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初三化学第六单元总结 初三化学第六单元总结 第6单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有剧烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!1、常温下的稳定性强2、可燃性: 完全燃烧(氧气充分),生成CO2:C+O2点燃CO2 不完全燃烧(氧气不充分),生成CO：2C+O2点燃2CO 高温3、复原性：C+2CuO2Cu+CO2（置换反响）应用：冶金工业 现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2 三、二氧化碳的制法 1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反响物状态及反响条件打算： 反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)选用和制氢气一样的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质: 1)一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 红，H2CO3=H2O+CO2碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O本反响可用于检验二氧化 碳! 4）与灼热的碳反响：C+CO2高温2CO （吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂） 3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质:（H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性复原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度） H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2OH2+CO） 2）复原性：CO+CuOCu+CO2（非置换反响）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 高温高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂：COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaOCaCO3只能煅烧（不行加盐酸）CaCO3 高温 CaO+CO2 留意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2-（CO3的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 扩展阅读：初三化学第一至第六单元复习 学问点归纳 九年级化学一至六单元学问归纳 第一章大家都来学化学 一、常见仪器的使用（课本P9表格） 要求：知道常见仪器的名称、用途以及留意事项 如：知道可用于反响的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等考点链接：常在试验题中要求填仪器名称二、试验根本操作（课本P10-12）1、药品的取用 （1）固体药品的取用“一斜、二放、三慢竖” 粉末放入试管底部、块状放在试管口，粉末一般用钥匙或纸槽，块状用镊子（2）液体药品的取用 液体药品的倾倒“一倒、二向、三紧挨” 液体药品的量取“量筒放平，视线与页面凹液面最低处保持相平吸取与滴加药品“不行将滴管深入试管内”（3）给物质加热 、酒精灯的使用方法： 做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/22/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。、加热的操作： 要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，其中外焰温度最高；固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热；液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积 的1/3，且要与桌面成45°角，不能对着有人的方向。、物质加热的留意事项：（温馨提示：否者可能会导致试管受热不均而裂开。）（1）外壁不能有水， （2）容器不要接触灯芯， （3）烧得很热的容器不要马上用冷水冲洗或放在试验台上。考点链接：常在选择题中考操作图或在试验题中考察试验正误 三、物理变化与化学变化（课本P13-19）（一）概念 1、物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。 例：火柴梗被折断、玻璃破裂、小麦加工成面粉等，只是外形转变。 水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是外形和状态发生变化。灯泡、电炉丝通电 发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。 