【公开课】盐类的水解+课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章第三章水溶液中的离子向与平衡水溶液中的离子向与平衡第三第三节盐类的水解的水解一、盐类的水解一、盐类的水解（1）盐类水解现象）盐类水解现象（2）盐类水解的定义）盐类水解的定义（3）盐类水解方程式）盐类水解方程式（4）水解平衡常数）水解平衡常数任务任务1：观察：观察Na2CO3溶液的碱性溶液的碱性，思考下列问题，思考下列问题问题问题1：如何用：如何用pH试纸测试纸测Ph将将pH试试纸纸放放在在干干燥燥洁洁净净的的表表面面皿皿上上，用用玻玻璃璃棒棒沾沾取取待待测测液液滴在试纸上，待变色稳定后与标准比色卡对比读出滴在试纸上，待变色稳定后与标准比色卡对比读出pH问题问题2：Na2CO3属于哪一类化合物？属于哪一类化合物？盐类盐类问题问题3：Na2CO3为什么俗称纯碱？为什么俗称纯碱？Na2CO3溶液有较强的碱性溶液有较强的碱性问题问题4：Na2CO3溶液为什么呈碱性？溶液为什么呈碱性？Na2CO3 =2Na+CO32-H2O OH-+H+HCO3-CO32-结合水中的结合水中的H+，使得，使得 c(H+)c(OH-)碱，电离产生碱，电离产生OH-，导致，导致c(H+)c(OH-)碱，结合水电离的碱，结合水电离的H+，导致，导致c(H+)c(OH-)中，既不电离中，既不电离H+和和OH-，也不消耗，也不消耗H+和和OH-中，既结合水电离的中，既结合水电离的H+，又结合水电离的，又结合水电离的OH-碱碱弱弱酸酸弱弱碱碱酸酸任务任务3：找出：找出并理解并理解盐类水解的概念盐类水解的概念，P73问问题题1：CH3COOH和和NH4Cl溶溶液液中中，c(H+)c(OH-)，多多出出的的H+的来源是什么？的来源是什么？CH3COOH溶液来源于溶液来源于CH3COOH分子电离分子电离NH4Cl溶液溶液来源于水分子电离来源于水分子电离问题问题2：25，pH=4的的NH4Cl溶液，分析溶液，分析下列下列离子浓度离子浓度c(H+)=，c(OH-)=。c水水(H+)=，c水水(OH-)=。110-4 mol/L110-10 mol/L110-4 mol/L110-4 mol/L任务任务4：写出水解的方程式：写出水解的方程式NH4Cl、CH3COONaNa2CO3（化学）（化学）、FeCl3（离子）（离子）NaClO（化学）（化学）、MgCl2（离子）（离子）Al2(SO4)3（离子）、（离子）、NaHCO3（化学）（化学）要点：要点：（1）用）用可逆可逆符号符号（2）不标）不标“”，“”，也，也不不把生成物把生成物 （如（如NH3H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式）写成其分解产物的形式（3）多元弱酸盐多元弱酸盐水解分步进行，以第一步为主水解分步进行，以第一步为主（4）多元弱碱盐多元弱碱盐的水解视为一步完成的水解视为一步完成任务任务5：写出水解平衡常数表达式写出水解平衡常数表达式NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3弱酸越强，酸根水解程度越弱酸越强，酸根水解程度越 ，对应的盐，对应的盐 性越性越 ，弱碱越强，阳离子水解程度越弱碱越强，阳离子水解程度越 ，对应的盐，对应的盐 性越性越 。练习：比较同浓度的下列溶液的酸碱性强弱练习：比较同浓度的下列溶液的酸碱性强弱NH4ClFeCl3CH3COONH4NaClONa2CO3NaHCO3小小弱弱酸酸弱弱碱碱小小思考下列问题：思考下列问题：NaHCO3中存在哪些可逆过程中存在哪些可逆过程为什么为什么NaHCO3呈碱性呈碱性HCO3-的电离程度比的电离程度比HCO3-水解程度小水解程度小NaHC2O4溶液是酸性还是碱性溶液是酸性还是碱性酸性酸性NaHSO3溶液是酸性还是碱性溶液是酸性还是碱性酸性酸性思考下列问题：思考下列问题：将将0.1 mol CH3COOH和和0.1 mol CH3COONa混混合合后后溶溶于于水水形成形成1 L溶液，溶液是酸性还是碱性溶液，溶液是酸性还是碱性酸性酸性1.下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色的是下列溶液能使石蕊指示剂显蓝色的是A.碳酸钾碳酸钾 B.硫酸氢钠硫酸氢钠 C.碳酸氢钠碳酸氢钠 D.氯化铁氯化铁2.下列属于水解反应的是下列属于水解反应的是 HS+H2O S2+H3O+K2CO3 =2K+CO32 F+H2O HF+OH CH3COO+H2O CH3COOH+OH-AC3.