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。外表用砂纸处理。 2、 电流表，0至200微安。 用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调整肯定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调整。 3、 “ 磁场中的电化学反响“装置是直流电源，本试验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是根据电流流淌方一直设计的，(也有随电流流淌方向转变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流流淌方向转变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流流淌方向，电流由“磁场中的电化学反响“装置的正极流向“磁场中的电化学反响“装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以推断出“磁场中的电化学反响“装置的正极、负极。 4、 手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 5、 将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一局部硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 6、 将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开头运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样) 7、 通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。 8、 将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参加蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。 9、 将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大局部在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。 10、 然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的四周，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。(假如用单方向移动的电流表，留意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的外表吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的外表的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-复原反响定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的外表由于有大量带正电荷的铁离子聚拢在外表， 而没有处在磁埸的那一端的铁片的外表的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片外表上的铁离子得到电子(复原)变为铁原子沉淀在铁片外表，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。由于在外接的电流表显示，有电流的流淌，可以证明有电子的转移，而电子流淌方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下列图所示。 11、 确定“磁场中的电化学反响“的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方一直确定的。 12、 转变电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片四周，同样有电流的产生，留意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。 假如用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用转变接线的方式来让电流表移动。 转变磁体位置：假如用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来转变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。 下列图所示磁体位置转变，电流表指针偏转方向转变。证明电流流淌方向转变，磁场中电化学反响成立。电流流淌方向说明白磁体在电极的正极位置。 三、试验结果争论 此演示试验产生的电流是微缺乏道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流淌的方向随磁体的位置变动而发生方向性的转变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，“磁场中的电化学反响“是成立的，此电化学反响是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反响。请特殊留意“可逆“二字，这是本物理现象的重点所在。 通过磁场中的电化学反响证明：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用不同种金属，而本试验两极是用一样的金属)。 通过磁场中的电化学反响证明：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。 通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流流淌的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区分所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的转变而转变，这也是与以往的电池区分所在。 磁场中电化学反响电源的正极与负极可以循环使用。 产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第肯定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解其次定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是1克当量的任何物质产生(或所需) 的电量为96493库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。 四、进一步试验的方向 1、 在多大的铁片面积下，产生多大的电流?详细数字还要进一步试验，从目前试验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液20毫米时要比浸入10毫米时的电流强度大。 2、 产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量试验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在试验中，最大电流强度为200微安。可以超过200微安，由于电流表有限，没有让试验电流超过200微安。 3、 产生的电流值随时间变化的曲线图A-T(电流-时间)，还要通过进一步试验画出。 4、 电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步试验。 五、新学科 由于磁场中的电化学反响在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的试验验证。此文起抛砖引玉之用。我盼望与有识之士共同进展进一步的试验。 我的观点是，一项新试验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复试验胜利才行。 化学试验报告9 一、试验目的 用已知浓度溶液标准溶液）【本试验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测 溶液）浓度【本试验氢氧化钠为待测溶液】 二、试验原理 在酸碱中和反响中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再依据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。计算公式：c（NaOH）？ c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH） 或c（HCl）？。 V（NaOH）V（HCl） 三、试验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、210） 1、酸和碱反响的实质是。 2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的推断有没有影响？ 3、滴定管和量筒读数时有什么区分？ 四、数据记录与处理 五、问题争论 酸碱中和滴定的关键是什么？ 化学试验报告10 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2此有一个箭头表沉淀+Na2SO4 氢氧化钠溶液和参加硫酸铜溶液反响成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 Cu(OH)2=等号上面写上条件是加热，即一个三角形CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水 试验报告： 分为6个步骤： 1）：试验目的，详细写该次试验要到达的要求和实现的任务。（比方说，是要讨论氢氧化钠溶液中参加硫酸铜溶液的反响状况） 2）：试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反响方程式） 3）：试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。 （如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应当是要的吧。） 4）：试验步骤：试验书上也有 （就是你上面说的，氢氧化钠溶液中参加硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观看反响现象） 5）：试验数据记录和处理。 6）：问题分析及争论 化学试验报告11 一、前言 现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反响。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参加。 目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参加。 通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反响的。本试验报告是讨论电化学反响发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。 磁场中的电化学反响不同于燃料电池、磁流体发电。 二、试验方法和观看结果 1、所用器材及材料 （）：长方形塑料容器一个。约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。 （）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体30*23毫米二块、稀土磁体12*5毫米二块、稀土磁体18*5毫米一块。 （）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。 （）：铁片两片。（对铁片要进展除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。外表用砂纸处理。 2、电流表，0至200微安。 用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调整肯定位置。即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调整。 3、“磁场中的电化学反响“装置是直流电源，本试验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是根据电流流淌方一直设计的，（也有随电流流淌方向转变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流流淌方向转变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。因此本演示所讲的是电流流淌方向，电流由“磁场中的电化学反响“装置的正极流向“磁场中的电化学反响“装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以推断出“磁场中的电化学反响“装置的正极、负极。 4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一局部硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。 6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已开头运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。（注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样） 7、通过步骤4、5、6我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。 8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，参加蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为40毫米。 9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大局部在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。 10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的四周，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。（假如用单方向移动的电流表，留意电流表的正极应接在放磁体的那一端），测量出电流强度为70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生？电位差是怎样形成的？我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的外表吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的外表的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，（电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极）这样就有电流产生。可以用化学上氧化复原反响定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的外表由于有大量带正电荷的铁离子聚拢在外表，而没有处在磁埸的那一端的铁片的外表的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片外表上的铁离子得到电子（复原）变为铁原子沉淀在铁片外表，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子（氧化）变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。由于在外接的电流表显示，有电流的流淌，可以证明有电子的转移，而电子流淌方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下列图所示。 11、确定“磁场中的电化学反响“的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方一直确定的。 12、转变电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第10步骤中的磁体从某一片上移开（某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些）然后放到另一片铁片四周，同样有电流的产生，留意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。 假如用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0为50毫安处。而用转变接线的方式来让电流表移动。 转变磁体位置：假如用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来转变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。 下列图所示磁体位置转变，电流表指针偏转方向转变。证明电流流淌方向转变，磁场中电化学反响成立。电流流淌方向说明白磁体在电极的正极位置。 三、试验结果争论 此演示试验产生的电流是微缺乏道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流淌的方向随磁体的位置变动而发生方向性的转变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，“磁场中的电化学反响“是成立的，此电化学反响是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反响。请特殊留意“可逆“二字，这是本物理现象的重点所在。 通过磁场中的电化学反响证明：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的（原电池两极是用不同种金属，而本试验两极是用一样的金属）。 通过磁场中的电化学反响证明：物理学上的洛仑兹力（洛伦兹力）定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。 通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流流淌的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区分所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的转变而转变，这也是与以往的电池区分所在。 磁