云南省玉溪市2022届化学高一下期末检测模拟试题《5份试卷合集》.docx

高一（下）学期期末化学模拟试卷、单选题（本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意）1 .化学己经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B,明硏JKAl（SO4）2Z2H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C2 .化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.氢氧化铁胶体常用于净水,是因其具有杀菌消毒作用B,金属镁的熔点高达2800C,是优质的耐高温材料C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D.通入过量空气,可以使燃料充分燃烧,同时提高热能利用率3 .设Na代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 7.1gCh与足量的铁反应转移电子数目为0.3NaB. 17g甲基（- 14cH3）中含有的质子数为8NaC. 48go2和O3的混合物含有的原子数为3NaD. 100mL0.5 mol/L的乙酸溶液中分子总数小于。.05Na4 .化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是A. F的结构示意图:）,B.中子数为10的氧原子为。C.氯化氢的电子式为H+ERL：-D,乙烯的结构简式为CHzCHz5 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学 史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A,第I A族的元素全部是金属元素B.元素周期表有18个族C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第1、2、3、4周期6 .下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是（）A,新制的氯水呈黄绿色,久置的氯水变为无色B.新制的氯水漂白作用强,久置的氯水漂白作用很弱C.新制的氯水所含微粒种类多,久置的氯水所含微粒种类较少D,新制的氯水中无氯离子,久置的氯水中含有氯离子7 .将Ba放入密闭真空容器中,反应2BaO?（s） =2BaO（s）+02（g）达到平衡,保持温度不变,缩小容器 容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是A,平衡常数减小B. BaO量不变 C.氧气压强不变 D. BaO量减少8 .根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A.钺（Be）的原子失电子能力比镁弱B.碳（At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锢Sr（OH）“比氢氧化钙的碱性强9 .利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是A,乙烯与氯气加成（1, 2二氯乙烷）B.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C,等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D.乙烯与水加成（乙醇）10 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A,油脂能在碱性条件下水解,可用于工业上制取肥皂B.碘单质易溶于有机溶剂,可用酒精萃取碘水中的碘C.二氧化铳具有较强的氧化性，可用于HzG分解的氧化剂D.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性,可用作食品保鲜膜11 .下列说法不正确的是（）A,煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B,煤的干徳过程属于物理变化,通过干情可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品c.煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D.煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物12 .下列说法正确的是A,油脂属于酯类化合物,酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:+ :C.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D.业上常用电解熔融AlCb的方法来制备单质铝13.合成氨业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:Nz（g） +3H2（g）=i2NH3（g）,在温度673 K、压强30 MPa下，n（NH“和n（Hz）随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是A. c点处正反应速率和逆反应速率相等B. a点处正反应速率比b点处的大C. d点（ti时刻）和e点（tz时刻）处n（Nz）不同D. t2点时刻,正反应速率大于逆反应速率14 .将S02通入BaC溶液至饱和,未见沉淀,继续通入气体X仍无沉淀,则X可能是（）A. Cl2B. NH3C. NOzD. CO215 .某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2+、A伊、Fe3+、CO32. SO?", NO3一中的几种.