已知已知Ka(HCN)6.21010 molL1、Ka(CH3COOH)1.7105 molL1、Ka(HF)6.8104 molL1，则，则CN、CH3COO、F结合结合H能力的大小顺序为能力的大小顺序为 。CNCH3COOF4.物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaC的溶液，其的溶液，其pH依依次为次为9、10、11，则相同物质的量浓度的，则相同物质的量浓度的HA、HB、HC溶液的溶液的pH由大到小的顺序为由大到小的顺序为()AHAHCHBBHCHAHBCHCHBHA DHAHBHC C二二、影响影响盐类的水解盐类的水解因素因素（1）内部因素）内部因素盐的性质盐的性质有弱才水解、越弱越水解有弱才水解、越弱越水解（2）外部因素）外部因素温度、浓度温度、浓度条件条件移动移动方向方向c(H)水解水解程度程度现象现象升温升温 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl H 0正向正向起初颜色变深，持续加热后产生起初颜色变深，持续加热后产生红褐色沉淀，液面上有白雾红褐色沉淀，液面上有白雾条件条件移动移动方向方向c(H)pH水解水解程度程度现象现象滴加浓盐酸滴加浓盐酸加加H2O加加Fe粉粉加加NaHCO3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl H0逆向逆向正向正向逆向逆向正向正向颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体红褐色沉淀，无色气体越稀越水解越稀越水解移动方向移动方向c(Ac-)c(HAc)c(OH)水解程度水解程度升温升温CH3COOH2O CH3COOHOH H 0正向正向CH3COONaH2O CH3COOHNaOH移动移动方向方向c(Ac-)c(HAc)c(OH)c(H)pH水解水解程度程度水的水的电离程度电离程度加水加水加冰醋酸加冰醋酸加醋酸钠加醋酸钠CH3COOH2O CH3COOHOH H 0正向正向逆向逆向正向正向盐类水解盐类水解 水的电离，发生水解的离子的浓度越大，水的电离，发生水解的离子的浓度越大，作用越强烈作用越强烈酸、碱电离酸、碱电离 水的电离，水的电离，H+或或OH浓度越大，浓度越大，作用越强烈作用越强烈促进促进促进促进抑制抑制抑制抑制移动移动方向方向c(Ac-)c(HAc)c(OH)c(H)pH水解水解程度程度水的电水的电离程度离程度通通HCl加加NaOHCH3COOH2O CH3COOHOH H 0正向正向逆向逆向9.774.310.08.24.43.1NaOH溶液体积溶液体积/mLpHNaOH溶液滴定盐酸溶液滴定盐酸7NaOH溶液体积溶液体积/mLpHabc9.774.310.08.24.43.1NaOH溶液体积溶液体积/mLpHNaOH溶液滴定盐酸溶液滴定盐酸810.08.24.43.1NaOH溶液体积溶液体积/mLpHNaOH溶液滴定醋酸溶液滴定醋酸突变范围变小，反应终点呈碱性突变范围变小，反应终点呈碱性810.08.24.43.1NaOH溶液体积溶液体积/mLpHNaOH溶液滴定醋酸溶液滴定醋酸问题：选用哪种指示剂？问题：选用哪种指示剂？酚酞（反应终点呈碱性，更接近酚酞（反应终点呈碱性，更接近酚酞的变色范围，误差更小）酚酞的变色范围，误差更小）80 10 20 30NaOH溶液体积溶液体积/mLpH用用0.1000mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定20mL 0.1000 mol/L醋酸醋酸abc问题问题1：分析：分析a、b、c点的溶液点的溶液成分及含量（暂不考虑弱电解成分及含量（暂不考虑弱电解质电离和盐类水解）质电离和盐类水解）问题问题2：分析：分析a、b、c点的溶液点的溶液成分及含量（充分考虑弱电解成分及含量（充分考虑弱电解质电离和盐类水解）质电离和盐类水解）问题问题2：比较：比较a、b、c点水的电点水的电离程度离程度三三、盐类水解、盐类水解的应用的应用1.1.判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱练习：练习：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列八八种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，等溶液，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNa2CO3NaClONaHCO3 CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 练习练习1：能证明醋酸是弱酸的事实是能证明醋酸是弱酸的事实是 A.