【课件】硫酸课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

硫及其化合物第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节第二课时 硫酸硫酸的工业制法硫酸的制备硫酸的制备01制备制备SO2：_ 或或_;制备制备SO3:_;吸收吸收SO3:_。SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2高温高温=2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂 点燃点燃S+O2=SO2一、稀硫酸一、稀硫酸 硫酸是强酸，具有酸的通性。(2)酸的通性与指示剂显色石蕊变红与活泼金属反应如Zn、Fe与碱反应如NaOH与碱性氧化物反应如CuO与弱酸盐反应如Na2CO3(1)电离方程式稀硫酸硫酸的性质硫酸的性质021.1.物理性质物理性质无色粘稠的油状液体，高沸点（338），不易挥发，98.3%的H2SO4密度1.84 gcm3,与水互溶，溶于水时放出大量热。稀释浓硫酸的操作应注意什么？稀释浓硫酸的操作应注意什么？二、浓硫酸二、浓硫酸 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2.浓硫酸的化学性质浓硫酸的化学性质(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂可干燥可干燥：H2、O2、Cl2、CO2、SO2、N2、NO、HCl等。等。不可干燥不可干燥碱性气体（碱性气体（NH3）、）、还原性气体（还原性气体（H2S、HI、HBr）(2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_脱去,剩余黑色的炭区别_应用_气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素作干燥剂吸水性与脱水性的比较浓硫酸与蔗糖反应C12H22O11浓硫酸12C+11H2O(蔗糖)C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2Oa反应需要加热与 非金属单质反应b还原产物一般是SO2C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O(3)强氧化性浓硫酸能氧化浓硫酸能氧化C C、S S等非金属单质，具有强氧化性等非金属单质，具有强氧化性实验现象（3）强氧化性将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_a铜丝表面_b品红溶液逐渐变为_c紫色石蕊溶液逐渐变为_逐渐变黑色，有气泡产生无色红色蓝色Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O与金属的反应2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去失去2e2e-得到得到2e2e-氧化剂氧化剂 还原剂还原剂表现酸性表现酸性和强氧化性和强氧化性【思考与交流】问题：(1)该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？(2)浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？(3)实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物检验水检验水无水硫酸铜无水硫酸铜检验检验SO2检验检验CO2品红品红澄清石灰水澄清石灰水C+2H2SO4(浓)=2SO2+CO2+2H2O变蓝变蓝,证明含证明含H2O褪色褪色,证明含证明含SO2除去除去SO2,防止对防止对CO2的检验产生的检验产生干扰干扰不褪色，不褪色，证明证明SO2已已被除尽被除尽变浑浊，证变浑浊，证明有明有CO2结论：检验 的正确操作方法:被检液 取清液 有无白色沉淀产生(判断有无 )。先加稀盐酸的目的是_。防止 、Ag+干扰硫酸根离子的检验硫酸的用途1.高沸点制取挥发性酸。2.吸水性做干燥剂。3.脱水性做催化剂。4.酸性去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5.强氧化性制炸药。下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(6)(6)碳酸钠跟稀硫酸反应生成二氧化碳气体碳酸钠跟稀硫酸反应生成二氧化碳气体 脱水性吸水性酸性酸性和强氧化性强氧化性酸性达达标检测