【公开课】沉淀溶解平衡+课件+2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章第三章 水溶液中的离子向与平衡水溶液中的离子向与平衡第四节第四节 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、溶解平衡的产生及表现一、溶解平衡的产生及表现任务任务1：观察实验，向食盐水悬浊液滴加浓盐酸，回答问题：观察实验，向食盐水悬浊液滴加浓盐酸，回答问题问题问题1：有什么现象？有什么物质变化？：有什么现象？有什么物质变化？产生白色沉淀，生成产生白色沉淀，生成NaCl固体固体问题问题2：写出：写出NaCl的电离方程式，该方程式能否解释上述现象？的电离方程式，该方程式能否解释上述现象？问题问题3：如何用化学符号表示这种过程？：如何用化学符号表示这种过程？几种电解质的溶解度几种电解质的溶解度(20)化学式化学式溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S(黑黑)1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶任任务务2：BaSO4、AgCl溶溶解解度度很很小小，在在溶溶液液中中容容易易形形成成溶溶解解平平衡衡，写出表示写出表示BaSO4、AgCl溶解平衡的方程式溶解平衡的方程式BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)问题问题1：BaSO4难溶，所以是弱电解质，这种说法对吗？难溶，所以是弱电解质，这种说法对吗？难溶电解质在水中只溶解一部分，所以用可逆符号难溶电解质在水中只溶解一部分，所以用可逆符号溶解的那部分使完全电离的，所以是强电解质溶解的那部分使完全电离的，所以是强电解质问题问题2：AgCl存在溶解平衡，那么存在溶解平衡，那么Ag+和和Cl-还能完全反应吗？还能完全反应吗？可可以以，化化学学上上通通常常认认为为残残留留在在溶溶液液中中的的离离子子浓浓度度小小于于10-5mol/L时时，沉淀达到完全沉淀达到完全二、溶度积和溶解平衡的影响因素二、溶度积和溶解平衡的影响因素任务任务1：写出：写出AgCl溶解平衡的平衡常数溶解平衡的平衡常数Ksp=c(Ag+)c(Cl-)，称为溶度积常数，称为溶度积常数练习：练习：1.写出写出BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积的溶度积2.已知已知25时，时，Ksp(AgCl)=110-10，则，则AgCl的溶解度是的溶解度是 g。3.Ksp越小，溶解度越小（越小，溶解度越小（）Ksp(AgCl)=110-10，Ksp(AgBr)=110-13，Ksp(Ag2CrO4)=110-12试比较试比较P126各物质溶解度大小各物质溶解度大小1.43510-4阴阳离子比相同的物质，阴阳离子比相同的物质，Ksp越小，溶解度越小，溶解度越小，离子比不同的物质不能直接判断越小，离子比不同的物质不能直接判断4.已知已知25时，时，Ksp(CaSO4)=4.910-5，若将，若将10 mL 0.01mol/L的的CaCl2和和10 mL 0.01mol/L的的Na2SO4溶液混合，是否产生沉淀？溶液混合，是否产生沉淀？Q=2.510-5=同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同溶剂浓度不同，溶质溶解度也不同溶剂浓度不同，溶质溶解度也不同c(Cu2+)c(S2-)如图表示如图表示CuS在不同温度下的在不同温度下的溶解平衡曲线，回答下列问题溶解平衡曲线，回答下列问题（1）T1 T2（2）a、b表示表示CuS在在 中中的溶解度的溶解度（3）若）若a点悬浊液加水，能否点悬浊液加水，能否变为变为b点点（4）若要使）若要使a点溶液变为点溶液变为c点，点，可加入什么试剂？可加入什么试剂？T1T2abc纯水或其它不含纯水或其它不含Cu2+、S2-的溶液的溶液不能，应升高温度不能，应升高温度CuSO4等含等含Cu2+溶液溶液c(Cu2+)c(S2-)如图表示如图表示CuS在不同温度下的在不同温度下的溶解平衡曲线，回答下列问题溶解平衡曲线，回答下列问题（4）溶解度：）溶解度：a b，a c（5）若）若d点位点位T1温度下的温度下的CuS溶液，则该溶液溶液，则该溶液 （不饱（不饱和、饱和、过饱和）。和、饱和、过饱和）。