2019年高考化学二轮复习专题06氧化还原反应练习(含答案解析).pdf

1 专题 06 氧化还原反应1下列实验现象与氧化还原反应有关的是()ASO2通入品红溶液中，溶液褪色B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C向 Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成【答案】B 2我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为FeCuSO4=FeSO4Cu。有关该反应的说法正确的是()AFe 是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe 被氧化 DCuSO4发生氧化反应【答案】C【解析】Fe 元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B 错误；Fe 元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C 正确；CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故 D错误。3硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O23 4Cl25H2O=2SO2410H8Cl，该反应中()AH2O被氧化 BCl2作还原剂CS元素化合价降低 DCl2表现氧化性【答案】D【解析】H2O中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化又没被还原，故A错误；Cl 的化合价由0 价 1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，故B错误；S2O23中 S由 2 价 4 价，化合价升高，故C错误。4CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()ACs 显 3 价，I、Cl 均显 1 价BCs 显 1 价，Cl 显 1 价，I 显 1 价C在 CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在 CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成2【答案】D【解析】CsICl2中 Cs显 1 价，I 显 1 价，Cl 显 1 价，A、B项均错误；CsICl2溶液中通入Cl2，Cl2应作氧化剂，CsICl2应作还原剂，I 的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C 项错误；在CsICl2溶液中通入SO2气体，SO2是还原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2SO4，D项正确。5(2018株洲一检)向 CuSO4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：CuSO2I2B在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加 KI 溶液时，每转移2 mol e会生成 2 mol CuI沉淀【答案】D 6下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3【答案】D【解析】Na2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 错误；电解熔融状态Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3，反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故 D正确。7下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()ASiO2Na2SiO3 BNa2O2 NaOHCN2NH3 DNH3NO【答案】D 3 8氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3N23C=2AlN3CO，关于该反应的说法正确的是()AC作氧化剂 BAl2O3作还原剂CN2发生还原反应 DAlN 是氧化反应的产物【答案】C【解析】碳元素化合价从0 价变化为 2 价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故A错误；Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；反应中氮元素化合价从0 价变化为 3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为AlN，AlN 为还原产物，C正确，D错误。9联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H42NO2=3N24H2O。下列说法错误的是()A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行CN2H4的摩尔质量为32 gmol1D此反应中N2H4作氧化剂【答案】D【解析】已知反应中N 元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A 正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为32 gmol 1，故 C正确；已知反应中，N2H4N2，N元素由 2 价0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误。10已知：AB2=A2 B D2H2O=D(OH)2H2以 B、E为电极与 E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B 2e=B2，下列说法正确的是()A氧化性：E2B2A2D2B氧化性：D2E2A2B2C反应 E A2=A E2能够进行D提取某废水中少量的A2时可以选用D【答案】A【解析】分析三个反应可得如下结论：反应结论氧化剂：B2，氧化产物：A2，氧化性：B2A2D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2的氧化性非常弱由电极反应知，B为原电池的负极，所以金属活动性BE，氧化性E2B24；正极反应为E2 2e=E，说明阳离子氧化性E2H综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B2A2D2。C 项，若发生反应EA2=A E2，则有氧化性A2E2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比 A活泼，但 D能与 H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2。11.N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O 的方法有很多，例如NH4NO3=N2O 2H2O；K2SO32NO=K2SO4N2O；2NH32O2=N2O 3H2O；2NaNO3(NH4)2SO4=2N2O Na2SO44H2O 下列说法正确的是()A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移 8 mol 电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物【答案】C 12某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是()A实验生成HIO3时发生的反应为I2 5Cl26H2O=2HIO310HCl B实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的 CCl4溶液C由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2D由实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3【答案】C 5 13.在处理废水时某反应体系中有6 种粒子：N2、HCO3、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13 C在标准状况下，产生4.48 L N2时转移 0.8 mol电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化【答案】D【解析】依题意，ClO是反应物，HCO3是产物。所以，离子反应为2CNO 3ClOH2O=N2 3Cl2HCO3。在该反应中，CNO是还原剂，A项错误；还原产物是Cl，氧化产物是N2，B项错误；CNO中氮元素为 3价，碳元素为4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移 6 mol 电子。n(N2)4.48 L22.4 L mol 10.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C 项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。14.“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag2H2SO2=2Ag2S 2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()A银针复原发生的反应可能为：3Ag2S2Al=6AgAl2S3B当银针变黑时，所检验的物质有毒C银针验毒时，Ag被氧化D上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 1【答案】A 6 15.