【课件】钠及其化合物课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二章第二章海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯第一节 钠及其化合物一、一、钠1.Na与非金属的反与非金属的反应钠为什么需要储存在煤油或石蜡油中？【实验实验3-1】（1 1）用）用镊子镊子夹取煤油中的钠夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安（切不可用手接触钠，注意安全），全），用用滤纸滤纸吸干表面的煤油，放在吸干表面的煤油，放在玻璃片玻璃片上上。（2 2）用）用小刀小刀将钠从中间切开，观察钠的将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽颜色、光泽，切割，切割时感受钠的时感受钠的硬度硬度，并注意观察，并注意观察切面的变化切面的变化。（3 3）观察完毕，）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。(1.1)Na与与O2的反的反应(常温常温)质软，可用小刀切割。质软，可用小刀切割。银白色银白色;金属光泽的固体；金属光泽的固体；比煤油大比煤油大颜色：颜色：状态：状态：硬度：硬度：密度：密度：钠的物理性的物理性质（2 2）用）用小刀将小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感受钠的硬度，泽，切割时感受钠的硬度，并注意观察并注意观察切面的变化。切面的变化。切口处露出银白色光泽，露置一会切口处变暗。切口处露出银白色光泽，露置一会切口处变暗。一段时间后切口处变成白色。一段时间后切口处变成白色。4Na+O2=2Na2O（氧化钠（氧化钠、白色）、白色）钠为什么需要什么需要储存在存在煤油或石蜡油中煤油或石蜡油中？钠与氧气在与氧气在加加热的条件下会的条件下会发生什么生什么变化？化？【实验实验3-2】仪器：酒精灯、器：酒精灯、现象：象：钠与氧气剧烈反应，先钠与氧气剧烈反应，先熔化后燃烧熔化后燃烧,发出发出黄色黄色火焰火焰；生成一种生成一种淡黄色淡黄色固体固体过氧化钠过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）。）。2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（淡黄色）(1.2)Na与与O2的反的反应（加（加热）三脚架三脚架、泥三角泥三角、坩坩埚、坩、坩埚钳 实验实验 现象现象说明说明反应的化学方程式反应的化学方程式常温常温加热加热常温下钠容常温下钠容易与氧气发易与氧气发生反应生反应切口处露出银白色切口处露出银白色光泽；露置一会切光泽；露置一会切口处逐渐变口处逐渐变暗。暗。钠先熔化后燃烧钠先熔化后燃烧,火焰呈黄色；最后火焰呈黄色；最后留下固体呈淡黄色。留下固体呈淡黄色。钠在加热条钠在加热条件下能在空件下能在空气中燃烧气中燃烧结论：结论：钠在常温和加热条件都能与氧气反应，且钠在常温和加热条件都能与氧气反应，且条件不同条件不同可生成可生成不同产物不同产物。4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2(白色白色)(淡黄色淡黄色)对比比钠与氧气在与氧气在常温常温下和下和加加热条件下的反条件下的反应（2.22.2）钠能在）钠能在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。点燃点燃2Na+Cl2=2NaCl（2）Na与与其它非金属的反其它非金属的反应（2.1）钠）钠与硫在研磨时发生爆炸与硫在研磨时发生爆炸2Na+S=Na2S研磨研磨现学学现用用1.下列说法正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的溶点很高2.Na与水的反与水的反应【实验实验3-3】向盛有水的烧杯中加入几滴酚酞，然后加入一小块绿豆大的钠。向盛有水的烧杯中加入几滴酚酞，然后加入一小块绿豆大的钠。现现象象讨论原因讨论原因浮浮熔熔游游红红密度小于水密度小于水反应放热反应放热、钠、钠熔点低熔点低有气体产生有气体产生有碱有碱生成生成响响反应剧烈、生成气体反应剧烈、生成气体现象现象:钠块钠块浮浮在水面上，迅速在水面上，迅速熔熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处化成一个闪亮的小球，在水面上四处游游动，并发出动，并发出“嘶嘶嘶嘶”的的响响声，最后消失，溶液变成了声，最后消失，溶液变成了红红色。色。从元素守恒和化合价角度分析，气体可能是什从元素守恒和化合价角度分析，气体可能是什么？怎么么？怎么检验？Na+H2ONaOH+_？