分析化学课后题答案.pdf

精品文档.5.1 计算 pH=5时 EDTA 的酸效应系数Y(H)。若此时 EDTA 各种存在形式的总浓度为0.0200molL-1，则Y4-为多少？5.2 pH=5 时，锌和 EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和 EDTA 的浓度皆为10-2 molL-1（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5 时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn2+？答案：查表 5-2:当 pH=5.0 时，lgY(H)=6.45，Zn2+与 EDTA 浓度皆为 10-2molL-1，lgK=lgK稳-lg Y(H)=16.50-6.46=10.05 8，可以滴定。5.3 假设 Mg2+和 EDTA 的浓度皆为10-2 molL-1，在 pH=6 时，镁与 EDTA 配合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此pH 条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg2+。如不能滴定，求其允许的最小pH。答案：（1）查表 5-2:当 pH=6.0 时，lgY(H)=4.65，lgK=lgK稳-lgY(H)=8.69-4.65=4.04，lgK 8，不能滴定（2）lgY(H)=lgK稳-8=0.69，查表 5-2 得 pH9.6。5.4 试求以 EDTA 滴定浓度各为0.01 molL-1的 Fe3+和 Fe2+溶液时所允许的最小pH。答案：（1）Fe3+：lgY(H)=lgK稳-8=25.1-8=17.1，查表 5-2 得 pH1.2（2）Fe2+：lgY(H)=lgK稳-8=14.33-8=6.33，查表 5-2 得 pH5.1 5.5 计算用 0.0200molL-1 EDTA 标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。答案：（1）lgY(H)=lgcK稳-6=lg(0.0200 1018.80)-6=11.1，查表 5-2 得 pH 2.8 5.5 计算用 0.0200molL-1 EDTA 标准溶液滴定同浓度的Cu2+离子溶液时的适宜酸度范围。答案：（1）lgY(H)=lgcK稳-6=lg(0.0200 1018.80)-6=11.1，查表 5-2 得 pH 2.8 5.6 称取 0.1005g 纯 CaCO3溶解后，用容量瓶配成100mL 溶液。吸取25mL，在 pH12 时，用钙指示剂指示终点，用 EDTA 标准溶液滴定，用去24.90mL。试计算：精品文档.（1）EDTA 溶液的浓度；（2）每毫升 EDTA 溶液相当于多少克ZnO 和 Fe2O3。5.7 用配位滴定法测定氯化锌（ZnCl2）的含量。称取 0.2500g 试样，溶于水后，稀释至 250mL，吸取 25.00mL，在 pH=56 时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 molL-1 EDTA 标准溶液滴定，用去17.61mL。试计算试样中含 ZnCl2的质量分数。5.8 称取 1.032g 氧化铝试样，溶解后移入250mL 容量瓶，稀释至刻度。吸取 25.00mL，加入 TAl2O3=1.505mg/mL的 EDTA 标准溶液 10.00mL，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(OAc)2标准溶液进行返滴定，至红紫色终点，消耗 Zn(OAc)2标准溶液 12.20mL。已知 1mL Zn(OAc)2溶液相当于0.6812mL EDTA 溶液。求试样中Al2O3的质量分数。答案：25.00mL 溶液中 Al2O3的质量为 m=1.505(10.00-0.681212.20)=2.542mg，5.9 用 0.01060 molL-1 EDTA 标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL 水样，以铬黑T 为指示剂，在pH=10 时滴定，消耗EDTA 31.30mL。另取一份 100.0mL 水样，加 NaOH 使呈强碱性，使Mg2+成 Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA 滴定，消耗19.20mL。计算：（1）水的总硬度（以CaCO3 mgL-1表示）（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3 mgL-1和 MgCO3 mgL-1表示）5.10 分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g 试样，溶解后用容量瓶配成100mL 试液。吸取25.00mL，调至 pH=6，用 PAN 作指示剂，用0.05000molL-1 EDTA 标准溶液滴定铜和锌，用去37.30mL。另外又吸取精品文档.25.00mL 试液，调至 pH=10，加 KCN 以掩蔽铜和锌，用同浓度EDTA 溶液滴定 Mg2+，用取 4.10mL，然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用同浓度EDTA 溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。5.11 称取含 Fe2O3和 Al2O3试样 0.2015g，溶解后，在 pH=2.0 时以磺基水杨酸为指示剂，加热至 50左右，以 0.02008 mol L-1的 EDTA 滴定至红色消失，消耗 EDTA15.20mL。然后加入上述EDTA 标准溶液 25.00mL，加热煮沸，调节pH=4.5，以 PAN 为指示剂，趁热用0.02112 molL-1 Cu2+标准溶液返滴定，用去8.16mL。计算试样中 Fe2O3和 Al2O3的质量分数。5.12 分析含铅、铋和镉的合金试样时，称取试样 1.936g，溶于 HNO3溶液后，用容量瓶配成100.0mL 试液。吸取该试液 25.00mL，调至 pH 为 1，以二甲酚橙为指示剂，用 0.02479 mol L-1 EDTA 溶液滴定，消耗 25.67mL，然后加六亚甲基四胺缓冲溶液调节pH=5，继续用上述EDTA 滴定，又消耗 EDTA24.76mL。加入邻二氮菲，置换出 EDTA 配合物中的Cd2+，然后用 0.02174molL-1 Pb(NO3)2标准溶液滴定游离EDTA，消耗 6.76mL。计算合金中铅、铋和镉的质量分数。精品文档.5.13 称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH 为 3.5，加入 50.00mL0.02500mol L-1 EDTA 溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH 为 5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000molL-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，在用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。5.14 称取苯巴比妥钠（C12H11N2O3Na，摩尔质量为 254.2g mol-1）试样 0.2014g，溶于稀碱溶液中并加热（60）使之溶解，冷却后，加入醋酸酸化并移入250mL 容量瓶中，加入 0.03000mol L-1 Hg(ClO4)2标准溶液 25.00mL，稀释至刻度，放置待下述反应发生：Hg2+2C12H11N2O3=Hg(C12H11N2O3)2过滤弃去沉淀，滤液用干烧杯接收。吸取 25.00mL 滤液，加入 10mL0.01mol L-1MgY 溶液，释放出的 Mg2+在 pH=10 时以铬黑T 为指示剂，用0.0100molL-1EDTA 滴定至终点，消耗3.60mL。计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。