若加入锌粒,产 生无色无味的气体;若加入NaOH溶液，产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间 的关系如图所示.则下列说法正确的是（）0-1-5°-7 °-8 n（NaOH）/molA,溶液中一定不含CO/，可能含有SO/一和NOJB.溶液中 n （NH4+） =0.2molC.溶液中的阳离子只有H+、Mg2 A伊D. n （H+）: n （A四）：n （Mg2+） =1： 1： 116. 一定条件下,对于可逆反应X（g）+3Y（g）1 2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为、cz、cs（均不为零）， 达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol 0. 3 mol 0. 08 mol L1,则下列判断正确的是（）A.缶：ca=3 ： 1B,平衡时,丫和Z的生成速率之比为2 : 3C. X、丫的转化率不相等D. 5的取值范围为cK0.14 moi !?17 .下列物质中，能用于厨房除水垢的是（）A,乙醇B.乙酸C,乙酸乙酯D.苯18 .甲烷可制成燃料电池,其装置如图所示。下列说法正确的是（）A. a极是正极B. b极电极反应式为:O2-4e +4H+=2H2OC.电解质溶液可能为碱性溶液D«若正极消耗的气体为2.24L （标况下）,理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol19. （6分）下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A.往容积一定的容器中再通入。2,可以加快反应2SO2+O2U=2so3的反应速率B,用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.对于C（s）+H20（g）=: C0（g） + H2（g）的反应,加入固体炭，反应速率加快D. 100 mL 2 mol七】的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变20. （6分）为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2 L 联中含有H -0键数目为治B.常温常压下,15g甲基（-CHa）所含的电子数为9 N*C. 6. 4gS0z和Imola充分反应,转移的电子数为0. 2NaD. 0. Imol/L的NaC!溶液中,Na,的离子数目为0.1弗二、计算题（本题包括1个小题,共10分）21. （6分）标准状况下,1.681.无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中， 得到白色沉淀质量为15g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。（1）燃烧产物中水的质量为 g«（2）若原气体是单气体,则其分子式为 ¢3）若原气体是由两种等物质的量的气态燈组成的混合物,请写出他们的分子式.（请写出两组）（4）若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物,其中只有一种是燈,请写出他们的分子式« （请写出两组）三、实验题（本题包括1个小题,共10分）22. （8分）红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验 室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。乙醉、乙酸f和浓硫酸，1 劣!用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是（填字母）；a,稀硫酸b.酸性KMnO4溶液c. NaOH溶液d.紫色的石蕊溶液（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是;（3）为了研究乙醇与乙酸反应的机理,若将乙醇中的氧原子用鶏标记,写出标记后试管a中发生反应的 化学方程式: ;其反应类型是;（4）反应开始前,试管b中盛放的溶液是 ;（5）反应结束后,常用 操作把试管b中合成的酯分离出来。四、推断题（本题包括1个小题,共10分）23. （8分）（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为【AL（OH）nC就出间,它是种高效无机水处理剂, 它的制备原理是调节增大5溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰,它主要含ALO3、AI,还有SiOz等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:«K«i）¢1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式； （2）生产过程中操作B和D的名称均为 （B和D为简单操作）。（3）反应中副产品a是 （用化学式表示）。（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。¢5）调节pH至4.04.5的目的是 （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。生产过程 中C物质可选用。A. NaOHB. AlC.氨水D. AI2O3E. NaAIO2五、综合题（本题包括1个小题,共10分）24. （10分）海洋具有十分巨大的开发潜,人们可以从海水中获得多种物质.业上进行海水淡化有多 种方法.