化学方程式：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H22e-离子方程式：离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23、Na与酸的反应与酸的反应2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2第一步：第一步：Na先与酸电离出的先与酸电离出的H+反应反应2Na+2H+=2Na+H2第二步：若第二步：若Na过量（钠把酸消耗完之后），再与水反应过量（钠把酸消耗完之后），再与水反应4、Na与碱溶液的反应与碱溶液的反应（实质（实质是是Na与水的与水的反应）反应）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H25、Na与盐的反应与盐的反应（1）Na与与熔融态熔融态盐的反应盐的反应置换反应置换反应如：如：Na与熔融态与熔融态CuSO4反应反应Na+CuSO4（熔融）熔融）=Cu+Na2SO4（2）Na与盐溶液的反应与盐溶液的反应第一步：第一步：Na与水反应与水反应第二步（第二步（若盐溶液中的溶质与若盐溶液中的溶质与NaOHNaOH能能反应，如反应，如CuSO4溶液溶液）：）：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22Na+2H2O+CuSO4=H2+Na2SO4+Cu(OH)21.将少量将少量金属金属钠放入下列盛有足量溶液的小放入下列盛有足量溶液的小烧杯中，杯中，既有气体既有气体生成，生成，又有白色沉淀又有白色沉淀产生的是生的是_。MgSO4溶液溶液NaCl溶液溶液Na2SO4溶溶液液Ca(HCO3)2溶液溶液 Al2(SO4)3溶液溶液金属与酸、水的反应2.把一小粒金属钠投入到下列物质的溶液中，把一小粒金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液溶液质质量减轻量减轻的是的是()A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.KOHC3.下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是()A.钠与水反与水反应：Na+H2ONa+OH-+H2B.钠与与盐酸反酸反应：2Na+2HCl2Na+2Cl-+H2C.钠与与氯化化镁溶液反溶液反应：2Na+Mg2+2Na+MgD.氧化氧化钠与水反与水反应：Na2O+H2O2Na+2OH-D4.将一块除去氧化物的钠投入水中，反应后所得溶液将一块除去氧化物的钠投入水中，反应后所得溶液中中Na+和和H2O的个数比为的个数比为199，则反应前，则反应前Na和和H2O的质量比为的质量比为。2318001、氧化、氧化钠和和过氧化氧化钠二、二、钠的重要化合物的重要化合物名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式色态色态氧的氧的价态价态阳离子与阴离子比例阳离子与阴离子比例氧化物氧化物类型型碱性氧化物碱性氧化物过氧化物氧化物NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体2 21 1NaNa2 2O O（碱性氧化物）的化学性质：（碱性氧化物）的化学性质：实验现象象结论反反应生成有生成有O2；反反应放放热；反反应生成生成碱碱；Na2O2具有漂白性具有漂白性(强氧化性氧化性)；1、试管中管中发生生剧烈反烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能生大量无色气泡，且此气体能使使带火星木条复燃火星木条复燃；2、试管管发烫；3、试纸显示示PH7后褪色后褪色实验实验2-32-3向盛有向盛有1-2gNa2O2固体的试管中加入固体的试管中加入1-2mL水水(含酚酞含酚酞)，立即把带火星的，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，什么感觉？木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，什么感觉？用用PH试纸检验溶液的酸碱性。试纸检验溶液的酸碱性。2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=O=4NaOH+O4NaOH+O2 2化学方程式化学方程式化学式化学式Na2ONa2O2转化关系转化关系Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2供氧供氧剂、漂白、漂白剂、强氧化氧化剂Na2O+2HCl2NaCl+H2O与与H2O反反应与与CO2反反应与与HCl反反应用途用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2氧化钠与过氧化钠小结氧化钠与过氧化钠小结制制备NaOHNa2O2Na2CO3即：发生反应即：发生反应时，固体增加的质量时，固体增加的质量=与与CO2(g)等物质的量的等物质的量的CO的质量。的质量。Na2O22NaOH即：发生反应即：发生反应时，固体增加的质量时，固体增加的质量=与与H2O(g)等物质的量的等物质的量的H2的质量。的质量。先后顺序关系先后顺序关系一一定定量量的的Na2O2与与一一定定量量的的CO2和和H2O(g)混混合合物物的的反反应应，可可看看作作Na2O2先先与与CO2反应，待反应，待CO2反应完成后，反应完成后，Na2O2再与再与H2O(g)发生反应。