高考化学一轮复习(第五辑)考点五十九化学反应速率(含解析)1.pdf

精品教案可编辑考点五十九化学反应速率聚焦与凝萃1了解化学反应速率的概念及表示方法；2掌握化学反应速率的的计算。解读与打通常规考点化学反应速率1概念：用单位时间内反应物或生成物的浓度变化（常用物质的量浓度）来衡量化学反应进行快慢的物理量。2公式：v=tc（：平均速率，c：浓度变化量，t：时间变化量）3单位：mol?(L?s)-1或 mol L1 min1或 mol L 1s 14注意事项：（1）化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一定要标明具体的物质；（2）化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时反应速率；（3）无论用反应物还是用生成物表示化学反应速率均取正值；（4）同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表达的意义相同。计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值；（5）同一反应在同一时间内，不同物质反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比；（6）比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较；（7）一般不用固体和纯液体来表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度可以看作是一个常数。精品教案可编辑（8）单向速率：由于是“用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示”，因而这样表示的反应速率无疑是指正反应速率，即单向速率。如果要表示逆反应速率，则应“用单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示”。但应注意，若无特别说明通常指正反应速率。隐性考点化学反应速率的大小比较1、化学反应速率计算的两种方法（1）归一法：将同一反应中不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，要注意单位是否相同，如果单位不同，要化成相同的单位再进行比较。如：对于反应2SO2+O22SO3，如果 v(SO2)=2 mol?L-1?min-1，v(O2)=3 mol?L-1?min-1，v(SO3)=4 mol?L-1?min-1，比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化成为O2表示的反应速率再做比较。换算得出：v(O2)=1 mol?L-1?min-1 v(O2)=2 mol?L-1?min-1，则反应速率的大小关系为：。（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA+nB=pC+qD，若 v(A)/m v(B)/n，则反应速率A B。融合与应用例 1 已知反应 4NH3 5O24NO 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是()A45v(NH3)v(O2)B56v(O2)v(H2O)C23v(NH3)v(H2O)D45v(O2)v(NO)解析：根据同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比来判断。精品教案可编辑答案：D例 2一定温度下反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)经 2 min B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的表示正确的是()A用 A 表示的反应速率是0.4 molL1 min 1B分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是1 23C2 min末的反应速率v(B)0.3 molL 1 min 1D在这 2 min内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的答案：D扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2 分，共 40 分）（）1化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（）2同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中化学计量数之比，等于各物质的浓度变化量(取绝对值)之比，等于各物质的物质的量的改变量之比（）3一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率（）4对于纯液体和固体，浓度不变，故不能用纯液体和固体表示反应速率（）5化学反应速率一定随着时间的延长而减小（）6活化分子的碰撞都是有效碰撞（）7一定条件下，对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的（）8同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同（）9 5mol L-1S-1 的反应速率一定比1mol L-1S-1 的反应速率大（）10 对于反应2H2O2=2H2OO2，加入 MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率(2011江苏，12D)（）11 参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素精品教案可编辑（）12 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一（）13 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数（）14 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大（）15 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大（）16 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率（）17 对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，反应速率关系为2v(X)=v(Y)(2010海南，3C)（）18 化学反应速率指瞬时速率（）19 对于一个化学反应，如果用不同物质表示其反应速率，数值不同意义相同（）20 只有活化分子才能发生有效碰撞实训与超越【7+1 模式】一、单选（76分=42 分）1对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1 min 1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1 min1 Dv(C)0.1 molL1s12反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在 10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()精品教案可编辑Av(O2)0.001 molL1s1 Bv(NH3)0.01 molL1s 1Cv(NO)0.001 molL1s1 Dv(H2O)0.045 molL1s 13在容积为2 L 的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过 5 分钟达到平衡，此时各物质的变化为A 减少amol L1，B 的平均反应速率v(B)a15mol L 1 min1，C 增加2a3mol L 1，这时若增加系统压强，发现A 与 C 的百分含量不变，则mnpq为()A 3 1 2 2 B 1 3 2 2 C 1 3 2 1 D 1 1 114【2014 北京理综，12】一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3 102mol L1 min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3 102mol L1 min1C反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL 1 D反应到6 min时，H2O2分解了 50%5在 298 K 时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2O I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5 组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为()实验编号123456c(HI)/molL10.1000.2000.1500.100？0.500精品教案可编辑c(H2O2)/molL10.1000.1000.1500.200？0.400v/molL 1s10.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A0.150 mol L 1、0.200 molL1 B 0.300 molL1、0.100 molL1C 0.200 molL1、0.200 molL 1 D 0.100 molL 1、0.300 molL16把 0.6 mol X气体和 0.4 mol Y气体混合于2 L 容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，在 5 min时已经生成0.2 mol W,若测知以 Z 的浓度变化表示平均反应速率为 0.01 molL 1 min 1，则上述反应中Z 气体的化学计量数n的值是()A1 B2 C3 D47为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快二、填空（18 分）8一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：精品教案可编辑（1）从反应开始到10 s，用 Z 表示的反应速率为。X 的物质的量浓度减少了，Y 的转化率为。（2）该反应的化学方程式为。（3）10 s 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是。At1时刻，增大了X 的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