【课件】化学能转化为电能高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

原电池工作原理原电池工作原理电的获取途径电的获取途径2001年与年与2020年发电量分类占年发电量分类占比比火力发电原理及过程燃烧燃烧蒸汽蒸汽发电机发电机化学能化学能 热能热能 机械能机械能 电能电能火力发电存在的缺点？存在缺点煤炭是非可再生资源排出大量温室气体可能导致酸雨能量转化效率低化学能电能？能否直接转化为再也不用担心手机没电了！再也不用担心手机没电了！NOYES原电池：将化学能转化为电能的装置讨论与交流讨论与交流 电流是如何产生的？电流是如何产生的？怎样的化学反应才能产生电流？怎样的化学反应才能产生电流？怎样将怎样将电子电子从还原剂区域转移到氧化剂区域？从还原剂区域转移到氧化剂区域？架设桥梁，构成闭合回路架设桥梁，构成闭合回路 将将铜片和锌铜片和锌片片一起一起插入插入稀稀硫酸硫酸溶液中，观察现溶液中，观察现象并解释原因。象并解释原因。实验实验1现象：现象：解释：解释：Zn片溶解，并有气泡冒出，片溶解，并有气泡冒出，Cu片无明显现象。片无明显现象。Zn+2H+=Zn2+H2ZnCu 稀稀H2SO4实验探究实验探究 用导线把实验二中的锌片和铜片连接起来用导线把实验二中的锌片和铜片连接起来,观察实验现象并记观察实验现象并记录录(注意两块金属片不要相接触注意两块金属片不要相接触)实验实验2 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。生了电子定向移动。ZnCu 稀稀H2SO4G现象：现象：Zn片逐渐溶解但无气泡片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有片上有气泡冒出；气泡冒出；电流计电流计指针偏转指针偏转。实验现象剖析实验现象剖析原电池工作原理原电池工作原理负极负极还原剂还原剂(Zn)(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应还原剂失去的电还原剂失去的电子从锌极流出子从锌极流出图像模拟经外电路经外电路流入铜极流入铜极氧化剂氧化剂(H(H+)在铜极上在铜极上得到电子，发生还得到电子，发生还原反应原反应正极正极2H+2e-=H2Zn-2e-=Zn2+电流方向电流方向离子移动方向：离子移动方向：负负正正负负正正电子不下水，电子不下水，离子不上岸离子不上岸利用苹果，柑橘，柠檬或其他水果制作原电池利用苹果，柑橘，柠檬或其他水果制作原电池设计水果电池设计水果电池AB探究一：电极探究一：电极稀稀硫酸硫酸 稀稀硫酸硫酸ZnZnCuZn偏转偏转不偏转不偏转结论一结论一：两种两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）做电极活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）做电极观观察察：电电流流计计指指针是否偏转？针是否偏转？GG形成原电池的条件形成原电池的条件探究二：电解质探究二：电解质结论二：两极之间充入电解液结论二：两极之间充入电解液CuZn酒精酒精CuZn硫酸溶液硫酸溶液偏转偏转不偏转不偏转GG形成原电池的条件形成原电池的条件探究三：电路探究三：电路结论三：形成闭合结论三：形成闭合回路回路稀硫酸ZnCuG形成原电池的条件形成原电池的条件不偏转不偏转探究四：反应探究四：反应结论四：有一个自发进行的氧化还原反应结论四：有一个自发进行的氧化还原反应CuCNaOH溶液溶液G形成原电池的条件形成原电池的条件不偏转不偏转电极：两个能导电的电极。电极：两个能导电的电极。闭合回路：用导线连接电极形成闭合回路。闭合回路：用导线连接电极形成闭合回路。电解质：要有电解质溶液（或熔融电解质）。电解质：要有电解质溶液（或熔融电解质）。形成原电池的条件形成原电池的条件反应：能自发进行的氧化还原反应反应：能自发进行的氧化还原反应水果充电利用苹果，柑橘，柠檬或其他水果制作原电池给自己的小利用苹果，柑橘，柠檬或其他水果制作原电池给自己的小电器供电电器供电水果充电水果充电1.下列下列哪些装置能产生电流，形成原电池？哪些装置能产生电流，形成原电池？(1)H2SO4(aq)ZnAgA(4)A CuSO4(aq)ZnZn(5)A CuSO4(aq)ZnCu(6)H2SO4(aq)ZnCA(2)酒精酒精ZnCuA(3)ZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)A 练习巩固练习巩固练习巩固判断正、负极判断正、负极MgAlNaOH溶液溶液GSiCH2SO4溶液溶液G负极：负极：Mg正极：正极：Cu负极：负极：Al正极：正极：MgMgCuH2SO4溶液溶液G练习巩固练习巩固间接：间接：直接：直接：化学能化学能燃烧燃烧热能热能蒸汽蒸汽机械能机械能发动机发动机电能电能装置装置原电池原电池概概念念构构成成条条件件工工作作原原理理课堂小结课堂小结氧化反应Zn-2e-=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失失e-,e-,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应2H+2e-=H2阴离子阳离子总总反反应应负极正极 2H+2e-=H2Zn2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电电极极反反应应正极：正极：负极负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）