高一化学下学期期中试题-理(无答案).doc

ideological and theoretical qualities and practical working ability, and strive to build a contingent of league cadres with positive work style and high quality. Hold a regular meeting of the party secretary every fortnightly, arrange the work of the regiment, feedback the student information. Focus on training junior high school, junior high school secretary of the regiment branch to enable them to raise A firm political conviction, diligent and diligent learning spirit and practical and innovative work style.云南省腾冲市2016-2017学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）考试时间：120分钟，满分：100分 相对原子质量: H1 N14 Al-27一、选择题（50分）1、下列属于同位素的一组是（ ） A金刚石、石墨 BH、D、T C、 DO2、O32、某阳离子核外电子数为18，下列说法叙述正确的是（ ）AZ = 18 BX原子核内的中子数为20CZ = 20 DX原子核内的中子数为243、下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）AH2SO4 BCaCl2 CNH4Cl DNa2O24、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子C标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目不为2NA D钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA5、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价235、3、32下列叙述正确的是 （ ） AX、Y元素的金属性X<Y B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3>W2>X2>Y37、下列图中能正确表示X + 3Y 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：（ ）8、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)29、 下列电子式书写正确的是 ( )A. B. C. D. 10、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） AD>C>A>B BD>A>B>C CD>B>A>C DB>A>D>C11、元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化12、下列说法错误的是：（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D离子化合物中可能含有共价键13、向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将此溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）AKCl和NaCl B. NaCl和KI CKCl和NaBr D. NaCl、KCl和I214、已知短周期元素的离子， A2+，B+，C3，D 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A离子半径C3>D >B+>A2+ B原子序数D>C>B>AC原子半径A>B>D>C D单质的还原性A>B>D>C15、图2为短周期的一部分。已知a原子最外层电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法不正确的是（ ） A元素a的最高价氧化物对应水化物的酸性比b的弱 B元素a的原子半径比d的大 C元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应” D元素a的单质是一种良好的半导体材料16、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3. 4g B2.7g金属铝所含电子数目为0.3NA C7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA D1L 0. 2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA17、下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2非金属性：F>C>O 非金属性：Cl<S<Si 气态氢化物稳定性：HFHClH2SA、 B、 C、 D、18、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl 、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2 CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO219、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-120、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱 性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A C、D、E、A、B B E、C、D、A、B C B、A、E、D、C D B、A、D、C、E21、下列各个装置中能组成原电池的是（ ） 22、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）A分离碘和酒精 B除去Cl2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO23、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) AFe2+、Ba2+、NO3、Cl BNa+、NH4+、SO42、Cl CNa+、K+、SO32、NO3 DNa+、K+、MnO4、Br24、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2 B氯气跟水反应：Cl2 + H2O H + Cl + HClOC钠与水的反应：NaH2ONaOHH2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)325、将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）ACu、Fe3+ BFe2+、Fe3+ CCu、Cu2+ DCu、Fe2+二、填空题26（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大。X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7。（1）Y元素在周期表中 周期 族；（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为 ；化合物XZ的电子式是 ； （3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 （4）Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为 27、(10分) 已知有以下物质相互转化········试回答： (1)写出B的化学式_；D的化学式_。 (2)写出由E转变成F的化学方程式_。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。28、(8分)由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。29、（9分）A、B、C是周期表中由不同短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，化合物B常温下呈液态，这些单质和化合物之间存在如下的关系：试回答下列问题：（1）甲、乙的化学式分别为_、_；指出化合物A中所含的化学键 。（2）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是_(用甲、乙、丙表示)。（3）化合物A与化合物B反应的化学方程式为 _。（4）用电子式表示化合物A的形成过程 三、实验题（13分）30、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如下系列实验。(5分) (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的 离子方程式为_。(8分)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(1) A的名称是_。(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中的现象是_，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。 (3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加硅酸钠溶液，观察到C中的现象是 ，即可证明，化学方程式为_；但有的同学认为此实验不严谨，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去 杂质。Strengthen the team connection, strengthen the knowledge education among the students (especially the first grade students), and promote the formation of good school spirit with the influence of the league members. All League branches should start with recommending outstanding students as the development objects of the League, take amateur league schools as the basis, conscientiously do a good job in the work of pre-league education, league membership education, League members' vanguard exemplary consciousness education, excellent league members' education, etc. Under the premise of ensuring the quality, the development quantity of league members will increase steadily, and the ranks of league members in middle schools will be strengthened constantly. It is planned to develop a group of new league members in April and mid-October.2. Carry out the regular meeting system of the League branch, and strengthen the ideological accomplishment and the training work in the field of business. League cadres are the backbone of the work of the League, and their quality directly affects the quality of the work. Therefore, they plan to use their extracurricular activities on Wednesday to open special training and other forms of study activities. To help the regiment cadres improve their ideological quality and professional skills, improve their- 5 -