2019-2020学年福建省漳州市第五中学等四校新高考化学模拟试卷含解析.pdf

2019-2020学年福建省漳州市第五中学等四校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1用化学用语表示C2H2HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A中子数为7 的碳原子：76C B氯乙烯的结构简式：CH2CHCl C氯离子的结构示意图：DHCl 的电子式：H【答案】C【解析】【详解】A.中子数为7 的碳原子为：136C，选项 A 错误；B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项 B 错误；C.氯离子的结构示意图为：，选项 C正确；D.HCl为共价化合物，其电子式为：，选项 D 错误。答案选 C。2工业上可在高纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如图表示在0.3 MPa 下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ()A工业生产中，在0.3 MPa 下合成 LiNH2的最佳球磨时间是2.0 h B投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高C在 0.3 MPa 下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5 D LiH 和 LiNH2都能在水溶液中稳定存在【答案】C【解析】【详解】A、2.0h LiNH2的相对纯度与1.5h 差不多，耗时长但相对纯度提高不大，故A 错误；B、平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，说明氨气的含量越多，正向反应程度越小，LiNH2的相对纯度越低，故 B 错误；C、K=23c(H)c(NH)=0.60.4=1.5，故 C正确；D、LiH 和 LiNH2均极易与水反应：LiH+H2O=LiOH+H2和 LiNH2+H2O=LiOH+NH3，都不能在水溶液中稳定存在，故D 错误。答案选 C。3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A NA个 Al(OH)3胶体粒子的质量为78g B常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NAC136gCaSO4与 KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NAD 0.1mol?L1FeCl3溶液中含有的Fe3数目一定小于0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故 A 错误；B.常温常压下，Vm22.4L/mol，则 2.24L LH2物质的量小于0.1mol，则含有的H 原子数小于0.2NA，故 B正确；C.CaSO4与 KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO4与 KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子的数目等于NA；C错误；D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D 错误；4屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素下列有关说法中正确的是A青蒿素的分子式为C15H20O5B双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C1 mol 青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应【答案】B【解析】A由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故 A 错误；B双氢青蒿素含-OH，能发生氧化反应、酯化反应，故B 正确；C青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溴发生加成反应，故C错误；D青蒿素转化为双氢青蒿素，H 原子数增加，为还原反应，故D 错误；故选B。5某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件(丙)下列说法正确的是A甲与乙生成丙的反应属于加成反应B甲分子中所有原子共平面C乙的化学式是C4H718OO D丙在碱性条件下水解生成和 CH318OH【答案】A【解析】【分析】【详解】A通过分析反应前后物质的结构可知，反应过程中甲分子发生了1,4 加成，形成了一个新的碳碳双键，乙分子也发生了加成最终与甲形成了六元环；A 项正确；B由于甲分子中存在一个sp3杂化的形成了4 条单键的碳原子，所以甲分子内的所有原子不可能共平面；B 项错误；C由乙的结构可知，乙的分子式为：1846C HOO；C 项错误；D酯在碱性条件下水解，产物羧酸会与碱反应生成羧酸盐，所以丙在碱性条件下水解的产物为183CHOH和，D 项错误；答案选 A。6短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A 为 d 元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是A简单离子半径：cb B丙中既有离子键又有极性键Cb、c 形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2 D a、b、d 形成的化合物中，d 的杂化方式是sp3【答案】A【解析】【分析】短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O，则 a为 H 元素，A 为 d 元素组成的单质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为Na2O，丙为 NaOH，A 为 Cl2，生成丁、戊为NaCl，NaClO，可知 b 为 O 元素、c 为 Na 元素、d 为 Cl元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知a 为 H 元素、b 为 O 元素、c 为 Na 元素、d 为 Cl元素，甲为 Na2O、乙为 H2O、丙为 NaOH、丁为 NaClO、戊为 NaCl；A b、c 对应的离子为O2-和 Na+，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-Na+，即 bc，故 A 错误；B丙为 NaOH，由 Na+和 OH-组成，则含有离子键和极性共价键，故B 正确；Cb 为 O 元素、c 为 Na 元素，两者组成的Na2O 和 Na2O2中阴、阳离子数目比均为1：2，故 C正确；D a、b、d 形成的化合物中，若为NaClO，Cl 原子的价电子对为1+71 1 22=4，则 Cl的杂化方式是sp3；若为 NaClO2，Cl 原子的价电子对为2+712 22=4，则 Cl的杂化方式是sp3；同理若为NaClO3或NaClO4，Cl原子杂化方式仍为sp3，故 D 正确；故答案为A。7下列有关物质的用途，说法不正确的是（）A水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂B碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”D金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属【答案】B【解析】【详解】A.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故A 正确；B.碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故B 错误；C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”，故 C 正确；D.金属钠的还原性比钛、锆、铌、钽的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故D 正确；题目要求选择错误选项，故选B。【点睛】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注意掌握常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用。8已知：25时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是弱酸H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数KiKi1=5.9 l0-2Ki2=6.4 l0-51.8 l0-54.9 l0-10Ki1=4.3 l0-7Ki2=5.6 l0-11A等物质的量浓度的溶液pH 关系：NaHCO3NaCNCH3COONa NaHC2O4B反应 NaHC2O4+NaHCO3 Na2C2O4+H2O+CO2能发生C等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCNCH3COONa D Na2CO3溶液中 2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】B【解析】【详解】A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCNH2CO3CH3COOHH2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液 pH 关系：NaCNNaHCO3CH3COONa NaHC2O4，故 A 错误；B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3 Na2C2O4+H2O+CO2能发生，故B正确；C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN 水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故 D 错误；故选 B。【点晴】本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O 的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。9 在反应 3BrF35H2O=9HF Br2HBrO3O2中，若有 5 mol H2O 参加反应，被水还原的溴元素为()A 1 mol B2/3 mol C4/3 mol D2 mol【答案】C【解析】【分析】【详解】在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3 价升高为+5 价，溴元素由+3 价降低为0 价，氧元素化合价由-2 价升高为0 价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用若5molH2O 参加反应，则生成1molO2，氧原子提供电子物质的量为2mol 2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：2mol 2=xmol（3-0）解得 x=4/3mol，选项 C符合题意。10国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是A“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B吸附层b 发生的电极反应：H2 2e+2 OH=2H2O CNa+在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O【答案】A【解析】【分析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e-=H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A.根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A 正确；B.吸附层 a 为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层b 为正极，电极反应是2H+2e-=H2，故 B错误；C.电池中阳离子向正极移动，所以Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；D.负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应是2H+2e-=H2，电池的总反应为H+OH-=H2O，故 D错误；故选 A。11螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A分子式为C5H8O B是环氧乙烷的同系物C一氯代物有2 种（不考虑空间异构）D所有碳原子不处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A.根据的结构式，可知分子式为C5H8O，故 A正确；B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物，和环氧乙烷的结构不同，不是同系物，故B错误；C.的一氯代物有、，共 2 种，故 B正确；D.画红圈的碳原子通过4 个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；选 B。12图 1 为 CO2与 CH4转化为 CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图 2 为室温下某溶液中CH3COOH和 CH3COO两种微粒浓度随pH 变化的曲线。下列结论错误的是A CH4分子在催化剂表面会断开CH 键，断键会吸收能量B中间体的能量大于中间体的能量C室温下，CH3COOH的电离常数Ka104.76D升高温度，图2 中两条曲线交点会向pH 增大方向移动【答案】D【解析】【分析】【详解】A.虚框内中间体的能量关系图可知，CH4分子在催化剂表面断开CH 键，断裂化学键需要吸收能量，A 项正确；B.从虚框内中间体的能量关系图看，中间体是断裂CH 键形成的，断裂化学键需要吸收能量，中间体是形成CC 和 OH 键形成的,形成化学键需要释放能量，所以中间体的能量大于中间体的能量，B 项正确；C.由图 2 可知，当溶液pH=4.76，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，CH3COOH?CH3COO-+H+的电离常数Ka=-+33c(CH COO)c(H)c(CH COOH)g=c(H+)=10-4.76。C项正确；D.根据 CH3COOH?CH3COO-+H+的电离常数Ka=-+33c(CH COO)c(H)c(CH COOH)g可知，图2 两条曲线的交点的c(H+)值等于醋酸的电离常数Ka的值，而升高温度电离常数增大，即交点的c(H+)增大，pH 将减小，所以交点会向 pH 减小的方向移动。D 项错误；答案选D。