【公开课】2023届高三化学一轮复习---微专题酸碱中和滴定++课件.pptx

微专题复习微专题复习酸碱中和滴定酸碱中和滴定普通高中化学课程标准（普通高中化学课程标准（2017年版）年版）必做实验必做实验：强酸与强碱的中和滴定：强酸与强碱的中和滴定学业要求：学业要求：能从电离、离子反应、化学平衡角度分析溶液能从电离、离子反应、化学平衡角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等；能综合运用离子反应、化的性质，如酸碱性、导电性等；能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。实际问题。上述考点经常与酸碱中和滴定曲线相结合，运用数学工具上述考点经常与酸碱中和滴定曲线相结合，运用数学工具（图表图表）进行知识与能力的综合考查。）进行知识与能力的综合考查。一、酸碱中和滴定的原理2.2.恰好反应时恰好反应时 n（H+）=n（OH）即即c（H+）V（H+）=c（OH）V（OH）1.1.酸碱中和滴定：酸碱中和滴定：中中和反应：和反应：H+OH=H2O 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法方法叫做叫做酸酸碱中和滴定。碱中和滴定。c(待待)c(标标)V(标标)V(待待)3、滴定的关键、滴定的关键准确判断准确判断终点终点准确准确量取量取体积体积任务一：如何准确量取溶液体积？需要准备哪任务一：如何准确量取溶液体积？需要准备哪些仪器？些仪器？滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有：、；温度温度0刻度刻度量程量程2025mL50mL滴定管的读数为滴定管的读数为 。25.60mL酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛玻璃活塞，不能盛 溶液；溶液；碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管+玻璃球，玻璃球，不能盛不能盛 和和 溶液。溶液。碱性碱性酸性酸性强氧化性强氧化性有一支有一支25 ml酸式滴定管内盛有溶液，酸式滴定管内盛有溶液，液面在液面在10.00 ml刻度处，当管内溶液全部排出时，刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是所得溶液的体积是_。15.00mL在上端在上端最小刻度为最小刻度为0.1 mL0.1 mL，可估读到，可估读到0.01 mL0.01 mL尖嘴部分无刻度尖嘴部分无刻度练习：滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏蒸馏水洗涤()()()()()开始滴定。A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数FBECG滴加速率：滴加速率：先快后慢先快后慢滴定操作滴定操作3、滴定的关键、滴定的关键准确判断准确判断终点终点准确准确量取量取体积体积任务二：如何准确判断终点？如何选择指示剂任务二：如何准确判断终点？如何选择指示剂？用精密用精密pH计测定计测定40mL 0.1000 molL-1 氢氧化钠标准溶液逐滴滴定氢氧化钠标准溶液逐滴滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 盐酸过程中的盐酸过程中的pH值，部分数据记录如下：值，部分数据记录如下：V(NaOH溶液溶液)010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH1.001.482.283.304.307.009.7010.7011.7012.52问题：问题：1.为什么滴定开始时曲线变化缓慢？为什么滴定开始时曲线变化缓慢？2.盐酸和氢氧化钠恰好中和指的是什么？盐酸和氢氧化钠恰好中和指的是什么？3.当滴定接近当滴定接近20mL时，少加或多加时，少加或多加0.02 mL NaOH溶液，溶液的溶液，溶液的pH值变化如何？值变化如何？4.在此在此pH突跃突跃范围，选择哪种指示剂较为恰当？范围，选择哪种指示剂较为恰当？滴滴定终点现象？定终点现象？甲基橙甲基橙小于小于3.13.14.4大于大于4.4红红橙橙黄黄酚酞酚酞小于小于8810大于大于10无色无色浅红浅红红红橙色橙色黄色黄色无色无色浅浅红色红色 练练习：习：下图利用手持技术下图利用手持技术pH传感器测定的传感器测定的pH数据与滴定剂体积制成数据与滴定剂体积制成pHV图图像（像（阴影部分分别为酚酞的变色区域和甲基橙变色区域阴影部分分别为酚酞的变色区域和甲基橙变色区域）。请判断。请判断何何种指示剂种指示剂指示滴定终点指示滴定终点？氢氢氧化钠滴定醋酸可以选择的指示剂为氧化钠滴定醋酸可以选择的指示剂为_，滴定终点颜色变化，滴定终点颜色变化_。（2）0.1000 molL-1氨水滴定氨水滴定10mL0.1000 molL-1盐盐酸酸，见右图，见右图（1）0.1000 molL-1NaOH滴定滴定10mL 0.1000 molL-1的醋酸的醋酸，见左图，见左图氨水氨水滴定滴定盐酸盐酸可以选择的指示剂为可以选择的指示剂为_，滴定终点颜色变化，滴定终点颜色变化_。