山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点27盐类水解及其应用II学案无答案.pdf

文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 27 盐类水解及其应用（II）【考纲解析】1、应用水解、电离等知识，比较水溶液中离子浓度的大小。2、熟悉盐类水解的应用溶液配制、试剂贮存、分离除杂、泡沫灭火器原理等。【学生整理】二、盐类水解原理的应用（完成下表）应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显 _性，原因是：_配制或贮存易水解盐溶液配制 CuSO4溶液时，加入_，防止_ 判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为_ 胶体的制取制取 Fe(OH)3胶体的离子方程式：_ 物质的提纯除去 MgCl2溶液中的 Fe3，可加入_ 离子共存的判断Al3与 AlO2、CO23、HCO3、S2、HS等因_而不共存泡沫灭火器原理成分为 NaHCO3与 Al2(SO4)3，发生反应为_ 作净水剂明矾可作净水剂，原理为_ _ 化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH4CO23=2NH3 CO2 H2O 三、溶液中粒子浓度大小比较问题-1、比较盐溶液中粒子浓度间的大小关系（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小当盐中阴、阳离子等价时：a.CH3COONa：b.NH4Cl：当盐中阴、阳离子不等价时：Na2S：文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.若酸与碱反应后有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度.2、溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒规律以 Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒：阳离子：阴离子：（2）利用守恒原理列出相关方程.电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。即物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。Na2S=2Na+S2-，S2-已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中S2-、HS-、H2S，根据 S原子守恒及与 Na+的关系可得：质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）H2OH+OH-由 H2O电离出的cH+=c OH-，水电离出的H+部分被 S2-结合成为HS-、H2S，根据 H+（质子）守恒，可得方程：【自主检测】1.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量 Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为 3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知 Cu2、Fe2在 pH为 45 时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X 是什么物质？_。其反应的离子方程式是_ _。(2)Y 物质应具备的条件是_，生产中 Y可选：_。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_。2、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3)D25时，pH4.75、浓度均为0.1 mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(NH4)BpH2 的一元酸和pH12 的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO24)c(H)D0.1 mol/L的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)2（2013四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的PH c（HA）c(KOH)0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是（）A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.B.实验反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)c(A-)=KW/1 10-9 mol L-1 C.实验反应后的溶液中：c(A-)c(HA)0.1mol L-1 D.实验反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)325时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：c(OH)c(Na)=c(NH3H2O)B加入 10mL盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na)D加入 20mL盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)4随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X 表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）比较 d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较 g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知 1mole的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_ _。（5）上述元素可组成盐R：z x4f(g d4)2,向盛有 10mL1mol L-1R溶液的烧杯中滴加 1molL-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：。写出 m 点反应的离子方程式_ 。若在 R溶液中改加 20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。【问题反馈】