2019年九年级化学下册第10单元综合技能过关训练新人教版含答案.pdf

十单元技能过关训练可能用到相对原子质量 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题1 分，共 10 分，每小题只有一个选项符合题意）1.关于酸和碱的性质说法正确的是（）A.用盐酸不能洗掉敞口盛放石灰水试剂瓶内壁的白色固体B.用稀硫酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与金属反应有氢气产生D.碱具有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应2.下列化学实验操作不正确的是 ()A过滤时，用玻璃棒引流液体B溶解粗盐时，用温度计搅拌以加速溶解C称量少量氢氧化钠固体时，放在小烧杯中称量D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中并不断搅拌3.下列气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气4.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.烧碱 D.熟石灰5.下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分 泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗6如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是（）7下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O B正常雨水的pH约为 5.6 的原因：CO2+H2O=H2CO3C医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O D除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO28下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是A Cu 粉中混有 Fe 粉（用磁铁吸引）BCu粉中混有CuO（稀硫酸）C CO中混有 CO2（氢氧化钠溶液）DCO2中混有 CO（点燃）9只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水鉴别出来，这种试剂是（）A.氯化钠溶液 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液10某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液 pH变化情况的是 ()二、填空题（本题包括5 个小题，每空1 分，共 16 分）11我们学习了化学以后就要用化学的视角去看待我们身边的各种物质。请你写一种你最熟悉的物质的化学式和分类：、（填写“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。我们还知道物质的用途主要由物质的性质决定，请你写出该物质的一种用途以及对应的性质：、。12氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，X Y A CO Ca（OH）2溶液B CO2 NaOH 溶液C HCl Ca（OH）2溶液D SO2 NaOH 溶液这一变化的化学方程式可表示为：。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +X，试推断 X的化学式为。13用化学方程式说明问题：（1）用盐酸除铁锈；（2）烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式是，若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是；（3）用氢氧化钠溶液来吸收有毒的二氧化硫气体。14某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用pH探头（测 pH的仪器）每隔五分钟测一次pH，其数据见下表：测定时间3:10 3:15 3:20 3:25 3:30 3:35 3:40 pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 4.84（1）根据所学知识，推测出“正常雨水”的pH 7，引起这种pH的原因是；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？。15用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。若改用ng 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“、“或“=”)o三、简答题（本题包括4 个小题，共12 分）16（2 分）写出下列反应的化学方程式，并注明所属基本反应类型。（1）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色炭粉末。（2）用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸。17(3 分)某同学用如右图所示装置来测定空气中氧气的含量。请回答下列问题：（1）该实验中燃烧物为什么用红磷？（2）实验完成后，若进入集气瓶中的水不足原空气体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是什么？（写一条即可）（1）该同学考虑到燃烧后的产物五氧化二磷会污染空气，想把红磷改为木炭，他计划对实验稍作改动，你认为他如何来对实验进行改动？18(3 分)(1)西瓜适宜生长在pH为 6 7 的土壤中。设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤。（2）若测得该块土地的pH为 5，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？19(4 分)某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与 NaOH 溶液可能发生了反应。A B C （1）请写出CO2与过量的NaOH 发生反应的化学方程式。（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因。四、综合应用题（共12 分）20通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸若：无色酚酞试液不变红有气泡产生全部变质若：无色酚酞试液变红若：没有气泡产生小结与思考：同学们根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出氢氧化钙变质及实验中涉及的化学反应方程式：、。（5）澄清的石灰水与稀盐酸反应没有明显外观现象。请你帮助他们找出实验方法，能通过明显的外观现象，证明澄清的石灰水与稀盐酸反应，并且能控制它们在恰好完全反应时停止实验。（已知氯化钙、硫酸钙、硝酸钙的水溶液呈中性）（6）同学们为了测定氢氧化钙变质的程度，取已部分变质样品20g 放入烧杯中，向其中加入100g 一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为117.8g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。试计算氢氧化钙的纯度是多少？参考答案一、选择题（共计10 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B B C A D A B D C B 二、填空题（共计16 分）11浓硫酸；酸；干燥剂；吸水性（其他合理答案均可）12（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）H2O 13（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；2Al+6HCl=2AlCl3+H2（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 14(1)空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸所致。（2）是。15Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和 HCl；三、简答题（共计12 分）16（1）2Mg+CO2点燃 C+2MgO 置换反应（1 分）（2）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 复分解反应（1分）17（1）只与氧气反应，且产物是固体；（1 分）（2）红磷的量不足或装置漏气等；（1 分）（其他合理答案均可）（3）把集气瓶中的水改为氢氧化钠溶液（1 分）（其他合理答案均可）18（1）取土壤样品少许放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌后静置。（1 分）用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的酸碱度（pH），判断该块土地是否适合种植西瓜。（1 分）（2）选用熟石灰等碱性物质来降低该块土地土壤的酸性。（1 分）19（1）CO22NaOH Na2CO3H2O（1分）（2）A：水槽中的水进入烧瓶中（1分）CO2与 NaOH溶液发生反应，使烧瓶内的气体压强减小（2 分）（或 B：试管内液面上升，水槽内的液面下降 CO2与的 NaOH溶液反应，使试管内的气体压强减小；或C：烧杯内的水进入广口瓶b 中，广口瓶 b 中的水进入广口瓶a 中 CO2与的 NaOH 溶液发生反应，使瓶a 内的气体压强减小）四、综合应用题（共12 分）20（3）实验探究：有气泡产生；部分变质；无色酚酞试液变红；没有变质；（4）小结与思考：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（以上每空1 分）（5）在澄清的石灰水中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色（1 分），然后逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，则证明澄清的石灰水和稀盐酸反应。当红色恰好变为无色时，二者恰好完全反应（1 分）。（6）解：生成二氧化碳的质量为：20g+100g 117.8g=2.2g（1 分）设参加反应的碳酸钙的质量为X，CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O+CO2100 44 X 2.2g（1分）100/44=X/2.2g X=5 g （1 分）氢氧化钙的纯度=20 g-5 g/20 g100%=75%（1 分）答：略