发生反应。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固体质量关系固体质量关系1、在两支、在两支干燥的干燥的试管中分管中分别加入少量加入少量Na2CO3和和NaHCO3固体固体（约2药匙），匙），观察外察外观上的上的细小小差差别。2、在两支、在两支试管中分管中分别加入加入几几滴水滴水，振，振荡试管，用手感受管，用手感受试管的温度，振管的温度，振荡后把后把试管管倾斜斜，观察察实验现象。象。3、在、在2的的试管中管中继续分分别加入加入约5mL水（量筒量取），水（量筒量取），用力充分振用力充分振荡，观察察实验现象象4、向、向3的两支的两支试管中分管中分别滴入滴入23滴酚滴酚酞，观察察实验现象象实验实验2-42-45、根据、根据实验现象象，完成，完成表格表格（1）Na2CO3和和NaHCO3物理性物理性质2、碳酸、碳酸钠与碳酸与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名俗名颜色状态颜色状态加加几滴几滴水水插入温度计插入温度计加加约约5mL水水加加2滴酚酞溶液滴酚酞溶液结论结论结块变成晶体；成晶体；温度升高温度升高(放放热)加水部分加水部分溶解溶解,温度降低温度降低(吸吸热)完全完全溶解溶解部分溶解部分溶解溶液呈溶液呈红色色(较深深)溶液呈微溶液呈微红色色溶解度：溶解度：Na2CO3NaHCO3碱性碱性:Na2CO3NaHCO3白色粉末白色粉末细小白色晶体小白色晶体Na2CO3和和NaHCO3物理性物理性质Na2CO3+xH2ONa2CO3xH2O纯碱、碱、苏打打小小苏打打（2）Na2CO3和和NaHCO3的的热稳定性定性 NaNa2 2COCO3 3稳定稳定,受热不易分解受热不易分解 NaHCONaHCO3 3不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解澄清澄清石灰水石灰水变浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3 现象：象：现象：象：澄清澄清石灰水不石灰水不变浑浊结论：改改进装置装置实验实验2-52-5与与酸反酸反应反应剧烈反应剧烈程度（产生程度（产生COCO2 2的快慢）：的快慢）：（3）Na2CO3和和NaHCO3的其它性的其它性质Na2CO3与与HCl反反应:HClNaHCO3与与HCl反反应:Na2CO3和和NaHCO3分分别与与碱反碱反应与与NaOH反反应与与Ca(OH)2反反应Na2CO3和和NaHCO3分分别与与盐反反应（4）鉴别Na2CO3和和NaHCO3方法方法原理原理结论2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-Ca2=CaCO3CO32-Ba2=BaCO3HCO3-与与Ca2、Ba2不反不反应CO32-H=HCO3-HCO3-H=CO2H2O加加热法法沉淀法沉淀法盐酸逐滴加酸逐滴加入入时的的现象象与足量盐酸与足量盐酸反应的现象反应的现象CO32-2H=CO2H2OHCO3-H=CO2H2O加加热有气体有气体产生的是生的是_，无无变化的是化的是_加入加入CaCl2或或BaCaCl2有有沉淀生成的是沉淀生成的是_，无无变化的是化的是_逐滴加入逐滴加入盐酸立即酸立即产生气体生气体的是的是_，开始不，开始不产生气体，生气体，滴加一会儿才滴加一会儿才产生气体的生气体的是是 ;反反应剧烈的是烈的是 ,相相对不不剧烈的是烈的是 .（5）除）除杂质混合物混合物(括号内括号内为杂质)除除杂方法或方法或试剂对应的离子方程式对应的离子方程式（没有就写化学方程式）（没有就写化学方程式）Na2CO3固体固体(NaHCO3)_NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量_气体气体Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)加入适量加入适量_溶液溶液（5）Na2CO3与与NaHCO3相互相互转化化俗名俗名色态色态溶解性溶解性碱性碱性热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应相互转化相互转化用途用途Na2CO3 NaHCO3 碳酸钠碳酸钠与碳酸氢钠小结与碳酸氢钠小结制玻璃、肥皂制玻璃、肥皂、纸、纺织品品作作发酵酵剂、灭火火剂、胃、胃药定义定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。的颜色。实验实验2-62-6仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯药品：稀盐酸、待测溶液药品：稀盐酸、待测溶液注意注意:A.不是所有金属元素都有焰色试验不是所有金属元素都有焰色试验B.焰色试验是焰色试验是金属元素金属元素的性质的性质C.焰色试验是焰色试验是物理变化物理变化三、焰色三、焰色试验步骤步骤Na：黄黄色；色；K：紫紫色色(观察时透过蓝色钴玻璃观察时透过蓝色钴玻璃)。