现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。例：燃烧、铁生锈碳酸氢钠和稀盐酸反响 温馨提示：有发光发热的不肯定是化学变化。如灯泡发光。（二）区分与联系 区分：看有没有新物质生成。 联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，肯定同时发生物理变化。但在物理变化中，不肯定发生化学变化。 考点链接：常在选择题中或填空题中考察 四、物理性质与化学性质（课本P20-23） 1、物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、 硬度、溶解性等 （俞燕芹原创） 九年级化学一至六单元学问归纳 温馨提示：物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、复原性、氧化性、稳定性等。 3、性质与变化的区分：化学性质常用“易、会、能”等词来描述。物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。 考点链接：常在选择题中或填空题中考察 五、物质燃烧现象的描述“一光”，二热，三生成 “一光”指：燃烧发出的光的颜色或特点或烟的颜色 “二热”指：燃烧放出大量的热“三生成”生成物的颜色、状态例：镁在空气中燃烧， 现象：1、发出刺眼的白光，2、放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。 其次章熟悉空气、爱护空气 一、 空气的主要成分（P28-31） （1）空气成分的测定试验 要求：试验现象、化学方程式、试验现象、试验结果误差分析（进入到集气瓶中的水小于总体积的1/5 的缘由） (2)空气的组成（空气中气体主要成分的体积分数） 氮气78%（约4/5）、氧气21%（约1/5）（3）氮气及稀有气体的主要性质和用途来源:学科网氮气物理性质：无色无味气体难溶于水 氦气化学性质：很稳定，常温下很难跟其他物质发生反响。但是在高温、高能量条件下可以与某些物质发生化学变化。 用途：用来充氮包装，保存食品、充氮灯泡稀有气体物理性质：无色无味气体稀有气体化学性质：不活泼 用途：霓虹灯和激光技术。氦气密度很小很稳定也可用于探空气球二、纯洁物与混合物的概念及初步应用（P32） 区分混合物与纯洁物：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，纯洁物是只由一种物质组成的。 三、空气污染与爱护（P36-41） 要求：了解常见的污染源及污染物，懂得爱护空气的方法四、分子（P42-49） 1、分子的概念（构成物质的一种微粒） 2、用分子观点解释物质的变化（化学变化过程中分子发生变化，物理变化过程分子不变）3、分子观点解释纯洁物和混合物（纯洁物由同种分子构成、混合物由不同分子构成）4、分子的特性： （1）分子总是不断的运动着。 （2）分子与分子之间存在间隔，一般来说，气体分子间的距离大，液体和固体的分子之间的距离小得 多。 （俞燕芹原创） 九年级化学一至六单元学问归纳 五、原子 原子时构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。由原子直接构成的物质：金属汞、稀有气体、C、S、P 在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以说原子是化学变化中最小的微粒。原子与分子的区分和联系 分子原子质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有肯定的间隔；同种物质的分子化相像点学性质一样，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质一样，不同种原子性质不同化学反响中可以分成原子，原子重新组不同点合成新的分子原子可以构成分子，原子也可以直接构相互联系分子由原子构成成物质六、相对原子质量： 一个原子的实际质量在化学变化中不能再分相对原子质量=(1/12)一个碳原子实际质量七、原子构造1、原子构造： 质子:每个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子:不显电性电子:每个电子带一个单位的负电荷核外电子 （1）.原子的质量主要集中在原子核上。 （2）.核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数2、原子构造示意图 要求：懂得原子构造示意图的含义（详细见课本） （电子层数、圈内数字含义、每个电子层上数字含义、最外层电子数与金属、非金属、稀有气体的关系）3、离子 3 （俞燕芹原创）九年级化学一至六单元学问归纳 （1）离子是由原子失去或得到电子形成的带电荷的微粒。离子也是构成物质的微粒之一（2）离子的形成（原子与离子的原子构造示意图的区分）（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成 第三章维持生命之气-氧气一、熟悉氧气的性质（P66-69） 1物理性质：通常状况下，是无色无味的气体；密度大于空气；不易溶于水 降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 2化学性质：要求：（木炭、铁、蜡烛等在氧气或空气中燃烧的现象及化学方程式）（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体） 试验现象：猛烈燃烧，发出白光，放热（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）。