醋酸能使紫色石蕊试液变红醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的pH值大于值大于7 D.常温下，常温下，0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中c(H+)为为1.3210-3 mol/LCD2.关于弱酸、弱碱的判断关于弱酸、弱碱的判断3.双水解双水解HCO3-CO32-AlO2-SiO32-S2-HS-Al3+Fe3+NH4+复杂复杂不不不不灭火器原理外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。能否用碳酸钠？能否用碳酸钠？影响水解程度的主要因素是盐的性质影响水解程度的主要因素是盐的性质有些盐不水解：有些盐不水解：NaCl有些盐单个离子微弱水解：有些盐单个离子微弱水解：CH3COONa、NH4Cl有些盐单个离子彻底水解：有些盐单个离子彻底水解：TiCl4（方程式）（方程式）有些盐阴阳离子都水解，相互促进，但程度不大：有些盐阴阳离子都水解，相互促进，但程度不大：CH3COONH4有些盐阴阳离子都水解，相互促进，最终彻底水解：有些盐阴阳离子都水解，相互促进，最终彻底水解：Al3+HCO3-在下列各组离子中，能大量共存的是在下列各组离子中，能大量共存的是A.Ag+、NO3-、Cl-、K+B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-DHCO3-CO32-AlO2-SiO32-S2-HS-Al3+Fe3+NH4+写出指定组合的离子方程式写出指定组合的离子方程式A4.水溶液的配制、试剂的储存和除杂。水溶液的配制、试剂的储存和除杂。怎样配制怎样配制FeCl3溶液？溶液？FeCl2呢？呢？取一定量的取一定量的FeCl3晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签。后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签。5.盐溶液结晶盐溶液结晶Na2CO3、Al2(SO4)3 溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么?将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe3O4 无无 Na2CO3Na2CO3水解后生成的酸能否挥发；水解后生成的酸能否挥发；能否分解；能否分解；能否发生氧化还原反应。能否发生氧化还原反应。溶液蒸干、灼烧最终所得物质需考虑以下问题溶液蒸干、灼烧最终所得物质需考虑以下问题6.6.化肥的合理使用化肥的合理使用如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；7.7.制备胶体制备胶体8.8.净水剂净水净水剂净水氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体明矾明矾9.热纯碱溶液去油污能力强热纯碱溶液去油污能力强 CO32-H2O HCO3-+OH-(吸热吸热)HCO3-H2O H2CO3+OH-(吸热吸热)练习：练习：1.可用可用NH4Cl溶液除铁锈，请用离子方程式表示原因溶液除铁锈，请用离子方程式表示原因 。2.FeCl3可用作净水剂，请分析原因可用作净水剂，请分析原因 。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，胶体具有吸附性，可以吸附悬，胶体具有吸附性，可以吸附悬浮物形成沉淀浮物形成沉淀3.配制配制FeCl3溶液需要加入盐酸，请说明理由溶液需要加入盐酸，请说明理由 。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸增大，加入盐酸增大c(H+)，抑制，抑制Fe3+水解水解四四、粒子浓度大小比较和三大守恒粒子浓度大小比较和三大守恒现有不同浓度的现有不同浓度的NH4Cl溶液，溶液，1mol/L，2mol/L，3mol/L，比较三个溶液中比较三个溶液中NH4+的浓度大小和水解程度的浓度大小和水解程度浓度：浓度：水解程度：水解程度：浓度大，水解程度小，水解之后浓度还是大浓度大，水解程度小，水解之后浓度还是大1.