（1）蒸储法是历史悠久，技术和艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸悟法装置示意图,仪器B的名称是 图1图2（2）图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图,水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通 过淡化膜,加压后，右侧海水中减少的是 （填字母）。A,溶质质量B,溶剂质量C,溶质的物质的量浓度 n.从海水中提取些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题:(3)标准状况下22.4 LCL气体发生反应,转移的电子数是 Na«(4)过程到过程的变化为"Br-fBrzfBr-fBrz”,其目的是(5)过程0中没有涉及的化学反应类型是 A,分解反应B.化合反应C.复分解反应D,置换反应(6)写出反应与的化学方程式;«参考答案、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1. B【解析】【详解】A.醋酸酸性比次氯酸强,醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸,次氯酸浓度增大,漂白速率增大,故A正确:B.明矶中铝离子水解生成胶体,可净化水,不具有强氧化性,不能杀菌消毒,故B错误;C.铁粉常用作抗氧化剂,故C正确;D.维生素C具有还原性,可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C,可增强治疗缺铁性贫血效果，故D正确;故选B,【解析】A、Fe（OH刀胶体具有吸附性,可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降,从而起到净水作用。但并不能 杀菌消毒,选项A错误;B.镁熔点低,能在空气中燃烧,不能用于耐高温材料,氧化镁具有较高熔点, 为良好的耐高温材料,选项B错误;C.化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的,选项C正确;D、 通入过量空气,部分燃料不充分燃烧,反而降低热能利用率，选项D错误。答案选C。3. C【解析】试题分析:A. ZlgC的物质的量为7.1/71=0.1mol,氯气与铁反应只做氧化剂,与足量的铁反应转移电子 数目为0.2Na, A项错误;B. 17g甲基（-14cH3）的物质的量为1力7=lmoL "CH3中含有的质子数为9, 所以17g甲基（- 14cH3）中含有的质子数为9Na, B项错误;C,氧气和臭氧都是由氧原子构成的单质,所 以48go2和03的混合物含有的原子数为48/16xNa=3Na,C项正确;D.乙酸溶液中既有乙酸分子,又有水分 子,无法计算分子总数,D项错误;选C。考点:考査阿伏伽德罗常数及计算。4. A【解析】【详解】A. F的原子序数为9,得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构,离子结构示意图为：），故A 正确;B,根据原子表示法,原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,质子数为8,即1,故B错误;C.氯化氢为共价化合物,不存在阴阳离子,电子式为故C错误;D.乙烯中存在碳碳双键,结构简式为CH尸CHz,故D错误;故选A。5. C【解析】分析:元素周期表中有7个周期、18个纵行,16个族,短周期为、二、三周期,第IA中含H 元素，第IDB族中含銅系、欄系,以此来解答。详解:A.第I A族的元素含碱金属元素及H元素,H属于非金属元素,故A错误:B.元素周期表有7 个主族、7个副族、1个。族、1个第VO族,共16个族,故B错误;C.元素周期表有7个横行,则有 七个周期,故C正确;D,短周期是第一、二、三周期,故D错误;故选C。点睛:本题考査元素周期表的结构及应用,把握元素的位置、周期表的整体结构为解答的关键,注意选项 A为解答的易错点。6. D【解析】【详解】A.新制氯水中含有氯气,呈黄绿色,而久置氯水溶质为HCI,溶液为无色,故A正确:B.新制氯水含有次氯酸,具有漂白性,HCIO不稳定，见光易分解,久置氯水中HCIO浓度较小,漂白作 用很弱，故B正确;C,氯气与水发生CI2+H2。 HCI+HCIO,水也发生电离，所以新制氯水含有CL、HCIO、H Cl CIO OH 等粒子，HCIO不稳定,见光易分解,促进平衡向正反应方向移动,久置的氯水可看作是浓度很稀的盐酸， 只含有H+、Cl , 0H一等粒子,故C正确;D.氯气与水发生CI2+H2O HCI+HCIO,新制氯水含有C* HCIO、Cl CIO , OH等粒子，故D错误;故选D。【点睛】本题考査氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点,有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性， 注意相关基础知识的积累。7. C【解析】【分析】保持温度不变,缩小容器体积,压强增大，平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数只与温度有关,据此分 析解答。【详解】A,化学平衡常数只与温度有关,温度不变，平衡常数不变,故A错误;B.缩小容器体积,压强增大,平衡向逆反应方向移动,则BaO的量减小,故B错误;C,平衡向逆反应方向移动,但温度不变,平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变,故C正确;D.平衡向逆反应方向移动，则BaOz量增加，故D错误;故选C,【点睛】本题考査了可逆反应平衡移动,根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可,注意平衡常数只与温 度有关，与物质浓度无关，为易错点。