化学方程式：C+O2 CO2 （2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体） 试验现象：猛烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4 留意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。（3）蜡烛在氧气中燃烧 试验现象：发出白光，集气瓶内壁消失水珠，（生成的气体能使澄清石灰水变浑浊）（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体） 试验现象：猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。化学方程式：2MgO2 2MgO （5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）试验现象：铜丝外表消失一层黑色物质。化学方程式：2Cu+O2 2CuO （6）红磷在空气中的燃烧（暗红色固体） 试验现象：黄色火焰，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P+5O2 2P2O5 3、氧气的用途：呼吸、支持燃烧（助燃性）二、氧化反响、化合反响的含义（见课本P69）三、制取氧气(见课本72-76) （俞燕芹原创）九年级化学一至六单元学问归纳 1、氧气的试验室制法（1）高锰酸钾制取氧气.试验原理：2KMnO4:_留意事项： a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部裂开。b).导气管伸入发生装内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).试验完毕后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。.试验步骤： a).仪器组装：先下后上，从左到右的挨次。 b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装不漏气。松开手后，导管口消失一段水柱。 c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 d).加热药品：先使试管匀称受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡匀称冒出时再收集；或向上集气法。f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发觉木条复燃，说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的挨次。（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气 MnO2 a.试验原理：2H2O2=2H2O+O2 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装。 催化剂：在化学反响中能转变其他物质的反响速率，但本身的化学性质和质量在反响前后没有发生变化的物质。 2工业制法（分别液态空气法）留意：该过程是物理变化 四、物质燃烧与灭火条件（P79-83） 1、物质燃烧要有三个必不行少的条件： 物质本身是可燃物，可燃物到达燃烧的起码温度（此温度成为着火点），可燃物接触氧气或空气。2、灭火的原理： 燃烧物与其他燃烧物隔离或者清晰燃烧物； （俞燕芹原创） 5 K2MnO4+MnO2+O2九年级化学一至六单元学问归纳 使燃烧物隔离空气或氧气； 使燃烧物的温度降低到着火点一下。3、燃烧与缓慢氧化的现象及区分五、元素（P86-89）1、元素的含义 应用：质子数（核电荷数）一样的原子（或与离子）说明是同一种元素2、地壳中元素的含量:氧硅铝铁钙3、熟记常见的元素符号（P89表格）4、元素的名称和符号表示的含义： 从宏观上看，他表示一种元素，从微观上看，它又表示一个原子。假如在元素的前面加上数字，就表示某元素的若干个原子。 六、物质的分类（P93框架图） 第四章生命之源-水 一、水的净化：沉淀法与过滤法（P106-107）温馨提示：净化得到的水不是纯洁水 二、水的纯化：蒸馏（得到的蒸馏水是纯洁水）（P107-109）三、硬水与软水（P109） 1、硬水与软水的区分（肥皂水） 2、硬水转化为软水的方法（生活中：煮沸，试验室：蒸馏） 四、水的组成(P112-113) 1、水的电解试验现象(P112图右边四点)、产生气体的鉴别方法、化学方程式、结论五、表示物质组成的化学式1、化学式表示的含义P1142、单质的化学式 单原子单质：金属、稀有气体、C、S、P用元素符号表示它的化学式、由分子构成的单质：记住氧气、氯气、氮气、氢气、臭氧的化学式 3、化合物的化学式（P115-118）（1）化合价口诀 一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，三五氮，二四六硫都齐全，铜汞二价都为零，莫忘单质都为零。 