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2NaI MnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2O I22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4 H2O I2下列说法正确的是()A氧化性：MnO2SO24IO3I2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15 DNaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中 c(HSO3)c(H2SO3)c(SO23)【答案】C【解析】由反应知，氧化性：MnO2I2，由反应知，氧化性：IO3SO24，故 A 项错误；反应中I2是氧化产物，反应中I2是还原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明 HSO3的电离程度大于其水解程度，故c(HSO3)c(SO23)c(H2SO3)，D项错误。16.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl 2Zn=ZnCl2ZnI2；ICl H2O=HCl HIO，下列叙述正确的是()ACl2与 I2生成 ICl 是非氧化还原反应B反应中，每生成1 mol ZnCl2时转移 2 mol 电子C反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物D反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】Cl2与 I2反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化还原反应，A 项错误；反应中，Zn 元素的化合价升高，I 元素的化合价降低，ICl 作氧化剂，Zn 作还原剂，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，该反应转移4e，故每生成1 mol ZnCl2时转移4 mol 电子，B 项错误，C项正确；反应中，没有元素的化合价发生变化，则ICl 既不是氧化剂又不是还原剂，D项错误。17.硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是()7 ACO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2)n(SO2)12 C由 SO2制取 H2SO4的过程均为氧化还原反应D石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂【答案】B【解析】气体变为固体，释放能量，A项错误；反应的化学方程式为2CaSO4C=高温CO2 2SO2 2CaO，反应中生成的n(CO2)n(SO2)12，B项正确；由SO3和 H2O生成 H2SO4的过程不是氧化还原反应，C 项错误；石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl 元素的化合价既有升高又有降低，则氯气既是氧化剂也是还原剂，D项错误。18.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是()A该反应的氧化剂是ClOB该反应中有两种离子生成C该反应生成1 mol 氧化产物时，转移的电子为6 mol D参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为23【答案】D 19.工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd 沉淀(反应中只有PdCl2作氧化剂)。每生成5.3 g Pd 沉淀，反应转移的电子数为()A0.05NAB0.1NAC0.2NA D0.4NA【答案】B【解析】反应方程式为CO PdCl2H2O=Pd CO2 2HCl，每生成 1 mol Pd，转移 2 mol 电子，5.3 g Pd8 为5.3 g106 gmol10.05 mol，故转移电子数为0.1 mol，即 0.1NA。20某离子反应涉及H2O、Cr2O27、NO2、H、NO3、Cr3六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为13。下列判断错误的是()A.反应的氧化产物是NO3B反应过程中溶液pH变化如图所示C消耗 1 mol 氧化剂，转移电子6 mol D反应中Cr3被氧化【答案】D 21井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：FeS2H2O=Q SH2S(已配平)，则物质Q是()AFe2O3 BFeO CFe(OH)2 DFe(OH)3【答案】B【解析】已知FeS2H2O=Q SH2S，反应中S 元素既失电子又得到电子，Fe 的化合价不变，所以由原子守恒可知，Q为 FeO，故 B正确。22.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3ClOOHFeO24ClH2O(未配平)，在上述反应中()AFeO24是还原产物BClO是还原剂C1 mol Fe(OH)3得到 3 mol 电子D配平后OH的化学计量数为4【答案】D【解析】配平后的离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO243Cl5H2O。分析元素化合价的变化情况知，Fe(OH)3是还原剂，则FeO24为氧化产物，ClO为氧化剂，则Cl为还原产物，1 mol Fe(OH)3失去 3 mol 电子。9 23.已知：2Fe3Br2=2FeBr3，Fe2的还原性大于Br。16.8 g铁和 0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液，再通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是()A当 a0.1 时，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClB当 a0.45 时，发生的反应为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC当溶液中Br有一半被 氧化时，c(Fe3)c(Br)c(Cl)11 3 D当 0aCl2Fe3Br2【答案】D 12 31.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3 O2 8Na，则下列说法正确的是()A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 mol D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【答案】C【解析】该反应中Fe2是还原剂，O2是氧化产物，故A错误；过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，4 mol 过氧化钠有1 mol 作还原剂，3 mol作氧化剂，反应得到6 mol 电子，故 B错误；Fe(OH)3是氧化产物，每生成 1 mol O2反应过程中共转移6 mol 电子，故C正确；反应过程中Fe2被氧化为Fe3，看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故D错误。32.已知氧化性：Br2Fe3I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱：IFe2BrB当 ab时，发生的离子反应：2IBr2=I22BrC当 5a4b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)1 15 D当 3a2b 时，发生的离子反应：2Fe22I2Br2=2Fe3I24Br【答案】D【解析】已知氧化性：Br2Fe3I2，则离子的还原性：IFe2Br，A 项正确；溴水与FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的I反应，后与Fe2反应，当a b 时，FeI2溶液中的I恰好与Br2完全反应，当ab时，I过量，只发生I与 Br2的反应，故当ab时，发生的离子反应：2I Br2=I2 2Br，B项正确；当 5a4b 时，即 a mol FeI2和54a mol Br2反应，I完全反应，由得失电子守恒知Fe2有一半被氧化成Fe3，所以反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115，C 项正确；当3a2b 时，a mol FeI2和 b mol Br2恰好完全反应，离子方程式为2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br，D项错误。33.已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO313 的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C从起点到b 点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO3=3SO24I3HD当溶液中I与 I2的物质的量之比为11 时，加入的NaIO3为 1.2 mol【答案】C 34.钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2、K、SO24等离子。写出该反应的化学方程式：_。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_。(3)在 20.00 mL的 0.1 mol L1 VO2溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是_。