2019年高考化学二轮复习专题18电化学练习(含答案解析).pdf

1 专题 18 电化学1下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b 中，开关由M改置于 N时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B 2下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O22H2O4e=4OHB当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，A正确；当镀层破损时，锡、铁可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B错误；铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，从而保护了铁，C正确；采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D正确。3M、N、P、E四种金属，已知：M N2=N M2；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2 2e=E，N2e=N2。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()APM NE BENM P CPNM E DEPM N【答案】A 2【解析】由知，金属活动性：M N；M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出，说明 M作原电池的正极，故金属活动性：PM；N、E 构成的原电池中，N 作负极，故金属活动性：NE。综合可知，A正确。4铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为 Fe 2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O3H2O【答案】C 5有关电化学知识的描述正确的是()ACaO H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D一般地 说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池【答案】D【解析】CaO H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；KCl 和 AgNO3反应生成 AgCl 沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。6铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2Cu C在外电路中，电子从Cu极流向 Zn极D盐桥中的K移向 ZnSO4溶液【答案】B 3 7下列关于电解的叙述中，正确的是()电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应ABC D【答案】D【解析】把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解，必将发生氧化还原反应，即一定发生化学变化；一些不能自发进行的氧化还原反应，可以借助电解来实现，故选D项。13图中 X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d 端扩散。下列判断正确的是()A滤纸上c 点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt 电极质量增大CZ 中溶液的pH先减小，后增大D溶液中的SO24向 Cu电极定向移动【答案】A 14.下列关于各图的说法，正确的是()4 A中阴极处能产生使湿润淀粉_KI 试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b 极流向 a 极D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与 NaOH 溶液反应【答案】D【解析】中阴极处为Cu2放电，析出Cu，A错；中待镀铁制品应与电源负极相连，B错；中a 极为负极，b 极为正极，电子由a 极经外电路流向b 极，C 错；中的离子交换膜只允许阳离子通过，NaOH 在阴极，可以避免阳极生成的Cl2与 NaOH溶液反应，D对。26.某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A正极反应为AgCl e=Ag ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D 5 27.已知：锂离子电池的总反应为：LixCLi1xCoO2放电充电C LiCoO2，锂硫电池的总反应为：2Li S放电充电Li2S。有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li向正极移动，A错误。锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B 正确。电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误。由图可知，锂离子电池的电极材料为C和 LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li 和 S，应为充电完全所得产物，故此时不是锂离子电池给锂硫电池充电的过程，D错误。28烧杯 A 中盛放 0.1 mol/L的 H2SO4溶液，烧杯B中盛放 0.1 mol/L的 CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确的是()AA为原电池，B为电解池BA为电解池，B为原电池C当 A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol D经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大【答案】B 29.如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是()6 A电流表指针不发生偏转BAl、Pt 两极有 H2产生C甲池 pH减小，乙池pH不变DMg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应【答案】D【解析】甲池 Al 能与 NaOH 溶液反应，所以为原电池，乙池Pt、C均不与 NaOH 溶液反应，故乙池为电解池，电流表指针偏转。甲池中Mg为正极，产生H2，Al 为负极溶解，Pt 作阴极产生H2，C作阳极产生O2，甲池消耗 NaOH，pH 减小，乙池消耗水，pH 增大。根据电子转移数目相等，则Mg、C 两极产生的O2、H2体积比为12，在一定条件下可以完全反应。33某同学按下图所示的装置进行实验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K 闭合时，SO24从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是()A溶液中c(A2)减小BB极的电极反应：B2e=B2CY电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀【答案】D 34.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是()7 A当 K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B当 K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C当 K闭合后，整个电路中电子的流动方向为；D当 K闭合后，A、B装置中 pH变大，C、D装置中 pH不变【答案】A【解析】当K 闭合时，B 装置构成原电池，在电路中作电源，整个电路中电子的流动方向为；B 装置中消耗H，pH变大，A 装置中电解饱和食盐水，pH变大；C 装置中相当于在银上镀铜，pH不变；D装置中相当于铜的电解精炼，pH不变。35.(1)电镀时，镀件与电源的_极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 _(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。.(2012 全 国 卷 节 选)粗 铜 的 电 解 精 炼 如 图 所 示。在 粗 铜 的 电 解 过 程 中，粗 铜 板 应 是 图 中 电 极_(填图中的字母)；在电极 d 上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。.(2012 山东高考节选)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au 等金属【答案】.(1)负(2)还原剂.cCu22e=Cu Au、Ag 以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以 Fe2的形式进入电解质溶液中.bd.粗铜的电解精炼时，电能不可能全部转化为化学能，a 错误；粗铜作阳极与电源正极相连，发生氧化反8 应，b 正确；溶液中的Cu2向阴极移动，c 错误；不活泼金属Ag、Pt、Au等金属在阳极沉积，可以回收。36.在下图中，甲烧杯中盛有100 mL0.50 mol L1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol L1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比 C极重 1.9 g，则(1)电源 E为 _极，F为 _极。(2)A 极的电极反应式为_，析出 物质 _mol。(3)B 极的电极反应式为_，析出气体 _mL(标准状况)。(4)C 极的电极反应式为_，析出物质 _mol。(5)D 极的电极反应式为_，析出气体 _mL(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，_附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_溶液。【答案】(1)负正(2)Age=Ag 0.025(3)4OH 4e=2H2OO2140(4)Cu22e=Cu 0.012 5(5)2Cl 2e=Cl2280(6)B HNO3 1304 g，根据 A极比 C极重 1.9 g，可列出比例式求出反应生成的Ag和 Cu的物质的量：n(Ag)1.9 g304 g4 mol0.025 mol，n(Cu)0.012 5 mol，n(O2)0.006 25 mol,n(Cl2)0.012 5 mol。电解时甲池随着B9 极附近水电离产生的OH的不断消耗，H的物质的量逐渐增大，所以滴入石蕊试液后B极附近变红，而A极上 Ag不断得到电子析出Ag，故在甲烧杯中最终得到HNO3溶液。