比较同种粒子比较同种粒子等物质的量浓度的下列溶液中，等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4(NH4)2CO3=相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为的大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3弱电解质电离和盐类水解都是微弱的，还受到弱电解质电离和盐类水解都是微弱的，还受到溶液中溶液中H+和和OH-的影响的影响2.比较不同粒子比较不同粒子在在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，溶液中，NH3H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)找出溶液中的可逆过程，按程度大小排列，依次比较找出溶液中的可逆过程，按程度大小排列，依次比较练：练：CH3COOH溶液中，各粒子浓度大小关系？溶液中，各粒子浓度大小关系？练：练：HClO溶液中，各粒子浓度大小关系如何？溶液中，各粒子浓度大小关系如何？例：例：H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为溶液中，各离子浓度大小关系为 。c(H+)c(HSO3-)c(SO32-)c(OH-)练：练：H2CO3溶液中，各粒子浓度大小关系如何？溶液中，各粒子浓度大小关系如何？找出溶液中的可逆过程，按程度大小排列，依次比较找出溶液中的可逆过程，按程度大小排列，依次比较例：氯化铵溶液中，各粒子浓度大小关系怎样？例：氯化铵溶液中，各粒子浓度大小关系怎样？c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)练：练：CH3COONa溶液中，各粒子浓度大小关系怎样？溶液中，各粒子浓度大小关系怎样？例：例：Na2CO3溶液中，各粒子浓度大小关系怎样？溶液中，各粒子浓度大小关系怎样？Na+CO32-OH-HCO3-H2CO3H+练：练：Na2SO3溶液中，各粒子浓度大小关系怎样？溶液中，各粒子浓度大小关系怎样？找出溶液中的可逆过程，按程度大小排列，依次比较找出溶液中的可逆过程，按程度大小排列，依次比较（1）NaHSO3溶液溶液（2）NaHCO3溶液溶液（3）CH3COOH和和CH3COONa 1:1混合后，混合后，pH7，溶液中，溶液中离子浓度大小关系为离子浓度大小关系为用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH与与CH3COONa配成配成1 L混合溶混合溶液，已知其中液，已知其中c(CH3COO-)大于大于c(Na+)，对该混合溶液下列判断正确，对该混合溶液下列判断正确的是（的是（）A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1 B三大守恒三大守恒（1）电荷守恒）电荷守恒正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数NH4Cl 溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa、Na2S、NaHCO3、NaHSO4（2）原子守恒）原子守恒某种原子或原子团在某种原子或原子团在大多数粒子大多数粒子中出现，可以作为守恒依据中出现，可以作为守恒依据（不选则（不选则H和和O）NH4Cl 溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa、Na2S、NaHCO3、NaHSO4（3）质子守恒）质子守恒电解质溶液中，水电离出来的电解质溶液中，水电离出来的H+与与OH总是总是相等相等。关键：分析关键：分析H+和和OH-的去处，可用电荷守恒和原子守恒相减得到的去处，可用电荷守恒和原子守恒相减得到NH4Cl 溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa、Na2S、NaHCO3三大守恒三大守恒（1）电荷守恒：等式中没有分子）电荷守恒：等式中没有分子（2）原子守恒：等式中没有）原子守恒：等式中没有H+和和OH-（3）质子守恒：既有分子，又有）质子守恒：既有分子，又有H+和和OH-可用（可用（1）和（）和（2）相减消去不水解粒子得到（）相减消去不水解粒子得到（3）80 10 20 30NaOH溶液体积溶液体积/mLpH用用0.1000mol/L NaOH溶液滴定溶液滴定20mL 0.1000 mol/L醋酸醋酸abc问题：分析问题：分析a、b、c点的粒子点的粒子浓度大小和三大守恒浓度大小和三大守恒