aV bV2cVO2dVO2(4)已 知V2O5能 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 气 和VO2。请 再 写 一 个离 子 方 程式：_，说明还原性：SO23ClVO2。【答案】(1)V2O5 K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O 14(2)3H2O=Cl6VO26H(3)b(4)Cl2SO23H2O=2Cl2HSO2435.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 molL1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中 N化合价均为 3 价)：KCN 2KOH Cl2=KOCN2KCl H2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN _Cl2_=_K2CO3 _N2_KCl_(3)若将 10 L 含 KCN的浓度为0.01 mol L1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 mL 一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO24，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用 a mol L1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液 b mL，计算废液中Cl2的浓度为 _molL1(用含 a、b 的表达式表示)。【答案】(1)C(2)2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl 4H2O(3)0.25(4)500 mL容量瓶(5)S2O23 4Cl25H2O=2SO248Cl 10H(6)0.2ab 15 36.工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe 的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于 _(填“酸”“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2O=ZnFe2O42CO24CO 6H2O 制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。(2)酸 浸 时 要 将 锌 焙 砂 粉 碎，其 目 的 是 提 高 酸 浸 效 率。为 达 到 这 一 目 的，还 可 采 用 的 措 施 是_(任 答 一 条)；已 知ZnFe2O4能 溶 于 酸，则 酸 浸 后 溶 液 中 存 在 的 金 属 离 子 有_。(3)净 化 中H2O2参 与 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _；试 剂X的 作 用 是_。【答案】(1)3 盐ZnFe2O4、CO24 mol(2)增大硫酸的浓度(或升高温度、搅拌等其他合理答案)Zn2、Fe3、Fe2、Cu2(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O 调节溶液的pH，促进 Fe3水解【解析】将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO 等杂质)酸浸，发生反应：ZnFe2O4 8H=Zn22Fe34H2O、ZnO 2H=Zn2H2O、FeO 2H=Fe2H2O、CuO 2H=Cu2H2O。向溶液中加入H2O2，发 生 反 应：2Fe2 2H H2O2=2Fe3 2H2O，调 节 溶 液 的pH 将Fe3 转 化 为Fe(OH)316 37.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答下列问题：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能 与 热 的 稀 硫 酸 酸 化 的Na2C2O4反 应，生 成Mn2 和CO2，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO 和 MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗 MnO2样品中的 _(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式并配平：_ClO3_=MnO2Cl2_。(3)两次过滤后对MnO2固体洗涤23 次，如何确定是否洗涤干净？_。(4)若粗 MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_ mol NaClO3。【答案】.(1)3MnO2KClO36KOH=高温3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO244H=MnO2 2MnO42H2O 17(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO4 10CO2 5Na2SO48H2O.(1)MnO 和 MnCO3(2)5Mn22ClO34H2O=5MnO2 Cl2 8H(3)取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl2，若无沉淀，则洗涤干净(4)0.02 38.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，关于双氧水，回答下列问题：ANa2O2 2HCl=2NaCl H2O2BAg2O H2O2=2Ag O2 H2O C2H2O2=2H2OO2D3H2O2 Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_(填字母，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_。(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_。18(3)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。反应体系选择的酸是_。A盐酸B硫酸C醋酸该反应的离子方程式为_。如果上述反应中有2.24 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为_mol。(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)，经以下反应实验：KCN H2O2H2O=A NH3，试指出生成物A的化学式为 _。【答案】(1)A B(2)Ag2OH2O2K2CrO4(3)B 2MnO4 5H2O26H=2Mn28H2O 5O20.2(4)KHCO3。39.亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到亚氯酸钠。(1)ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2_ g。【答案】(1)4 氧化剂1 mol(2)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O2 2H2O(3)NaCl 6.75【解析】(1)ClO2中氯元素的化合价是4 价；在 NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol(4 3)1 mol。(2)该反应的化学方程式为2ClO2 H2O22NaOH=2NaClO2O2 2H2O。(3)Cl2与 NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即 0.05 mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol 2 0.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为0.1 mol(4 3)19 0.1 mol，质量是0.1 mol 67.5 g mol16.75 g。40为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A 中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将 T 形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当 B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b，使约 2 mL 的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开 K3和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A 中发生反应的化学方程式：_。(4)若 将 制 取 的SO2通 入 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 可 使 溶 液 褪 色，其 离 子 方 程 式 为_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是 _(填“甲”“乙”或“丙”)。过程 B 溶液中含有的离子过程 B 溶液中含有的离子甲有 Fe3无 Fe2有 SO24乙既有 Fe3又有 Fe2有 SO24丙有 Fe3无 Fe2有 Fe2【答案】(1)排出装置中的空气，防止干扰(2)NaOH 溶液(3)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O(4)2MnO45SO22H2O=2Mn2 5SO244H(5)乙、丙中含有 Fe2可知在此过程发生还原反应，由Fe3Fe2可推 SO2SO24，氧化性Fe3SO2，故丙合理。