无色无色浅浅红色红色橙色橙色黄色黄色酚酞酚酞甲基橙甲基橙终点的判断终点的判断反应终点反应终点滴定终点滴定终点-明显的现象明显的现象越接近越接近误差越小误差越小-恰好中和恰好中和总结：酸碱中和滴定终点判断总结：酸碱中和滴定终点判断强酸弱碱：强酸弱碱：甲基橙甲基橙弱弱酸酸强强碱：碱：强酸强酸强强碱：碱：酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙酚酞酚酞滴定终点答题模板：滴定终点答题模板：当滴入最后一滴标准溶液后，溶液当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由由色色变成变成色，且色，且30s内内不恢复原来的颜色不恢复原来的颜色。酚酞：酚酞：甲基橙：甲基橙：8.2103.14.4 中和情况中和情况指示剂指示剂变色情况变色情况强碱滴定强强碱滴定强酸酸（或弱酸）（或弱酸）酚酞酚酞强强酸酸（或弱酸）（或弱酸）滴滴定强碱定强碱强强碱碱（或弱碱）（或弱碱）滴滴定强酸定强酸甲基橙甲基橙强酸滴定强强酸滴定强碱碱（或弱碱）（或弱碱）无色无色浅浅红色红色浅红色浅红色无色无色橙色橙色黄色黄色黄色黄色橙色橙色c(待待)c(标标)V(标标)V(待待)4.4.误差分析误差分析配制事先量取应用提升：应用提升：1.混混合碱的测定（双指示剂法）合碱的测定（双指示剂法）NaOH,Na2CO3,NaHCO3,判断由哪两种组成判断由哪两种组成(定性定性/定量计算定量计算)；Na2CO3能能否直接滴定否直接滴定,有几个滴定突跃有几个滴定突跃?以以HCl为标准溶液，首先使用为标准溶液，首先使用酚酞作指示剂酚酞作指示剂，变色时，消耗变色时，消耗HCl溶液体积溶液体积V1，再加入，再加入甲基橙指示剂甲基橙指示剂,继续滴定至变色，又继续滴定至变色，又消耗消耗 HCl 溶液体积溶液体积V2,如图所示：如图所示：根据根据V1和和V2可以判断可以判断出混合碱的组成。出混合碱的组成。1、当、当V1V2时，时，2、当、当V1V2时，时，试液为试液为NaOH和和Na2CO3的混合物。的混合物。试液为试液为Na2CO3和和NaHCO3的混合物。的混合物。任务三：任务三：中和滴定曲线分析中和滴定曲线分析反应量与特殊点，反应量与特殊点，构建解题模式构建解题模式下图是下图是0.1000 0.1000 molLmolL1 1的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20 mL 0.1000 molL20 mL 0.1000 molL1 1的的HAHA溶溶液。请填液。请填写下表：写下表：曲曲线线上上的点的点溶质溶质离子浓度关系离子浓度关系解题模型：解题模型：1.分析反应过程分析反应过程2.曲线：横坐标、纵坐标、变化趋势、突跃范围曲线：横坐标、纵坐标、变化趋势、突跃范围3.特殊点：起点、中和点、中性点等特殊点：起点、中和点、中性点等4.平衡原理、守恒原理等平衡原理、守恒原理等任务三：运用解题模型任务三：运用解题模型练习练习2 2：如图曲线如图曲线a a和和b b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是滴定曲线，下列叙述正确的是()A A盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为1 mol1 molL L1 1B BP P点时恰好完全反应，溶液呈中性点时恰好完全反应，溶液呈中性C C曲线曲线a a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D D酚酞不能用作本实验的指示剂酚酞不能用作本实验的指示剂练习练习3 3：(2016(2016年全国年全国，12)298 K12)298 K时，在时，在20.0mL 0.10 molL20.0mL 0.10 molL1 1氨水中滴入氨水中滴入0.10 molL0.10 molL1 1的盐酸，溶液的的盐酸，溶液的pHpH与所加盐酸的体积关系与所加盐酸的体积关系如图所示。已知如图所示。已知 0.10 molL0.10 molL1 1氨水的电离度为氨水的电离度为1.32%1.32%，下列有关叙，下列有关叙述正确的是述正确的是()A A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B BM M点对应的盐酸体积为点对应的盐酸体积为20.0 mL20.0 mLC CM M点处的溶液中点处的溶液中c(NHc(NH4 4+)c(Clc(Cl-)c(Hc(H)c(OHc(OH)D DN N点处的溶液中点处的溶液中pH12pH12总结：解题模型：解题模型：1.分析反应过程分析反应过程2.曲线：横坐标、纵坐标、变化趋势、突跃范围曲线：横坐标、纵坐标、变化趋势、突跃范围3.特殊点：起点、中和点、中性点等特殊点：起点、中和点、中性点等4.平衡原理、守恒原理等平衡原理、守恒原理等谢谢聆听！谢谢聆听！