（6）若）若d点位点位T2温度下的温度下的CuS溶液，则该溶液溶液，则该溶液 （不饱（不饱和、饱和、过饱和）。和、饱和、过饱和）。T1T2abcd不饱和不饱和c(M2+)c(S2-)如图表示如图表示CuS、ZnS的溶解平衡曲的溶解平衡曲线，回答下列问题线，回答下列问题（1）k1表示表示 的溶解平衡曲线的溶解平衡曲线（2）要是）要是c点溶液变为点溶液变为a点，可加点，可加入什么试剂？入什么试剂？（3）若）若b点是点是CuS溶液，则溶液溶液，则溶液 （不饱和、饱和、过饱和）。（不饱和、饱和、过饱和）。（4）若）若b点是点是ZnS溶液，则溶液溶液，则溶液 （不饱和、饱和、过饱和）。（不饱和、饱和、过饱和）。k1k2abcCuSNa2S等含等含S2-溶液溶液过饱和过饱和不饱和不饱和根据下列信息，回答问题根据下列信息，回答问题Al(OH)3 Al3+3OH-Al(OH)3 AlO2-+H2O+H+碱式电离碱式电离酸式电离酸式电离Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)溶解平衡溶解平衡（1）要使氢氧化铝溶解，可向悬浊液加入哪些试剂？）要使氢氧化铝溶解，可向悬浊液加入哪些试剂？（2）写出方程式）写出方程式（3）已知）已知KspAl(OH)3=110-35，求完全沉淀的，求完全沉淀的pH三、溶解平衡的应用三、溶解平衡的应用1.沉淀的产生沉淀的产生锁锁定定要要沉沉淀淀的的离离子子，寻寻找找合合适适的的沉沉淀淀物物，根根据据Ksp和和目目标标离离子子的的浓浓度，计算投入量度，计算投入量结合结合P126溶度积常数，回答下列问题溶度积常数，回答下列问题（1）除去除去溶液中的溶液中的Ba2+加入加入Na2SO4还是还是Na2CO3？Na2SO4，沉淀组成相似，溶度积更小，溶解度更小，除去更完全，沉淀组成相似，溶度积更小，溶解度更小，除去更完全（2）除去除去Fe3+、Mg2+应该控制应该控制pH多少多少Fe3+在酸性环境下已经完全沉淀了在酸性环境下已经完全沉淀了已知已知KspAl(OH)3=110-35，KspFe(OH)3=110-39KspMg(OH)2=110-12（1）若溶液中）若溶液中3种金属离子浓度均为种金属离子浓度均为0.1mol/L，填写下列表格，填写下列表格（2）若要分离）若要分离Al3+和和Fe3+，应控制，应控制pH在什么范围在什么范围Al3+Fe3+Mg2+开始沉淀开始沉淀pH完全沉淀完全沉淀pH2.沉淀的溶解沉淀的溶解根据根据Ksp、Ka、Kb等数据，分析沉淀溶解所需的最小离子浓度等数据，分析沉淀溶解所需的最小离子浓度（1）25时，时，溶解溶解Fe(OH)3和和Mg(OH)2所需所需H+的浓度的浓度（2）NH4Cl能否溶解能否溶解Mg(OH)2，Fe(OH)33.沉淀的转化沉淀的转化活动：观察实验活动：观察实验3-4，描述现象，分析物质变化，描述现象，分析物质变化问题问题1：一开始沉淀是什么？加入试剂后变成什么？：一开始沉淀是什么？加入试剂后变成什么？AgCl（白色）（白色）AgI（黄色）（黄色）Ag2S（黑色）（黑色）问题问题2：为什么沉淀能转化为新的沉淀？：为什么沉淀能转化为新的沉淀？QKsp问题问题3：能否反过来转化？：能否反过来转化？当当Ksp相差太大时，只能难溶转化为更难溶相差太大时，只能难溶转化为更难溶当当Ksp相差不大时，可以控制浓度实现相互转化（相差不大时，可以控制浓度实现相互转化（BaSO4）活动活动2 2：试推测下列实验现象：试推测下列实验现象产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀变红褐色白色沉淀变红褐色KspFe(OH)3KspMg(OH)2MgCl2溶液溶液几滴几滴NaOH溶液溶液几滴几滴FeCl3溶液溶液几滴几滴NaOH溶液溶液几滴几滴FeCl3溶液溶液MgCl2溶液溶液几滴几滴MgCl2溶液溶液几滴几滴FeCl3溶液溶液NaOH溶液溶液该实验证明该实验证明KspFe(OH)3KspMg(OH)2该实验该实验不能不能证明证明KspFe(OH)3KspMg(OH)2阅读阅读P85“科学技术社会科学技术社会”，回答下列问题：，回答下列问题：（1）请从溶解平衡的角度分析蛀牙的原理）请从溶解平衡的角度分析蛀牙的原理（2）请从溶解平衡的角度分析含氟牙膏防蛀牙的原理）请从溶解平衡的角度分析含氟牙膏防蛀牙的原理通读整节内容，了解溶解平衡的应用通读整节内容，了解溶解平衡的应用