另外本题中平衡常数K=c(O2).8. C【解析】【详解】A.皱(Be)和镁是同一主族的元素,由于同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大,元素的原子失去电 子的能力逐渐增强,则Be的原子失电子能力比镁弱，A正确;B.或(At)是第六周期第VIIA的元素,由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳 定性逐渐减弱,川不稳定,容易分解，HAt的稳定性比川还弱,因此破的氢化物不稳定,B正确;C.硒与硫是同一主族的元素,由于同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的气态氢化物的稳定 性逐渐减弱,所以硒（Se）化氢比硫化氢稳定性差,C错误;D.铜和钙是同一主族的元素,由于同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的 碱性逐渐增强,则氢氧化锢Sr （OH） 2比氢氧化钙碱性强,D正确;答案选C.【点晴】元素周期律反映元素之间关系的规律,元素周期表是元素周期律的具体表现形式。比较元素金属性、非金 属性强弱常用方法是:同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱，同一周期的 元素,随原子序数的増大,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐逐渐增强（惰性气体元素除外）;元素 的金属性越强,原子失去电子越容易，最高价氧化物对应水化物的碱性越强,单质的还原性越强:元素的 非金属性越强,原子越容易获得电子,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,单质的氧化性越强,氢化物 的稳定性越强。9. C【解析】本题考査有机物的制备。详解:乙烯与C1Z加成只生成1, 2一二氯乙烷种产物,可以得到纯净物,A错误;乙烯与水在一定条件下 发生反应生成乙醇,该反应产物只有一种,可以得到纯净物，B错误;液溟与苯用漠化铁作催化剂反应, 生成产物只有溟苯种产物,可以得到纯净物，C错误;甲烷与氯气的反应，即使氯气的物质的量不足, 反应产物中甲烷的四种氯代产物同时存在,得到的是混合物，D正确。故选C。10. A【解析】A.油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂主要成分,该反应 为皂化反应，可以用来制取肥皂,故A正确;B.酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B错误; C.在双氧水的分解过程中，二氧化钛是催化剂,故C错误;D.聚氯乙烯在使用过程中会缓慢释放出有害 物质氯化氢等，不能用作食品保鲜膜,故D错误;故选A。11. B【解析】【详解】A、煤的气化是指将煤与水蒸气反应生成CO和,从而转化为气体燃料，燃烧充分,并除去S元素,煤 的液化是指将煤与出在催化剂作用下转化为液体燃料（直接）或利用煤产生的出和CO通过化学合成产生 液体燃料或其他液体化工产品（间接）的过程,从而充分燃烧，减少污染物的产生,A正确:B、煤的干储是指在隔绝空气的条件下,将煤加强热分解得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品的过程，是化 学变化,B错误;C、煤里主要含有碳及少量的其他元素如S元素,燃烧时S转化为SO2,导致酸雨的形成,C正确:D、煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物,D正确。正确答案为B。12. C【解析】分析:A.油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应;B.HC1属于共价化合物;C.蛋白质遇浓硝 酸发生颜色反应;D.AlCb是共价化合物,熔融状态下不电离。详解:A.油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯,属于酯类;油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和 甘油,高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分,所以该反应被成为皂化反应,故A错误;B.HC1属于共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为H + .CI： > H：CI：»故B错误;C,浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄,这是因为浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应,故C正确;D.氯化铝是共价化合物不能电离出离子,不能电解氯化铝制备铝,应是电解熔融氧化铝制备铝，故D错 误。所以C选项是正确的。13. B【解析】试题分析:A.在C点处用Hz、NH3表示物质的量相等,不能判断反应是否处于平衡状态,错误;B.由于 a点处Hz的浓度大于b点处，因此a点的正反应速率比b点处的大,正确;C. d点心时刻）和e点他时刻） 处处于同一平衡状态，物质的浓度不变,物质的量也不变，因此n（Nz）相同,错误;D.点时刻,反应处 于平衡状态,因此用同一物质表示的正反应速率等于逆反应速率，错误。考点:考査图像法在表示反应速率和化学平衡状态的应用的知识。14. D【解析】【分析】将SCh通入BaCL溶液中如生成沉淀，应有三种情况,一是加入碱性物质使溶液中有较多的SO3?离子， 二是发生氧化还原反应生成SOJ-离子，三是加入硫离子（硫化氢）,否则不生成沉淀.【详解】A.氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸,硫酸与氯化坝反应生成硫酸领沉淀，故A 不符合题意;B,氨气为碱性气体,二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸,亚硫酸与氯化钿反应生成亚硫酸领沉淀,故B 不符合题意;C.二氧化氮具有强的氧化性,能够与二氧化硫、水反应生成硫酸,硫酸与氯化槌反应生成硫酸领沉淀, 故c不符合题意;D.Sfh与CO2都不与BaC反应,并且所对应的酸都比盐酸弱,通入与C（h都不会生成沉淀，故。符合题意；答案选D。15. B【解析】【分析】若加入锌粒,产生无色无味的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,则C03之一和N0不能大量共存;加入NaOH溶液，产生白色沉淀,说明不存在Fe3、根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关 系图可知,溶液中一定含有Mg"、A内;又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠,沉淀不变,这 说明溶液中还存在NHJ,由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有S0/:由图象可知,第一阶段为 氢离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为O.lmol,则n (H+) =0.1mol；第三阶段为钱根离子与氢氧化钠 反应,消耗氢氧化钠为0.7moi-0.5mol=0.2mo1,则n (NH4+) =0.2mol;最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝, 消耗氢氧化钠 0.8mol-0.7mol=0.1mol,则 nAI (OH) 3=0.1mol,根据铝元素守恒可知 n (Al3*) =0.1mol； 第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5moi。.lmol=0.4mol,则n (Mg2*)=(0.4mol-0.1molx3) v2=0.05molo【详解】A.由上述分析可知,溶液中一定不含C03、N03 , 一定含有SO/, A错误;B,由上述分析可知，溶液中n (NH4*) =0.2mol, B正确;C.由上述分析可知,溶液中的阳离子只有H、Mg2*, A甲、NH4*, C错误;D.由上述分析可知,溶液中 n (H*)t n (Al3*)： n (Mg2*) =0.1mol： O.lmol： 0.05mol=2： 2： 1, D 错误； 答案选B。16. D【解析】【分析】【详解】A.设X转化的浓度为x,X (g) +3Y (g) nz (g)初始:Cl c2 c3转化:x 3x 2x平衡:O.lmoL/L O.3mol/L 0.08mol/L所以 Ci： C2= (x+O.lmoL/L)： (3x+0.3mol/L) =1： 3,故 A 错误;B,平衡时,正逆反应速率相等,则Y和Z的生成速率之比为3： 2,故B错误;C.反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同,故C错误;D,反应为可逆反应，物质不可能完全转化,如反应向逆反应分析进行，则Ci>0,如反应向正反应分析进 行,MO Ci<0.14mol»L'1,故有 OVciVO.l4mol故 D 正确;答案选D。【点睛】本题考査化学平衡的计算,本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点。17. B【解析】分析:根据水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁解答。详解:A,乙醇是醇类,与碳酸钙或氢氧化镁均不反应,不能用于厨房除水垢,A错误:B.乙酸是一元弱酸,酸性强于碳酸,能用于厨房除水垢，B正确;C.乙酸乙酯属于酯类,与碳酸钙或氢氧化镁均不反应,不能用于厨房除水垢,C错误;D.苯属于燈类,与碳酸钙或氢氧化镁均不反应，不能用于厨房除水垢,D错误;答案选B。18. D【解析】【分析】甲烷燃料电池中,通入燃料甲烷的极发生氧化反应，为原电池的负极,通入氧气的极发生还原反应, 为原电池的正极,据此分析解答。【详解】A.电极a通入的是甲烷,则电极a为该原电池的负极,故A错误;B. b极为原电池的正极，发生还原反应,电极反应式为：Oz+4e +4H+=2HzO,故B错误:C.根据装置图,电解质溶液中氢离子发生定向移动,电解质溶液应该为酸性溶液,故C错误;D.标准状况下，2.24L氧气的物质的量为:=0.1mol, O2+4e+4H+=2H2O,理论上电路中通过22.4L / mol的电子的物质的量为0.1molx4=0.4mol,故D正确;答案选D。【点睛】本题的易错点为B,要注意电极反应式与电解质溶液的关系,本题中，电解质溶液显酸性,Oz + 4e-+ 4H+= 2H2O,若电解质溶液显中性或碱性,02+2H2O+4e-=4OH。19. A【解析】【分析】【详解】A,往容积一定的容器中再通入。2,由于增大了反应物的浓度,所以可以加快反应2so2+O2=2SO3的 反应速率,A正确;B,用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸,由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应 产生氨气,所以不可以加快产生氢气的速率,B错误;C.对于C(s)+H20(g)CO(g) + H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，C错误;D. 100 mL 2 moM/I的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,由于对盐酸起稀释作用,所以生成氢气 的速率会减小,D错误;故答案选A.20. B【解析】分析:A、标况下,水为液体:B、Imol甲基中含有9moi电子;C,二氧化硫转化成三氧化硫的 反应为可逆反应,反应物不可能完全转化成生成物;D、离子数目与离子浓度、溶液体积有关,未告诉溶 液体积,无法计算离子数目。