高考化学一轮复习第一部分基本概念-离子反应学案.pdf

2012 年高考化学一轮复习第一部分基本概念-离子反应学案1/7 离子方程式和离子共存一离子方程式的正误判断1.看物质是否能那个拆成离子（1）沉淀不能拆盐全溶；氯化物除去外全溶；硫酸根除去外全溶；碳酸根多不溶除去外；氢氧根多不溶除去外；酸难溶于水。（2）弱电解质不能拆弱酸：弱碱：以及难溶性的氢氧化物水2.看是否符合客观事实例如：稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe +6H+=2Fe3+3H2稀硝酸加入铁片的离子方程式为：Fe +2H+=Fe2+H23.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：Fe2+Cl2Fe3+2Cl4.看反应物和产物的配比是否正确。例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+SO42+H+OH BaSO4+H2O 5.看“”“”“”“”等运用是否正确。对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“”而且生成物不能有气体符号“”和沉淀符号“”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“=”而且生成物要用相应的气体符号“”和沉淀符号“”；对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号“”。6.看反应物用量的要求（1）CO2 SO2与碱的反应少量的 CO2 SO2与碱反应生成正盐少量的 CO2 SO2与氢氧化钠氨水的反应；过量的 CO2 SO2与碱反应生成酸式盐过量的 CO2 SO2与氢氧化钠氨水的反应；2012 年高考化学一轮复习第一部分基本概念-离子反应学案2/7 注意：无论二氧化碳少量还是过量的与苯酚钠反应只能生成碳酸氢钠：（2）两种盐溶液的反应少量的定位1 原则少量的碳酸氢钠与过量的氢氧化钡溶液反应过量的碳酸氢钠与少量的氢氧化钡溶液反应 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液反应时有：(3)Al3和 OH的反应：(OH少量)(OH足量)(4)硝酸银和稀氨水的反应 (稀氨水少量)(稀氨水 足量)（5）铁和稀硝酸的反应 (铁少量)(铁 足量)（6）氯气与溴化亚铁（碘化亚铁）的反应 (氯气少量)(氯气少量)(氯气足量)（氯气足量)例 1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与 Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O 2NO3NO 2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 2H Ca2H2O CO2D.向 NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3 CO32例 2.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.少量 SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 2012 年高考化学一轮复习第一部分基本概念-离子反应学案3/7 1.能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入3+Fe溶液中：3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+CuB将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O+8H=3Fe+4H OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2+332Fe+4H+NO=Fe+2H O+NOD将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H=2Fe3H2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2F e3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与 H2O 反应制备O2：Na2O2+H2O 2N a+2O H+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与 H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8 H2O3.下列离子方程式正确的是A.铁与稀3HNO反应：+2+2Fe+2H=Fe+HB.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2+H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+CO32-=CaCO3D.4CuSO溶液与2Ba(OH)溶液混合：Cu2+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4 +Cu(OH)24能正确表示下列反应的离子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 5.能正确表示下列反应的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+=A13+H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO2-3 D少量 Cl2通入 KI 溶液中：Cl2+2I=2C1+I2 2012 年高考化学一轮复习第一部分基本概念-离子反应学案4/7 6.下表中评价合理的是7.下列离子方程式书写不正确的是（）ACl2通入 FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2ClBNa2CO3溶液显碱性：CO23+H2O HCO3+OH+3H2CAl 和 NaOH溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2D少量 SO2通入氨水中：SO2+2NH3 H2O=2NH4+SO23+H2O 8.能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 9.下列离子方程式错误的是 ()A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O B.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O C.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4 溶液：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O D.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4 溶液：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 二离子共存 有气体产生。如、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成。有弱电解质生成。弱酸：、弱碱：、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存氧化性离子或分子：、还原性离子或分子：、离子之间相互促进水解时不能大量共存 Al3+：、2012 年高考化学一轮复习第一部分基本概念-离子反应学案5/7 络合反应如 Fe3+：附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如、石蕊变红的溶液为甲基橙变红的溶液为使红色石蕊变蓝酚酞呈红色甲基橙呈黄色（3）可酸可碱的条件水电离 c(OH-)或者 c(H+)浓度加入铝粉有氢气产生HCO3-离子不能稳定存在的溶液。例 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3例 2.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H、I、NO3、SiO32 B.Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3D.NH4、OH、Cl、HCO3例 3.将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Cl、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、Al3、CH3COO、HCO31.在 pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-2.能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-3.下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.4NH、H、3NO、3HCOB.K+、Al3+、24SO、NH3H2OC.Na+、K+、23SO、Cl2 D.Na+、CH3COO-、23CO、OH-2012 年高考化学一轮复习第一部分基本概念-离子反应学案6/7 5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：+K、3+Al、-Cl、2-4SOB.含有 0.1 mol L-13+Fe的溶液中：+K、2+Mg、-I、-3NOC.含有 0.1 mol L-12+Ca溶液在中：+Na、+K、2-3CO、-ClD.室温下，pH=1的溶液中：+Na、3+Fe、-3NO、2-4SO6.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A+2+-2NaMgAlOBr、B+2+2-43HFeSONO、C+2-43KNHCOOH、D 2+3+-3CaAlNOCl、7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClABC D8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、S2-、SO32-水电离的c(H+)=110-13mol/L 的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、S2O32-加入 Mg能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl-酸性溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+A.B.C.D.9.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A.pH为 1 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C.所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42-、NO3-、OH-D.水电离出来的c(H+)=110-13mol/L 的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中：2+Fe、3NO、24SO、Na2012 年高考化学一轮复习第一部分基本概念-离子反应学案7/7 B由水电离的141H1 10mol Lc的溶液中：2+Ca、K、Cl、3HCOC12H/OH10cc的溶液中：4NH、3Al、3NO、ClD31Fe0.1mol Lc的溶液中：K、ClO、24SO、SCN11.一定能在指定环境中大量共存的是（）A c(H+)=110-2molL-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-B 在由水电离出的c(H+)=110-12mol/L 的溶液中：Fe3+ClO Na+SO42-C在 pH=1的溶液中：NO3 SO42-Na+Fe2+D 含有大量SO42-的溶液：K、Cu2、Cl、NO312.对下列反应 NaHCO,溶液与石灰水反应、KAlO2溶液与稀盐酸反应、Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A.B.C.D.13.在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH4+、NO3、K+、SO42B、CO32_、NO3、HCO3、Na+C、Na+、Cl-、S042、NO3D、Fe2+、K+、Na+、SO4214.溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）。所含离子NO3SO42H+M 浓度/（molL1）2 1 2 1 A Cl BBa2+C FDMg2+15.若溶液中由水电离产生的c（H+）、c(OH)满足 c（H+）c（OH）1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）。A Al3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、NO3 C K+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3