13科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用 Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（）A电极 d 与 b 相连，c 与 a 相连B电解槽中，Si优先于 Cu 被氧化Ca 极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O D相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率【答案】C【解析】【分析】【详解】A图 2 是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1 中 d 电极为阳极，与电源正极 b 相连，c电极为阴极，与电源负极a 相连，故A 正确；Bd 电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于 Cu 被氧化，故B 正确；C通入甲烷的a 电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e+4O2CO2+2H2O，故 C 错误；D相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故 D 正确；故选 C。14相对分子质量约为4000 的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是A环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇B聚乙二醇的结构简式为C相对分子质量约为4000 的聚乙二醇的聚合度n67 D聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O 分子间形成氢键【答案】D【解析】【分析】【详解】在 H+条件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为；A环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A 错误；B聚乙二醇的结构简式为，故 B 错误；C聚乙二醇的链节为OCH2CH2，则聚合度n=40001844 90，故 C错误；D聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D 正确；故答案为D。15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X 是同周期中原子半径最小的元素，W 和 Y的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是（）A常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成BW、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强CY与 Z的化合物 YZ3是非电解质D W 的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4，则 W 为 C 元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是 F就是 Cl，因原子序数依次增大，则X 为 F元素；W 和 Y的原子核外最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，则Y为 Al 元素；X、Z 同主族，则Z 为Cl 元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，W 为 C元素、X为 F元素、Y为 Al 元素、Z为 Cl元素。A常温下，X、Z 的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF 和 HClO都是弱酸，故 A 正确；BF的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；C.Y与 Z的化合物YZ3为 AlCl3，氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；D.W 的氢化物为烃，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D 错误；答案选 A。【点睛】本题的易错点为D，要注意碳的氢化物是一类物质烃，随着碳原子数目的增多，烃的熔沸点升高，在烃中有气态、液态的烃，还有固态的烃。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：试剂相关性质如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/249.0 78.0 212.6 相对分子量122 46 150 溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_。（2）步骤的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B 中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B 中，在仪器C中加入12.2 g 纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约 0.5 mol）和 3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应 1.52 h。仪器 A的作用是 _；仪器 C中反应液应采用_方式加热。（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_。（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I 是_；操作 II 所用的玻璃仪器除了烧杯外还有 _。（5）反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_；加入试剂X为_（填写化学式）。（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_%（保留三位有效数字）。【答案】重结晶冷凝回流乙醇和水水浴加热吸水剂由白色变为蓝色蒸馏分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分层Na2CO3或 NaHCO380.0【解析】【分析】苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇沸点差异较大，因此操作I 为蒸馏，混合液2 中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂 X 除去苯甲酸，因此可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题。【详解】（1）可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度；（2）仪器 A 为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物，因此可通过水浴加热，避免乙醇大量挥发；（3）仪器 B 中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色；（4）由上述分析可知，操作I 为蒸馏；操作II 为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯难溶于冷水，步骤中将反应液倒入冷水的目的还有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分层；试剂X为 Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物质的量为12g=0.08mol150g/mol，苯甲酸的物质的量为12.2g=0.1mol122g/mol，反应过程中乙醇过量，理论产生苯甲酸乙酯的物质的量为0.1mol，实验产率为0.08mol100%=80.0%0.1mol。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17聚合物H 是一种聚酰胺纤维，其结构简式为。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：已知：C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。