化学教案－气体摩尔体积.docx
化学教案气体摩尔体积 其次节 气体摩尔体积 其次课时 学问目标： 使学生在理解气体摩尔体积，特殊是标准状况下，气体摩尔体积的根底上，把握有关气体摩尔体积的计算。 力量目标 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培育学生分析、推理、归纳、总结的力量。 通过有关气体摩尔体积计算的教学，培育学生的计算力量，并了解学科间相关学问的联系。 情感目标 通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培育学生的主动参加意识。 通过教学过程（）中的设问，引导学生科学的思维方法。 板书 二、有关气体摩尔体积的计算 争论 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生答复） 板书 1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论 2.类型 （1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 投影 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？ 争论 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。 2.学生在黑板上或练习本上演算。 强调 1.解题格式要求标准化。 2.计算过程要求带单位。 板书（2）气体相对分子质量的计算 投影 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。 争论 分析已知条件首先计算气体的密度： = 然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm 学生解题 分析争论不同的解法。 投影 例题3：填表 物质 物质的量 体积（标准状况） 分子数 质量 密度 H2 0.5mol O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1 N2 28g Cl2.HCl混合气 3.011023 练习若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。 某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。 分析由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。 板书（3）混合气体 投影 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。 分析 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得： 计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中推断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进展比拟即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。 小结 气体摩尔体积概念、公式、单位 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。 课堂检测 1.在一样的条件下，两种物质的量一样的气体必定（ ） A.体积均为22.4L B.具有一样的体积 C.是双原子分子 D.具有一样的原子数目 2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质的，假如质量一样，以下说法错误的选项是（ ） A.体积比为2 ：1 B.原子个数之比为2 ：1 C.密度之比为1 ：2 D.质子数之比为1 ：1 参考答案：1. B 2. B、D 作业 质量监测有关习题 板书设计： 二、有关气体摩尔体积的计算 1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论 2.类型 （1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 （2）气体相对分子质量的计算 （3）混合气体 探究活动 摩尔气体常数的测定 定义1摩抱负气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R R=(8.314510 0.000070)J/(molK)。它的计算式是 原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反响产生氢气。把这氢气的体积、试验时的温度和压强代入抱负气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，依据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。 操作 （1）准确测量镁条的质量 方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的外表被打亮的镁条（准确到1mg）。 方法二：取10cm长的镁带，称出质量（准确到0.1g）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再依据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。 把准确测得质量的镁条用细线系住。 （2）取一只10 mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里参加23mL6mol/L硫酸，然后非常认真地向筒内缓慢参加纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面2030mm的水是中性的。 （3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。 （4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反响，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管渐渐被挤到烧杯中。 （5）镁条反响完后再静置35分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强一样），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数0.20mL(用10mL的量筒量取) （6）记录试验时室内温度（t）和气压表的读数（p大气）。 计算 （1）依据化学方程式和镁条的质量算诞生成氢气的物质的量（nH2） (2) 按以下步骤计算氢气在标准状况下的体积。 查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2） 依据下式 把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是 因此，摩尔体积常数（R）是 12下一页