其中负的化合价：氯（负一）、氧（负二）、氮（负三）、硫（负二），其他都是正的 五个基团的名称及符号（2）化合物化学式的书写 依据化合价可以写出化学式，通常正价元素写在左边，负价元素写在右边，原子的数目则在元素符号的右下角标明；化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零，同时，依据化学式可以求出化合价（依据正负化合价的代数和为零）。（3）化学式的读法 由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定为从右边到左边读做“某化某”有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2二氧化硫。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如Na2SO4硫酸钠六、有关化学式的计算（P118-119）Mr相对分子质量Ar相对原子质量 （俞燕芹原创） 九年级化学一至六单元学问归纳 1相对分子质量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2物质中各元素的质量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3物质中某元素的质量分数= 某元素养量物质的质量×100% 七、质量守恒定律(P121-122) 在化学变化中，参与反响的各种物质的质量综合，等于反响后生成的各种物质的质量总和，这就是质量守恒定律。在化学变化中的三不变，原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。八、化学方程式 要求把握1到6章课本中消失的化学反响的化学方程式，学会配平。九、依据化学方程式的计算：步骤： 1.设计算所需的未知物 2.依据题意写出有关的化学方程式,并推断已知物、未知物的质量 留意:计算时各物质的质量指的是实际参与反响或反响生成的纯洁物质量,若已知量为不纯洁的物质的质量,推断纯洁物质量的方法: 纯洁物的质量:样品的质量×纯度（质量分数） 守恒法:反响前各物质的总质量-反响后剩余物质的总质量3.在物质的下方列出相应的质量比已知量未知量4.列出比例式,并求解 计算中必需带单位,而且单位必需统一附（化学式的书写练习） 一、请写出以下元素常见的化合价： 1.氧_2.氢_3钡_4.钠_5.钾_6铝_7银_8钙_9镁_10.铁_，_11.硫酸根_12.碳酸根_13.铵根_14.硝酸根_15氢氧根_二、规律：单质中的元素化合价为_单质： 1.氧气_2.氢气_3.氮气_4、氯气_5.臭氧_(稀有气体）1.氦气_2.氖气_3.氩气_（非金属固态单质）1.碳(木炭，石墨，金刚石）_2.红磷（或白磷）_3.硫（硫磺）_（金属单质）1.铁_2.铝_3.铜_4.镁_ 5.锌_6.银_7.汞_ （俞燕芹原创）九年级化学一至六单元学问归纳 三、结合化合价的学问写出以下物质的化学式：化合物中各元素的_的代数和为_（一）氧化物(氧元素常显_价） 1.氧化镁_2.氧化钡_3.氧化铝_4.氧化铁(+2)_5.氧化亚铁(+2)_6.氧化钙（生石灰）_7.氧化铜（+2）_8.水_9.过氧化氢（双氧水）_10.一氧化碳_11.二氧化碳_12.二氧化硫_13.三氧化硫_14、五氧化二磷_（二）酸： 1.硫酸_2.盐酸_3.硝酸._(三)碱(氢氧根的化合价为_价) 1.氢氧化钠_2.氢氧化钙（熟石灰）_3.氢氧化亚铁（+2）_4.氢氧化铁（+3)_5.氢氧化铝_6.氢氧化铜（+2）_7.氢氧化钾_8.氢氧化镁_9.氢氧化钡_(四)盐 (1)氯化物(氯元素常显_价） 1.氯化钠_2.氯化钙_3.氯化铝_4.氯化铁（+3）_5.氯化亚铁(+2)_6.氯化铜_7氯化银_8.氯化钡_9.氯化铵._10.氯化锌_11.氯化镁_12.氯化钾_（2）硫酸盐（硫酸根显_） 1.硫酸钾_2.硫酸钡_3.硫酸亚铁(+2)_4.硫酸铝_（+3)_6.硫酸镁_ 7.硫酸锌_8.硫酸钠_9.硫酸钙_10.硫酸铜(+2)_(3)碳酸盐（碳酸根显_价） 1.碳酸钙_2.碳酸钠_3.碳酸钾_4.碳酸钡_(4)硝酸盐：（硝酸根显_价） 1.硝酸钠_2.硝酸锌_3.硝酸银_4.硝酸钡_5.硝酸钾_6.硝酸钙_7.硝酸镁_8.硝酸铝_9.硝酸亚铁_10.硝酸铁_11.硝酸铜_12.硝酸铵_四常见的化学式 1.高锰酸钾_2.氨气_3.四氧化三铁_4、氯化氢气体_ 第五章 燃料 一、氢气的性质：(P132-135) 1、氢气的物理性质：无色无味、极难溶于水、最轻的气体（特性）2.、化学性质：可燃性2H2+O2 2H2O （俞燕芹原创） 8 5.硫酸铁九年级化学一至六单元学问归纳 试验现象：发出淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁有水雾（水滴）生成3、检验氢气纯度的方法：(1)收集一小试管氢气； (2)用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近酒精灯火焰； （3）听到稍微的“噗”声，说明氢气已纯洁；听到锋利的爆鸣声，说明氢气不纯洁。 温馨提示：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危急。 4、氢气是最抱负的高能燃料（氢气燃烧值高，产物是水）二、几种碳单质的主要性质及用途(P137-139) 金刚石：自然存在的最硬物质，用于玻璃刀、钻探机上的钻头、装饰品等石墨：导电性良好，导热性良好，用于电极、高温润滑剂、制铅笔芯等活性炭：吸附性，用于净水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更强） 炭黑：常温下化学性质稳定，用于书画、碳素墨水等（炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳单质、CO、CO2化学性质化学性质1.