2023年高中化学必修一第一单元知识点加练习.doc

一对一学科教师辅导讲义讲义编号_学员编号： 年 级： 课 时 数：学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师：课 题第一章 从实验到化学授课日期及时段教学目的教学目的1：1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检查方法。3. 树立安全意识。教学目的2：1. 巩固学习物质的量的相关知识，强化训练。2. 重点学习配制一定物质的量浓度的溶液。教学内容【知识点梳理】 掌握情况：1、化学实验安全（A） 实验室规则 实验室安全守则 药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的解决化学火灾的扑救 如何对的的完毕实验操作 常用仪器的使用容器与反映器：能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反映器。） 酒精灯的使用 试纸的使用 加热方法：直接加热、水浴加热 气体收集及尾气解决气体收集：排水法、排气法尾气解决：吸取式、燃烧式、收集式2、几种混合物的分离和提纯方法（C） 过滤 原理: 除去液体中的不溶性固体重要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低: 滤纸边沿应略低于漏斗边沿，滤液应略低于滤纸的边沿。三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。滤液仍浑浊的因素和解决方法. 蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质重要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。液体近干时，停止加热。注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? 蒸馏原理:运用加热将溶液中不同沸点的组分分离。重要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项: 蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。温度计感温炮应与支管口相平。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 萃取原理: 运用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。重要仪器: 分液漏斗操作要领及注意事项: 检漏 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反映。 静置分层。 分液分液：分离互不相溶的良种液体。3、几种离子的检查（D）SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+ SO42= BaSO4Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3 后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 Ag Cl=AgClCO32- ：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 2HNO3 = Ba(NO3)2 CO2H2O4、多种离子共存时，如何逐个除尽，应把握什么原则（B）分离提纯时，先考虑物理方法（一看，二嗅），再考虑化学方法（三实验），后综合考虑。三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。 四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。基础达标1 掌握情况：1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作对的的是 A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热3下列关于使用托盘天平的叙述，不对的的是A称量前先调节托盘天平的零点B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至0.01g4提纯具有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5过滤后的食盐水仍具有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验环节，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，对的的操作顺序是A B C D6下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D7下列实验操作中，不对的的是 A称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上B实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C过滤时，漏斗下端紧贴接液烧杯内壁D在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌8下列实验操作中叙述对的的是 A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码9下列实验操作中错误的是 A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏11实验中的下列操作对的的是 A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将具有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液所有加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才干转移到容量瓶中12下列实验操作中错误的是 A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D假如没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 13可以用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸14下列混合物的分离和提纯方法中，重要是从溶解性的角度考虑的是 A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取15蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中对的的是 A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热16下列各组物质(最后一种过量)加水搅拌充足反映后过滤，滤纸上留下一种不溶物质的是 AFe、Ag、CuSO4 BA12(SO4)3、NaCI、NaOH CNa2SO4、Ba(OH)2、HNO3 DBaCl2、AgNO3、H2SO417硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是        A              B             C            D参考答案：123456789DCCDBACABCD1011121314151617CDDDBDACDCC知识体系 25、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。把具有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。 阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系： N = n·NA （N：微粒数） 摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系： m = n·M (m ：物质的质量) 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。单位是L/ mol。 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。 气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系： V = n ·Vm （V：气体的体积）阿伏加德罗定律及应用定义：在同温同压下，同体积的任何气体都具有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 = n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 = n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即1/2= M1/M2同温同压下，等质量的任何气体的物质的量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即n1/n2=M2/M1同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1 物质的量浓度（c） 即 cB = nB / V注意： 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。 概念要清楚，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。 注意物理量的单位别混淆。 气体摩尔体积22.4L/mol是合用于标准状况下的气体。6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）配制环节 a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签称量 溶解 转移 洗涤转移 定容 摇匀洗涤转移 定容 摇匀误差分析能 引 起 误 差 的 一 些 操 作因变量c （mol/L）m（溶质）V（溶液）托盘天 平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈增 大偏 大2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端减 小偏 小3. 药品、砝码左右位置颠倒减 小偏 小4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减 小偏 小5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减 小偏 小6. 溶质具有其他杂质减 小偏 小量筒7. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增 大偏 大8. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减 小偏 小烧杯及玻璃棒9. 溶解前烧杯内有水无影响10. 搅拌时部分液体溅出减 小偏 小11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒减 小偏 小容量瓶12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容减 小偏 大13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减 小偏 小14. 定容时，水加多了，用滴管吸出减 小偏 小15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水增 大偏 小16. 定容时，仰视读刻度数减 小偏 大17. 定容时，俯视读刻度数增 大偏 小18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液无影响尚有其他的影响因素，请大家自行总结。7溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）基础达标2 掌握情况： 1. NA为阿伏加德罗常数，下列对的的是A80g硝铵具有氮原子数为2NAB1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD在铁与氯气的反映中，1mol铁失去的电子数为2NA 2关于2mol二氧化碳的叙述中，对的的是A质量为44g B有4mol原子 C分子数为6.02×1023 D摩尔质量为44g/mol3关于容量瓶的使用，下列操作对的的是 使用前要检查容量瓶是否漏液用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。4实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作对的的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液5在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个因素会导致所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”6Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反映，将溶液蒸干得固体质量比原固体增长了4.8克,则该混合物的物质的量也许为 A0.04mol B0.03mol C0.06mol D0.05mol7实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g8要配制物质的量浓度约为2mol·L1 NaOH溶液100mL，下面的操作对的的是A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中9某溶液中具有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分别将3种阴离子依次检查出来，下列实验操作顺序对的的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 10已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A大于50% B等于50% C小于50% D无法拟定11某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接受溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；静置，分层。对的操作环节的顺序是： A B C D12下列所含分子数由多到少的排列顺序是 标准状况下33.6LH2 所含电子的物质的量为4mol的H2 20.45gH2O 常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 含原子总数约为1.204×1024的NH3 B D 13. 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：214. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中对的的是DA. 物质的量之比为1:1 B. 密度之比为11:16 C. 体积之比为1:1 D. 体积之比为11:16 15. 两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反映，第二份与足量氢氧化钠溶液反映，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：116与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是AA50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液参考答案：123456789ADABBACADB10111213141516ABBADBB