浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学(学考)试题+Word版含答案.pdf

12019 学年第二学期温州人文高级中学六月月考（学考）高一年级化学学科试题命题人：吕知索审题人：郑最胜考生须知：1本卷共8 页满分 100 分，考试时间90 分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，K-39，Fe-56，Cu-64，Ba-137，P-31第 I卷（选择题，共50 分）一、选择题（本题包括25 小题，每小题2 分，共50 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列属于碱的是AKOHBNa2CO3CCO2DH2SO42下列图示与操作名称不对应的是A加热B萃取C蒸发D蒸馏3下列属于电解质的是2A石墨B甲烷C无水硫酸铜D盐酸4下列过程会放出热量的是A浓硫酸稀释B水的分解C硝酸铵溶于水D冰的融化5下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A能产生丁达尔效应B可用于净水C是不均一的分散系D是透明的混合物6下列化学反应属于氧化还原反应的是AHCl+NaOH=NaCl+H2OBNa2O+H2O=2NaOHCCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2ODSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl7下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是ACH3COOHBNaHCO3CNH4ClDHCl8下列化学用语表述正确的是A次氯酸的结构式HClOBCH4的球棍模型C乙烯的结构简式CH2CH2DS2-的结构示意图9下列说法正确的是AC60、C70、碳纳米管互为同素异形体BH、D、T 互为同位素，中子数都为1CC4H10O 与 C2H6O 一定互为同系物DC4H10的一氯代物只有两种10下列说法正确的是A蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石B保存 FeCl2溶液时，应加少量铁粉3C向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水，判断有无Cu2+DSO2能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现了其漂白性11X、Y、Z、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是AY、Z、X 三种元素的原子半径依次增大BX、Z 都是第 2 周期 A 族元素，单质的氧化性XZCY 的气态氢化物的热稳定性比Z 的高DW 元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强12下列方程式不正确的是ANaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3B氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg2+2OH=Mg(OH)2CCl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClOD醋酸钠水解的离子方程式CH3COO H2OCH3COOH+OH13下列操作或试剂的选择不正确的是A可用冷却结晶、过滤的方法提纯含少量NaCl 杂质的 KNO3B可用水鉴别苯、四氯化碳C可用浓Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和 K2SO4D可用酸性高锰酸钾除去CH4气体中的乙烯14下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，不正确的是A光照条件下，1mol 甲烷在与足量氯气反应，可得4 种有机产物B为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂C制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L 醋酸等XYZW4D从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯15下列说法正确的是A75%的酒精可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒B氨基酸为高分子化合物，分子中含有COOH 和 NH2C往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，未变蓝色，则说明淀粉已完全水解D油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油16某药物中间体，结构简式为，下列有关说法不正确的是A该有机物的分子式为：C8H6O3B该有机物可发生加成反应、取代反应C与少量新制Cu(OH)2加热，产生砖红色沉淀D该有机物，可由氧化获得17某氨气燃料电池，如图所示，下列说法不正确的是A正极的电极反应式为O2+4e+4H+=2H2OB电子流向：电极1负载 电极 2CNa+由左向右移动DNH3在电极 1 上发生氧化反应18下列说法正确的是A在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH)相等5B中和 pH 和体积均相等的盐酸、CH3COOH 溶液，所需NaOH 的物质的量相同C浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H2多D室温下pH1 的 CH3COOH 溶液和 pH13 的 NaOH 溶液中，c(CH3COO)c(Na+)19下列说法正确的是A石英、C60、金刚石都是原子晶体BH2O 汽化成水蒸气、分解为H2和 O2，都需要破坏共价键CH2SO4、NaOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物DCl2和 PCl5分子中，氯原子的最外电子层都含有8 个电子20根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是A1 mol C(s)与 1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB由 C CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.2 kJ?mol-1C反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量D将 1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变 H21设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NAB31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NAC30 g 甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NAD1 L 0.5 mol L-1的 Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于0.5NA22不同条件下，用O2氧化 a mol/L FeCl2溶液过程6中所测的实验数据如图所示。