稳定性(常温下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃烧，也不支持燃烧，不供应呼吸制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭2.与水反响火、干冰作制冷剂等CO2CO2+H2O=H2CO33.与石灰水反响CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2C+O2 点燃用途燃料点燃2CO2燃料2、碳单质、CO、CO2三者间的转换：2CO 3、二氧化碳与一氧化碳物理性质上的区分： 都是没有颜色、没有气味的气体。二氧化碳气体的密度比空气的大，能溶于水；一氧化碳气体的密度比空气的小，难溶于水。固体二氧化碳称为干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的试验室制法 试验室制取气体的思路和方法: 首先要讨论气体试验室制取的化学反响原理，即选择适宜的反响物和反响条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择适宜的试验装，并需讨论如何验证制得的气体就是所要制的气体。(1)反响药品：大理石或石灰石稀盐酸 (2)试验室制取二氧化碳的反响原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)常用的试验室制取CO2的装置如图： （俞燕芹原创）九年级化学一至六单元学问归纳 (4)CO2的收集:向上排空气法 温馨提示：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反响生成碳酸。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气，使收集到的气体纯度较高。(5)CO2气体的验证: 检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反响的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。 验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，假如木条马上熄灭，则CO2气体已集满。5.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响 (1)二氧化碳的生成和消耗：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的光合作用 (2)大气中二氧化碳增多的危害：温室效应 (3)掌握温室效应的措施：削减化石燃料的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。三、化石燃料 1.当今社会的三大化石燃料为煤、石油和自然气。 2.化石燃料不行再生能源。自然气主要成分为甲烷（CH4）气体。它也属于混合物。3、有待开发的新能源：风能、太阳能、潮汐能、地热能、水能、氢能源等。 第六章 金属 一.金属的物理性质 金属光泽、导电性、导热性、延展性。（不同的性质打算了金属不同的用途）二.合金 合金的定义：由一种金属与其他的金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质。（合金是混合物） 合金与组成成分比：硬度增大、熔点降低。三、金属的化学性质1、金属跟氧气的反响 （1）、大多数的金属能与氧气反响。要求把握镁、铝、铁、铜与氧气反响的现象及方程式。（2）铝在常温下与氧气反响，为什么会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻挡铝进一步被氧化。2、金属活动挨次表 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借给那美女新铁丝千斤铜汞银百斤） (1)、在金属活动性挨次里，金属的位越靠前，它的活动性就越强。 (2)、在金属活动性挨次里，位于氢前面的金属能换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。(3)、在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里 换出来。 3、金属跟稀盐酸（或稀硫酸）的反响 在化学上，通常把能与酸反响生成氢气的金属称为活泼金属；不能与酸反响生成氢气的金属称为不活泼金属。（位于金属活动性挨次里氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反响） （俞燕芹原创） 九年级化学一至六单元学问归纳 常见几种金属与酸反响方程式：（现象：有气泡冒出）例子: Mg+2HCl=H2+MgCl2Zn+2HCl=H2+ZnCl2Fe+2HCl=H2+FeCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+H2SO4=H2+FeSO44、置换反响 由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做换反响。