DielsAlder 反应：。（1）生成 A 的反应类型是_，D 的名称是 _，F中所含官能团的名称是_。（2）B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是_（填化学式）。（3）DG H 的化学方程式是_。（4）Q 是 D 的同系物，其相对分子质量比D 大 14，则 Q 可能的结构有_种。其中，核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为12 23 的结构简式为_（任写一种）。（5）已知：乙炔与1，3丁二烯也能发生DielsAlder 反应。请以1，3丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。【答案】消去反应对苯二甲酸（或1，4苯二甲酸）硝基、氯原子H2O 10（任写一种）【解析】【分析】乙醇发生消去反应生成A 为 CH2=CH2，C被氧化生成D，D 中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C 发生氧化反应生成D，D 中应该有两个羧基，根据H 结构简式知，D 为、G 为；根据信息知，生成B 的反应为加成反应，B 为，B 生成 C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为，发生取代反应生成F，根据 G 结构简式知，发生对位取代，则F为，F发生取代反应生成对硝基苯胺。【详解】C2H5OH 与浓 H2SO4在 170 下共热发生消去反应生成的A 为 H2C=CH2；由 H 的结构简式可知D 为、G 为；D 为对苯二甲酸，苯与Cl2在 FeCl3作催化剂的条件下反应生成的 E()，E发生硝化反应生成的F()，F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去反应；对苯二甲酸(或 1，4苯二甲酸）；硝基、氯原子。乙烯和发生 DielsAlder 反应生成B，故 B的结构简式是；C 为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学环境的氢原子，“BC”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O；故答案为：；H2O。DG H 的化学方程式是；故答案为：。D 为，Q 是 D 的同系物，相对分子质量比D 大 14，如果取代基为-CH2COOH、-COOH，有 3 种结构；如果取代基为-CH3、两个-COOH，有 6 种结构；如果取代基为-CH(COOH)2，有 1 种，则符合条件的有10 种；其中核磁共振氢谱有4 组峰,且峰面积比为1:2:2:3 的结构简式为，故答案为：10；。CH2=CHCH=CH2和 HC CH 发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成，其合成路线为，故答案为：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：_、_。(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_。(3)氯的非金属性比硫_（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论_。(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_ g。(5)将 Na2CO3溶于水得到下列数据：水Na2CO3混合前温度混合后温度35mL 3.2g 2024.3Na2CO3溶于水 _（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释_。【答案】H+OHH2O 2H+CO32H2O+CO2 Na S Cl 强Cl2+H2S S +2HCl,高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl 的稳定性比H2S强）NaOH 和 Na2CO3Na2CO3和 NaHCO35.85g 放热Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量【解析】【分析】将 CO2通入 NaOH 溶液，可据CO2量逐渐增加过程中溶液发生的反应，分析溶液中溶质的成分。溶液低温蒸干，则生成的NaHCO3不会分解。【详解】(1)“三酸两碱”均为易溶的强电解质，在离子方程式中应拆写。则过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O、2H+CO32=H2O+CO2。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小。“三酸两碱”中位于第三周期的元素有硫、氯、钠，其原子半径由大到小的顺序为NaSCl。(3)同周期主族元素从左到右，元素非金属性依次增强，则氯的非金属性比硫强。氯气比硫易与氢气反应，氯化氢比硫化氢稳定，高氯酸的酸性比硫酸强等等，都能证明氯的非金属性比硫强。(4)向含 0.1molNaOH 的溶液中通入CO2，随着 CO2的增加，溶液中先后发生两个反应：(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。反应后溶液低温蒸干，则NaHCO3不会分解，所得固体有四种可能：NaOH 和 Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和 NaHCO3；NaHCO3。若将固体溶于水与过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体为NaCl。据钠离子守恒有NaOHNaCl，则 NaCl质量是 5.85 g。(5)Na2CO3溶于水温度升高，则溶解放热。溶解过程包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，当扩散吸热小于水合放热，则溶解过程放热。19为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案 I:利用 FeO 吸收 CO2获得 H2.6FeO(s)+CO2(g)=-2Fe3O4(s)+C(s)H1=-76.0kJ/mol.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H2=+113.4kJ/mol（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)H3=_。（2）在反应i 中,每放出 38.0kJ热量，有 _g FeO 被氧化。方案 II:利用 CO2制备 CH4300 时，向 2L 恒容密闭容器中充入2molCO2 和 8 mol H2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。（3）从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=_。300 时，反应的平衡常数K=_。保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 molCO2和 8 molH2，重新达到平衡时CH4的浓度 _(填字母)。A等于 0.8mol/L B等于 1.6 mol/L C0.8 mol/L c(CH4)”“”“v逆；（5）已知:300时，反应的平衡常数K=25L2 mol-2；200时，该反应的平衡常数K=64.8L2 mol-2。则降低温度，K值增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，H4c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)；将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，由于碳酸氢钠受热分解，故所得固体的成分是Na2CO3。