4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l)H0下列分析或推测合理的是A由、可知，pH 越大，Fe2+越易被氧化B由、推测，若pH7，Fe2+更难被氧化CpH=2.5、70时，03 h内 Fe2+的平均消耗速率(Fe2+)H2CO3HSO3HCO3，某无色溶液Y 中可能含有以下几种离子：Cl、SO42、HCO3、HSO3、Fe3+、Ba2、NH4+、Na+，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解）下列说法不正确的是A溶液 1 中一定不存在Fe3+、SO42B气体 1 为 CO2气体C溶液 Y 中一定含有Cl，且 n(Cl)=0.01molD溶液 Y 中可能存在Na+，可取溶液1 通过焰色反应实验验证第卷（非选择题，共50 分）二、简答题（本大题包括6 小题，共50 分）26（8 分）（1）写出石英主要成分的化学式：_；写出异丁烷的结构简式：_（2）联氨（又称为肼，分子式为N2H4）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与 NaClO 反应制得。请写出NH3的电子式：肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：8请写出上述制备肼的化学方程式：27(8 分)C 物质为烃类，在标准状况下的密度为1.16g/L，F 物质具有水果香味，G 物质不能水解。转化关系如图所示，省略了反应条件。请回答下列问题:(1)写出 G 的分子式:。(2)D 中官能团的名称是。CA 的反应类型 _(3)请写出反应B+EF 的化学方程式:。(4)下列有关说法正确的是。AC 物质燃烧时，易产生大量黑烟B物质 B 和甘油()互为同系物C一定条件下，A 可被直接氧化为DD用 NaOH 溶液可以区分B、D、F28(8 分)为探究 X（仅含三种元素）的组成和热稳定性，设计并完成如下实验：气体Y 不能使品红溶液褪色，红色固体1 是一种纯诤物，请回答：9(1)X 除了含有Cu 元素之外，还有元素(填元素符号)。(2)该流程中X 高温分解的化学方程式为。(3)写出气体Y通入BaCl2，溶液发生反应的离子方程式。29(10 分)蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H3=+a kJ mol-1化学键CHHHHO键能 kJ/molbcd（1）写出甲烷的结构式_（2）C=O 的键能为 _kJ/mol(用含 a、b、c、d 的式子表示)（3）恒温条件下，在体积恒为0.5L 的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。010min 内用 H2O 的浓度表示该反应的平均速率为(H2O)=_时间/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10（4）恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。a混合气体的平均相对分子质量保持不变bCO2和 H2的体积分数比为14c混合气体的密度保持不变d1mol CO2生成的同时有4mol H-H 键断裂30（12 分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质 Fe)为原料制备10CuCl2 2H2O 晶体，再用CuCl2 2H2O 晶体制备CuCl。（1）制备 CuCl2 2H2O 晶体：B 装置中发生反应的化学方程式是_ 装置 C 中粗铜粉末(含杂质 Fe)与气体充分反应时的生成物是_ 反应完成后，将C 中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH 值除杂，经一系列操作便可获得 CuCl2 2H2O 晶体。溶解 C 中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是 _（2）制取 CuCl.为了制取制取CuCl 采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)已知：仪器 X 的名称是 _实验操作的先后顺序是ae(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却11c在“气体入口”处通入干燥HCld点燃酒精灯，加热e停止通入HCl，然后通入N2装置 F 中 NaOH 溶液的作用是 _。反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或 CuO 杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是31（4 分）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和 BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60 g 红色固体，将滤液稀释至150 mL，测得 c(Cu2+)0.50 mol?L-1。已知：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O请计算：(1)白色沉淀的物质的量为_mol。(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu)N(S)_。2019 学年第二学期温州人文高级中学六月月考（学考）高一年级化学学科参考答案123456789101112131415ABCACDCDABDBDCA1216171819202122232425CADDBACDBC26（8分）（1）SiO2CH3CH(CH3)2(各 1 分）（2）(2 分）N2H4H2OOH-+N2H5+（或 N2H4+H2OOH-+N2H5+）（或者写成两个水分子的形式）(2 分)2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O（2 分）27（10 分）(1)C6H12O6(2 分)(2)醛基(2 分)还原反应或加成反应（2 分）(3)(2 分)(4)AC(2 分)28（6 分）(1)S、O(2 分)(2)4CuSO 2Cu O4SO O(2 分)4=232(3)SO3H2OBa2+=2H+BaSO4或SO3H2O=2H+SO2，SO2 Ba2+=BaSO(2 分)29（8 分）13（1）(2 分)（2）2b+2d-2c-2a(2 分)（3）0.06 mol?L-1?min-1单位错误扣1 分(2 分)（4）ad(2 分)30（14 分）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O（2 分）FeCl3CuCl2（2 分）将铁元素转化为Fe3+（2 分）球形干燥管（或干燥管）（1 分）cdb（3 分）吸收 HCl 和 Cl2(2 分)加热时间不足或温度偏低（2 分）31（4 分）(1)0.0500(2)21