高考化学一轮复习5.3化学键实战训练.pdf

精品教案可编辑5.3 化学键实战训练1.高考集萃 判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015浙江高考常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关。()(2)2015安徽高考分子中只有极性键。()(3)2015江苏高考氯分子的电子式：ClCl。()(4)2013江苏高考氢氧根离子的电子式：OH。()(5)2012安徽高考NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()(6)2012天津高考短周期第 A 与 A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8 电子结构。()(7)2012天津高考不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。()(8)2012大纲全国卷含有共价键的化合物一定是共价化合物。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水多，所以分子间的空隙大，密度比液态水小，正确；(2)该分子中含有一个碳碳双键，属于非极性键，错误；(5)NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在 HCO3与 HCOO中均含有共价键，正确；(6)CCl4、CF4、SiF4、SiCl4都满足 8 电子结构，正确；(7)H2O2中含有非极性共价键，错误；(8)NaOH、Na2O2等离子化合物中也含有共价键，错误。2 2015山东高考短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZC Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW答案C解析设 Z 的原子序数为a，则 Y、W 的原子序数分别为a1 和a9，由题意可知(a1)(a9)3a，解得a8，则 Y、Z、X、W 分别为 N、O、Si、Cl。原子半径：X(Si)Y(N)Z(O)，A 项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：ZX(即 H2OSiH4)，B 项错误；MgO和 MgCl2均为离子化合物，C 项正确；Cl 元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D 项错误。3 2015海南高考a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物D b、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案D解析a 的 M 层有 1 个电子，即 a 为 Na；b 最外层电子数为内层电子数的2 倍，最外层只能为4 个电子，即 b 为 C；c 的最高化合价是最低化合价绝对值的3 倍，即 c 的最高化合价和最低化合价分别为6 和 2，c 为 S；第三周期中原子半径比S 小的只能是Cl，即 d 为 Cl。A 项，四种元素中Cl 非金属性最强；B 项，存在 Na2O 和 Na2O2、CO 和 CO2、SO2和 SO3、ClO2和 Cl2O7等氧化物，正确；C 项，Na 与 C、S、Cl 形成的化合物均为离子化合物，正确；D 项，C 与 H 形成的烃中一定含有极性键，但也可能含有非极性键，错误。精品教案可编辑4 2015上海高考某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D 可能是离子晶体答案A解析本题考查晶体结构与化学键等。难度中等。A 项，原子晶体SiO2中 Si、O 原子间是极性键，但该晶体熔点很高，错误；B 项，单质由同种元素组成，因此一定不会存在极性键，正确；C 项，甲烷是由极性键将 C、H 连接在一起的，正确；D 项，离子晶体NH4Cl 中含有极性键，正确。5 2014大纲全国卷A、B、D、E、F 为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与 D2具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A 在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式_。(2)B、D、E 组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 _，其水溶液与F 单质反应的化学方程式为 _；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_ 色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有 A 的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a 的化学式为 _；b 的化学式为 _；c 的电子式为 _；d 的晶体类型是_。(4)由 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_ 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。精品教案可编辑答案(1)第一周期A族2Cl2H2O=电解2OH H2 Cl2 或 2NaCl(熔融)=电解2Na Cl2(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl 2NaHCO3紫(3)NaH Na2O2和 Na2C2金属晶体(4)氢正四面体解析由 A 为非金属元素及A、B 的电子层结构与位置关系知，A 是氢，B 是碳或硫，结合B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，可确定B 是碳，D 是氧；由A 在 F 中燃烧的特点知F 是氯，由E与D2具有相同的电子数知E 是钠。(1)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，也可用电解熔融NaCl 的方法制取Cl2。(2)C、O、Na 组成的 Na2CO3中w(Na)43%。由于酸性 HClH2CO3HClOHCO3，故 Cl2与 Na2CO3溶液反应生成的物质是NaClO、NaCl、NaHCO3，由此可写出对应的化学方程式。当向反应后的溶液中加入 KI 时，ClO能将 I氧化成 I2，I2被 CCl4萃取后，有机层显紫色。(3)氢元素与其他四种元素中的钠元素结合才能形成二元离子化合物，故a 为 NaH；由 b 的组成、结构特点知 b 是 Na2O2或 Na2C2(与电石类比)；c 是 COCl2，因碳元素显4 价，故两个氯原子与一个碳原子共用两对电子，一个氧原子与一个碳原子共用两对电子，由此可写出相应的电子式；d 是钠，其晶体类型是金属晶体。(4)两种二元化合物中一种是CH4，其分子的空间结构为正四面体。CH4能进入到另一种化合物分子的空腔中，故另一种化合物分子是水分子，水分子间通过氢键形成空腔结构。