2020—2020学年第二学期第一次月考高一化学高中化学.pdf

20202020学年第二学期第一次月考高一化学高中化学?原子结构与元素周期律?试卷总分值：100 分考试时刻：90 分钟可能用到的元素的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5一、选择题此题包括20小题，每题 2分，共 40分，每题只有一个正确答案1某粒子含有 6个质子，7个中子，电荷为0，那么它的化学符号是A13Al B13Al C13 C D13C 2关于A ZX 和A+1 ZX+两种粒子，以下表达正确的选项是A 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同3含 6.02 1023个中子的 Li+的质量是A47gB4.7g C7.4g D74g 4依照以下微粒结构示意图的共同特点，能够把三种微粒归为一类。以下微粒中能够归为一类的是ABCD5以下表达中错误的选项是A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAl C稳固性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO46以下各组元素性质递变情形错误的选项是ALi、Be、B原子最外层电子数逐步增多BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强7H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A大于B小于C等于D无法确定8以下讲法中，正确的选项是A所有主族元素正化合价数等于它的族序数BVIIA 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐步减弱CIA、IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12 种9质量为数为 A的某阳离子 Rn+,核外有 X个电子，那么核内中子数为AA-x BA-x-n CA-x+n D A+x-n 10与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是+12 8 2 8 8+19 2 8 8+20+10 2 8 2 8 8+16+12 2 8+9 2 7 ACH4BNH4+CNH2-DCl-11 57 号镧元素(La)是一种爽朗性比铁还强的金属元素，La 的氧化物的化学式为La2O3，La OH3是不溶于水的碱，La 的氯化物、硝酸盐均易溶于水，以下各组物质中不能直截了当反应得到LaCl3的是()ALa2O3+HCl BLa+Cl2 C LaOH3+HCl DLaNO33+HCl 12X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图。如Y 原子的最外层电子数是此外层电子数的3 倍，以下讲法中正确的选项是XYZWA W 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质B原子半径：WZYX C4 种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低D最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX 13短周期的三种元素X、Y、Z，X 元素的原子最外只有一个电子，Y 元素的原子M层上的电子数是它的K 层和 L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的 L 层上的电子数少2 个，那么这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z71413C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N 表达正确的选项是()A13C 与15N 具有相同的中子数B13C 与 C60是同一种物质C15N 与14N 互为同位素D15N 的核外电子数与中子数相同15X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，以下表达正确的选项是()A原子序数XY B原子半径XY D原子最外层电子数XY 16 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A H2X BHX CXH3 DXH4 17氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，以下讲法正确的选项是()A35Cl 原子所含质子数为18 B1/18mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为6.02 1023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为70g 18运用元素周期律分析下面推断，其中错误的选项是()A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt 不稳固，AgAt 感光性专门强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S 稳固19某元素X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，那么该元素()A在周期表中处于第3 周期 A 族，B在周期表中处于第2 周期 A 族C氢化物稳固性比PH3弱D常见化合价只有-3、+2、+3、+5 价20、一些科学家预言，存在稳固的超重元素，如：Z=114，N=184 的原子，它位于元素周期表的第7 周期，第 A 族，以下讲法正确的选项是()A第七周期有 50种元素B该原子的质量数为184 C该元素的相对原子质量为292 D该原子核外有114个电子二、此题包括 8小题，共 60分21 12分在第 3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳固的元素符号是，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分不反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。22 4 分 A、B、C、D 四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C 元素原子的K 层电子数与M 层电子数之和等于L 层电子数。依照以上信息，按要求写出以下化学式用A、B、C、D 所代表的真实元素符号表示。1A 的最高价氧化物；2B 的气态氢化物；3C 的最高价氧化物的水化物；4D 的单质。23 6分 A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号A B C D E F G 原子核数单核单核双核4核单核多核多核电荷数0 1+10 2+1+0 其中，B的离子半径大于E的离子半径；C常用作 F的检验加热。请填写以下空白：1A粒子的结构示意图。2比较 BC和EC2的碱性强弱 BC EC2填 、=。3F与C反应的离子方程式24 6分N3-称为叠氮离子，1个N3-中共含有个电子，与 N3离子有相同电子数和原子数的分子有写出2种。25 8分A、B、C、D、E差不多上元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。依照以上信息，回答以下咨询题：1A和D的氢化物中，稳固性较弱的是(选填 A或D；A和B的离子中，半径较小的是填离子符号2元素 C在元素周期表中的位置是。3E元素的名称是。26 8 分 X、Y、Z 三种元素的离子结构都和Ar 具有相同的电子层排布。H2在 X 单质中燃烧，产生惨白色火焰；Y 元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y 的质量分数为 40%；Z 元素和氮元素在同一族1依照以上条件，推断X，Y，Z 填写元素符号；2写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X，Y，Z。3写出它们气态氢化物稳固性由小到大顺序填写化学式27 10 分短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增大，A 的单质是最轻的气体，A、C 同主族，只有C 是金属元素，B 的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，B、C 的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等1C 的原子结构示意图为2化合物C2B2中阴阳离子个数比为3化合物CDB 是家用消毒剂的要紧成分，其物质名称为。4往 CD 溶液中滴加硝酸银溶液,可观看到的现象是，其反应的离子方程式为。28 6分 0.5mol 的Y元素的离子得到6.02 1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与 100ml 0.2mol.L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：1Y的名称为，它在周期表的位置为；2Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。古田县第一中学2018-2018 学年第二学期第一次月考高一化学答题卷一、选择题每题2 分，共 40 分题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案姓名二、此题包括 8小题，共 60分21 12分，、，。22 4 分1；2；3；4。23 6分1。2324 6分。25 8分12。3。26 8 分1X，Y，Z 2 X，Y，Z。3考场号：座位号：成绩：27 10 分123。4，。28 6分1，；2。古田县第一中学2018-2018 学年第二学期第一次月考高一化学参考答案一、选择题每题2 分，共 40 分题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C A D C A B C B B C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案D A A C D C B D B D 二、此题包括 8小题，共 60分21Na Ar HClO4NaOH A l(O H)3Al(O H)3+3H=Al3+3H2O A l(O H)3+3OH=Al(OH)4-钠22 1SiO22 PH3 3H2SO44 Cl223 12(3)NH4+OH=NH3.H2O 2422 CO2、N2O 25 1D Na(2)第三周期第 A族3 钙26(1)Cl S P(2)HClO4H2SO4H3PO4(3)PH3H2S HCl 27、2:1 次氯酸钠白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 28 1镁第三周期第A族2MgO+2H=Mg2+H2O+132 8+10 2 8+11 2 8 1