详解:A、标况下,水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,选项A错误;B、15g甲基 的物质的量为ImoL Imol甲基中含有9moi电子,所含有的电子数是9Na,选项B正确；C. Sth与02 的反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为产物,故6.4gS(h反应时转移电子数小于0.2Na,选项C错 误;D、O.lmol/L的NaCl溶液中,Na+与Cr离子的浓度为O.lmol/L,离子数目与离子浓度、溶液体积有 关,未告诉溶液体积,无法计算离子数目,选项D错误;答案选B。二、计算题(本题包括1个小题,共10分)21. 2.7 C2H4 CH4 和 C3H C2H2 和 C2H6山和 C4H6、CO 和 C3H8【解析】【分析】根据有机物燃烧时,有机物中的碳全部转化为二氧化碳,二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应,生成不溶 于水的白色沉淀碳酸钙,利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量;碱石灰既能吸收燃烧生成 的水,又能吸收燃烧生成的二氧化碳,因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和,从而求出 水的质量,根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量,再根据条件求出分子式, 据此解答。【详解】详解:设燃烧产物中二氧化碳的质量为X,CO2+ Ca(OH), = CaCC)3 J+ H2O44?100, x=6.6g,而碱石灰既能吸收燃烧生成的水,又能吸收燃烧生成x15.0的二氧化碳,因此,增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和:m(CO2)+m(H2O)=9.3g,m(HzO)=9.3g-6.6g=2.7g,故答案为 2.7g；(2)无色可燃气体的物质的量:n= =0.075mol, n(COz)= ;=0.15mol,则 n(C)=0.15mol；22.4L / mol44g / mol2.7gn(H2O)=T2=0.15mol,贝 n(H)=n (H2O)x2=63m“，即。.075moi 气体中含有 0.15molC, 0.3molH,所 18g / mol以 n(气体):n(C):n(H)= 0.075mol :0.15mol:0.3mol=124,即 lmol 气体中含有 2moiC, 4moiH,所以该气体的 分子式是C2H4,故答案为C2H4；(3)因为单气体为H4,现为等物质的量的两种气体燈的混合物,所以在2mo1混合气体中,应含有4molC 原子,8molH原子,这两种气态燈可能是“CH4和C3H，或“C2Hz和CzH6”。故答案为CH4和C3H QHz和 CzHe;(4)因为单气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是燈,所以在2moi混合 气体中,应含有4mo原子、8molH原子，这两种气体可能是:和C4H6 ; CO和C3H8等，故答案为 出和 C4H6 1 CO 和 C3H8.三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22. bd防止暴沸CH3coOH+C2H5180HCH3C。180GH5+H2O取代反应(或酯化反应)饱和NazCCh溶液分液【解析】【分析】(1)乙醇的官能团为0H,乙酸的官能团为COOH；(2)加入几块碎瓷片，可防止液体加热时剧烈沸腾;(3)乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,酯化反应为取代反应;(4) b中为碳酸钠，可除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度:(5)试管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层;【详解】乙醇分子中官能团的名称是羟基,乙酸中的官能团的结构简式为Y00H,羟基能使酸性髙铳酸钾褪色， 殻基不能使酸性髙隹酸钾溶液褪色,羟基不能使石蕊变色，而殻基可以使石蕊变色, 故答案为:bd；(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为:防止暴沸;试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH + JH#oh浓:派 CH3coi80c2Hs+HQ,反应类型为酯化(取代)反应,故答案为:CH3COOH + C2Hs18OH' ：CH3coi8OJH5+H2。；酯化(取代)反应;饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，则反应开始前，试管b中盛放 的溶液是饱和碳酸钠溶液,故答案为:饱和碳酸钠溶液;(5)试管b中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来,故答案为:分 液;四、推断题(本题包括1个小题,共10分)23. (1) AI2O34-6H+=2AI3+4-3H2O, 2AI + 6H+ = 2AI3+3H2/T(2)过滤(3) H2(4)HCI(5)促进A©3水解,使晶体析出(6) BD【解析】试题分析:(1)铝灰的主要成分是氧化铝和金属铝,氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,反应离子方程式为AhO3+6H+ = 2A|3+3HzO;铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气,反应离子方程式为2Al + 6H+=2AP+3H2 个;(2)铝灰与过量的盐酸反应,过滤后收集滤液,加热浓缩至饱和，调pH值，稍静置,过滤收集滤渣,最 终的这个滤渣就是我们要的晶体,所以生产过程中操作B和D的均为过滤。