【课件】第五章第二节第二课时氨气+铵盐+课件高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx

氨一.物理性质1.氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的 .2.氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作 .3.氨 溶于水，在常温常压下，1体积水大约可溶解 体积氨。小制冷剂极易700喷泉实验氨一.物理性质氨二.化学性质1.氨气与水反应:NH3H2O NH3H2O知识拓展氨气的成分和性质3种分子:NH3H2O,NH3,H2O3种离子:NH4+,OH-,H+弱碱性NH3H2O 不稳定,易分解使Mg2+、Al3+、Fe3+等使Cu(OH)2、AgCl等沉淀溶解密度小于1gcm-3,浓度越大,密度越小物理性质化学性质成分氨二.化学性质2.氨可以与酸反应生成铵盐:NH3HCl NH4Cl2NH3H2SO4 (NH4)2SO4NH3HNO3 NH4NO33.氨中氮元素的化合价为-3价,氨具有还原性.在加热和催化剂(Pt)的条件下,能被氧气氧化生成一氧化氮和水.氨的催化氧化是工业制备硝酸的基础.氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂氨气与氯化氢氨二.化学性质氨三.实验室制法1.实验室常利用铵盐与强碱反应共热放出氨气来制备氨气2.实验装置固体固体气体制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸。也不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl28NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。特别提醒氨三.实验室制法实验室常利用铵盐与强碱反应共热放出氨气来制备氨气收集方法:向下排空气法(导管伸入，接近试管底部)验满方法:将湿润的红色石蕊试纸放在管口湿棉花的作用:防止NH3与空气对流,吸收多余的NH3，防止污染空气.试管口略向下倾斜:防止产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3氨气实验室制备氨三.实验室制法氨三.简易制法方法装置原理及化学方程式加热浓氨水氨水具有_和_，受热易分解。化学方程式为_将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为.铵盐一.物理性质1.铵盐受热容易分解:2.与碱反应会放出氨:二.化学性质铵盐大多是无色晶体，绝大多数的铵盐都易溶于水.易于被农作物吸收，因此广泛用于化肥中由于铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处;施肥时，应将其埋在土中以保持肥效。铵盐能与碱反应，因此铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。NH4Cl NH3+HClNH4HCO3 NH3+CO2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O 硝酸1.不稳定性反应方程式:一.物理性质硝酸是无色、易挥发(在空气中形成白雾)、有刺激性气味的液体。二.化学性质HNO3 NO2+O2或光照(1)浓硝酸一般呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故。(2)硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶(避光)在阴凉处保存(避免受热分解)，用玻璃塞而不能用橡皮塞(硝酸腐蚀橡皮)。硝酸二.化学性质2.与金属反应(1)铜+稀硝酸:(2)铜+浓硝酸:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(稀)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(3)常温下，浓硝酸或浓硫酸使铁、铝钝化(铁、铝表面被氧化生成一层 致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应)。故常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。3.浓硝酸在加热条件下，还能与木炭等非金属单质发生氧化还原反应硝酸二.化学性质C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O4.硝酸的酸性:硝酸是一元强酸，具有酸的通性，能与碱性氧化物、碱、盐等反应硝酸二.工业制法N2O2H2OO2H2NH3NONO2HNO3(1)(2)(3)(4)(1).(2).(3).(4).N2+3H22NH3高温、高压催化剂4NH3+5O24NO+6H2O催化剂2NOO22NO2NO2H2OHNO3NO