5、金属与金属化合物溶液的反响 在金属活动性挨次里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里换出来。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu 温馨提示：要求把握比拟金属活泼性的方法（两种），学会书写金属与酸反响的方程式及现象，金属与盐溶液反响的方程式及现象等。 留意：换反响中铁的化合物化合价都是+2价 四、金属元素在自然界的存在形态游离态（元素以单质形态存在）：少数很不活泼金属如金、银、铂 化合态（元素以化合物形态存在）：绝大多数金属以化合物形态存在于矿物中五、金属的冶炼1、炼铁的根本原理 （1）试验步骤：将药品装入硬质玻璃管通CO加热停顿加热连续通CO（2）试验原理： （3）试验现象：红棕色粉末渐渐变成黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生浅蓝色火焰。（4）试验过程中留意事项: 先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸； 试验完毕先停顿加热，还要连续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止（防止灼热的铁重新被氧化）；CO有毒，把尾气烧掉，防止污染空气【拓展与迁移】用氧化铜代替氧化铁进展试验 试验现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色，澄清的石灰水变浑浊。化学方程式： 2、复原反响：含氧化合物失去氧的反响 复原剂：能夺取含氧化合物里的氧，使它发生复原反响的物质具有复原性初中阶段接触的复原剂：氢气、一氧化碳、碳应用：3、高炉炼铁（1）步骤 （俞燕芹原创） 11 九年级化学一至六单元学问归纳 焦炭转变成一氧化碳一氧化碳复原铁矿石石灰石除去脉石 （这个方程式不要求） （2）产物：生铁 （3）炼钢：降低生铁中碳的含量并除去硫、磷杂质。主要反响：生铁和钢的区分 4、氧化铜的复原 类别生铁钢含碳量/%多少机械性能硬而脆（差）硬而韧，有弹性（好） 或者（2C+O2 点燃2CO） 现象：黑色粉末渐渐变成光亮的红色，试管口消失小水珠。方程式：操作中留意：（1）试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流炸裂试管。 （2）先通氢气，赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合后受热发生爆炸。（3）后加热至黑色氧化铜变成光亮的红色。 （4）试验完毕，先熄灭酒精灯，连续通氢气至试管冷却至室温，再停顿通氢气，防止生成的 灼热的铜与进入试管的空气中的氧气发生反响，又生成氧化铜。六.冶炼金属的常用方法 1.一般金属（如锌、铁、锡、铅、铜）热复原法2.活泼金属（如钾、钙、钠、镁、铝等）电解法3.较不活泼金属（如汞、银）加热法4.极不活泼金属（如金、铂）游离态存在七、铁的生锈及爱护 1、铁生锈的因素：水与氧气（在酸性等条件下，生锈会加剧）产物：氧化铁（疏松，会加剧生锈）2、金属锈蚀的防护措施 （1）保持铁制品外表干净和枯燥。 （2）用爱护层使金属隔绝空气和水分，这是防锈的主要方法。 涂油；喷漆；烧涂搪瓷；镀一层耐腐蚀的金属；在铁制品外表高温制成致密氧化膜。（3）转变金属内部构造：制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等。 3、金属资源的爱护 从资源的采掘与开发方面：（1）合理开采矿物；（2）查找金属的代用品。 （俞燕芹原创）九年级化学一至六单元学问归纳 从爱护金属材料和制品方面：（1）防止锈蚀；（2）回收利用废旧金属。4、不纯物质的计算 纯洁物的质量混合物的质量杂质的质量 纯度=纯洁物的质量混合物的质量100% 纯洁物的质量混合物的质量纯度 例1、含氧化铁80%的赤铁矿100t，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？解：设可炼出含杂质4%的生铁的质量为x。 160112100t×80%x(14%) x=58.3t答：可炼出含杂质4%的生铁58.3t。【前六章化学方程式综合】 一、化合反响3Fe+2O22Cu+O2 Fe3O42MgO22CuO4Al+3O22H2O2C+O2 2MgO4P+5O2 2Al2O3C+CO2 2CO 2P2O52CO CO2 2H2+O2 三、分解反响2HgO C+O2 2Hg+O22H2O 通电2H2O2 MnO2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O2=2H2O+O2 检验二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O金属的冶炼：Fe2O3+3COFe2O3+3H2 2Fe+3CO22Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 2Fe+3H2OH2CuOH2OCu （俞燕芹原创）九年级化学一至六单元学问归纳 金属与酸反响例子： Mg+2HCl=H2+MgCl2Zn+2HCl=H2+ZnCl2 Fe+2HCl=H2+FeCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+H2SO4=H2+FeSO4 金属与金属化合物溶液的反响例子：Fe+CuS04=Fe