(3)搅拌加热操作过程,加入盐酸,铝与盐酸反应,有氢气生成，加热的时候HCI会挥发,用水喷淋就可以吸收HCI,得到HCI (aq),剩余气体为氢气，反应中副产品a为出。(4) 95-C加热的时候HCI会挥发,用水喷淋就可以吸收HCI,得到HCI (aq),可进行循环使用。(5)铝离子水解,A13+3HzO*I(OH)3+3H+,降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出。(6)用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和钱根离子，所以可以加入AI和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过漉掉的,所以可以使得到的晶体较纯净，答案选BD。考点:考査聚合氯化铝生产的工艺流程分析等知识。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.冷凝管或冷凝器B !富集澳D SO2+ Br2+ 2HZO= H2SO4+2HBr MgCL (熔融)虻,Mg+Cl2 个【解析】【分析】(1)由装置图可知，仪器B的名称是冷凝管或冷凝器:(2)由膜分离技术进行海水淡化的原理示意图可知水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中溶剂的量减少,溶质的量不变;(3)反应为氯气与石灰乳发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水;(4)过程得到的是的溶液澳的浓度太低,过程到过程的变化过程中漠的浓度增大;(5)过程©中没有涉及置换反应;(6)反应为二氧化硫和溟水发生氧化还原反应生成硫酸和氢漠酸,反应为电解熔融的氯化镁生成镁 和氯气。【详解】(1)由装置图可知,仪器B的名称是冷凝管或冷凝器,故答案为:冷凝管或冷凝器:(2)由题给信息可知，海水淡化时,淡化膜的作用是能让水分子通过，其它粒子不能通过,加压后,右 侧海水中溶剂的量减少，溶质的量不变,溶质的物质的量浓度増大，B正确，故答案为:B：(3)反应为氯气与石灰乳发生歧化反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，加。1氯气参加反应转移的电子的 物质的量为lmol,即转移的电子数为,故答案为:1；(4)过程得到的是的溶液溟的浓度太低,过程到过程的变化过程中澳的浓度增大，实现了溟的富 集,故答案为:富集溟;(5)过程为碳酸钙燃烧发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，过程为氧化钙与水发生化合反应生成 氢氧化钙,过程为氢氧化钙与苦卤中的镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，过程为氢氧化镁与 盐酸发生中和反应生成氯化镁和水,过程为电解熔融的氯化镁生成镁和氯气,过程©中没有涉 及置换反应，故答案为:D；(6)反应为二氧化硫和溟水发生氧化还原反应生成硫酸和氢滨酸,反应的化学方程式为SO2+ Bn+ 2H =H2SO4+2HBr,反应为电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为,MgCl2 (熔融)曳邕 Mg+Cl2 t 故答案为:S&+ Br2+ 2H20=H2so,+2HBr； MgCl2 (熔融)曳更 Mg+Cl2 f .【点睛】本题考査海水资源综合利用,注意理解海水提镁、提溟、淡化等艺流程的原理，明确物质的性质是解答关键.高一（下）学期期末化学模拟试卷、单选题（本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意）1 .化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,保护环境问题已经广泛引起人们关注,下列说法不利于环境保护的是A,加快化石燃料的开采与使用B,推广使用节能环保材料C.推广新能源汽车替代燃油汽车D,用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能2 .氮化铝（AIN, AI和N的相对原子质量分别为27和14）广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,高温AIN可通过反应ALO3+N2+3C= 2AIN+3co合成。下列叙述正确的是（）A,上述反应中,W是还原剂,AL5是氧化剂B,上述反应中,每生成ImolAIN需转移3moi电子C. AIN中氮元素的化合价为+3D. AIN的摩尔质量为41g3.下列关于化石燃料的说法错误的是（）A,石油中含有C5Cu的烷燈,可以通过石油的分情得到汽油B,含C|8以上烷煌的重油经过催化裂化可以得到汽油C.天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料,主要用于合成氨和生产甲醇等D,煤中含有苯和甲苯，可以用分徳的方法把它们从煤中分离出来4.下列装置或操作能达到实验目的的是甲乙丙A,用装置甲制取氯甲烷B,用装置乙在实验室制取氨气C,用装置丙萃取滨水中的漠D.用装置丁在实验室制蒸储水5.下列解释事实的离子方程式书写不正确的是2Fe:A.向氯化铁溶液中加入铁粉,颜色变浅:Fe3+