高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡(六)教学设计.pdf

精品教案可编辑化学反应速率和化学平衡（六）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（六）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3能够通 过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。课型讲授习题复习讨论其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】(七)平衡移动原理1定义：如果改变平衡系统的条件之一，如温度、压强或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。例1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内精品教案可编辑()A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B.温度控制在500 有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使 K 成蒸气从反应混合物中分离出来2.下列事实不能勒夏特列原理来解释的是（）、新制氯水在光照条件下颜色变浅B、在 H2CO3溶液中加放碱时，CO32-的量增多C、氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅D、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变 深【综合练习】1.Fe3+和 I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe3+2Fe2+I2（水溶液）该反应的平衡常数K 的表达式为：K=当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取 I2，且温度不变，上述平衡移动（选填：向右、向左、不）。上述反应的正向反应速度和I、Fe3+的浓度关系为：=CmI-CnFe3（为常数）CI（mol/L）CFe3+(mol/L)v(mol/L s)（1）0.20 0.80 0.032（2）0.60 0.40 0.144（3）0.80 0.20 0.128 通过所给的数据计算得知：在=CmI-CnFe3中。m、n 的值为容精品教案可编辑2.某化学反应2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在 实 验1，反 应 在10至20分 钟 时 间 内 平 均 速 率 为mol/(L min)。（2）在实验 2，A 的初始浓度C2mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是。（3）设实验 3 的反应速率为V3，实验 1 的反应速率为V1，则 V3V1（填、），且 C31.0mol/L（填、）（4）比较实验4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是3.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如 下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。精品教案可编辑（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O）（d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为。4 钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一 Q该反应的平衡常数可表示为：KC（K），各物质的沸点与压强的关系见右表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是。（3）常压下，当反应温度升高900 时，该反应的平衡常数可表示为：K因材施教：教学后记：精品教案可编辑