初三化学第一单元必备知识点大全.doc

初三化学第一单元必备知识点大全 1.化学是在分子、原子层次上讨论物质的性质、组成、构造以及变化规律的科学。 2.没有生成其他物质的变化叫做物理变化;生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反响。 推断一个变化是物理变化还是化学变化应依据是：是否有新物质生成。 化学变化和物理变化的本质区分是：化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。 物理变化和化学变化之间的联系是：化学变化肯定同时伴随物理变化，物理变化不肯定伴随化学变化。 3.在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如颜色转变、放出气体、生成沉淀等。化学变化不但生成其他物质，还常伴随能量变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等，这些现象经常可以帮忙我们推断是否发生了化学变化。 4.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质的可燃性、稳定性、毒性、氧化性、复原性、酸性、碱性等属于物质的化学性质。 不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质。 5.性质打算用途，用途反映性质。 6.科学探究的一般步骤是：提出问题作出假设。设计出试验方案进展试验观看现象分析得出结论反思与评价。 7.不用手接触药品， 不直接闻药品的气味， 不得尝任何药品的味道。 8.留意节省药品。应当严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应按最少量取用，液体为1-2mL， 固体只需盖满试管底部。 9.取用液体药品时应留意以下几个问题 为防止塞子上残留的试剂腐蚀桌面，同时也避开塞子接触到桌子上的污染物，以免污染瓶中的试剂。所以细口瓶的塞子要倒放于桌面 瓶口要紧挨着试管口是防止液体流到试管外或洒落。应当缓慢地倒，一是为了便于掌握液体的量，二是为了防止液体飞溅。 防止瓶口残留液体沿试剂瓶外壁流下而腐蚀标签。所以拿细口瓶倾倒时，细口瓶的标签肯定要朝向手心! 防止试剂与空气中的物质接触发生反响而变质，倒液体后，要马上盖紧瓶塞;为下一次取用供应便利，把瓶子放回原处。 10. 向烧杯或试管中滴加液体时，为防止滴管接触烧杯或试管内壁，以免沾污滴管或造成试剂污染。要把滴管悬空放在烧杯或试管上方。 11.给试管里的固体物质加热，要留意以下几点： (1)加热前应先进展预热，预热的方法是在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯，匀称受热后，再把灯焰固定在放固体的局部加热。 (2)加热时，试管口要稍向下倾斜。由于有些固体试剂受热时会放出水蒸气，试管口向下倾斜，可防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管。 (3)固体物质加热完，应待试管冷却后，再直立试管，否则，管口处水滴倒流，试管会炸裂。 (4)烧得很热的玻璃容器，不能直接放在试验台上，以免烫坏试验台。 12.(1)可在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;(2)加热时必需垫上石棉网的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶(因底面积较大，若直接加热会因因受热不均发生炸裂，所以加热时必需垫上石棉网)(3)不能用于加热的仪器：集气瓶、量筒。 13.如何检查装置的气密性? 将导管的一端放入水中，然后用手握住试管，假如导管口有气泡产生，松开手一段时间后，导管内有一段水柱，则说明装置的气密性良好。假如没有气泡冒出，要认真查找缘由，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进展试验。 14.量液时，量筒必需放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 15.洗过的玻璃仪器上内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，说明仪器已洗洁净了。 初三化学方程式总结 一、物质与氧气的反响： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.分解反响： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三.氧化复原反响： 19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四、其他反响 26 试验室制CO2大理石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 27. CO2与水反响：H2O + CO2 = H2CO3 28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 初三化学记忆口诀 1、制取氧气 “茶、庄、定、点、收、利、息” “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进展加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停顿加热。 2、空气成分 二一氧，七八氮 (氧气21%，氮气78%) 零零三，是二碳 (二氧化碳0.03%) 混成双，纯就单 (混合物：两种以上物质混合，纯净物：单一物质) 污染气体共有三: 一碳二硫和二氮 (污染气体：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫) 3、电解水的试验现象： 电解水：正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。 “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。 4、组成地壳的元素： 养闺女(氧、硅、铝) 5、金属活动性挨次： 金属活动性挨次由强至弱：(按挨次背诵) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag Pt Au 钾钙那美女(钠镁铝) 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 6、集气： 与水作用用排气法;依据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。 7、元素： 氢害李皮蓬，碳担杨福奈，那美女归您，刘氯娅嫁丐 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙 (元素符号还必需记住) 8、化学试验根本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一斜二送三直立; 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污， 不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小; 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，渐渐注入防沸溅。 试验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 初三化学第一单元必备学问点