必修2第二章第二节《化学能与电能》测试题含答案.docx

必修二第二章第二节化学能及电能测试题一、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意)1下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ） A含磷洗衣粉 B氢气 C含汞电池 D煤2废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰3用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是（） A、2H+2e- =H2 B、Zn -2e- =Zn2+ C、2H2O+4e-=4OH- D、Ag+e- =Ag 4将纯锌片和纯铜片按右下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢5下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C红热的铁丝及冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A.2H+2e=H2 B. Fe2+2e=Fe C.2H2OO24e=4OH D. Fe3+e=Fe2+ 7X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X及Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A、X>Y>Z B、 X> Z > Y C、 X > Y >Z D、Y> X > Z8关于铁镍蓄电池Fe+NiO2+2H2O = Fe(OH)2+Ni(OH)2的下列说法中不正确的是（ ） A、放电时铁为负极 B、放电时NiO2的反应为：NiO2 +2e- +2H2O =Ni(OH)2 +2OH-C、放电时铁为正极 D、蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中 9下列现象及电化腐蚀无关的是（ ） A、黄铜（铜锌合金）制的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D、银质奖牌久置后表面变暗10.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A、含铁元素较多酸性土壤 B、潮湿疏松的碱性土壤 C、干燥致密不透气的土壤 D、含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤 11. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极12锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ -Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )AZn B碳棒 CMnO2和NH4+ DZn2+和NH4+13镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)14. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A.充电时阳极反应Ni(OH)2e- + OH- =NiOOH+H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动15.一个原电池总反应的离子方程式是 Zn+Cu2+ =Cu+Zn2+，该原电池的正确组成是（ ） A.正极：锌，负极：铜，电解质溶液：氯化铜 B.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸 C.正极：铜，负极：锌，电解质溶液：硫酸铜 D.正极：铁，负极：锌，电解质溶液：氯化铜 16.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片: Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O 石墨: 1/2O2+H2O+2e- =2OH- 据此判断锌片是（ ） A、正极并被氧化 B、负极并被还原 C、负极并被氧化D、正极并被还原17某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生还原反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li18据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）放电时CH3OH参及反应的电极为正极 充电时电解质溶液的pH逐渐增大 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e8OH=CO32+ 6H2O充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子19.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇及氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（ ） A. CH3OH(g)+O2(g) =H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B. O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2O(1) C. CH3OH(g) +H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6 e - D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -=4OH-二、填空题20.将两块金属铂插入氢氧化钾溶液中作电极，并在两极板上分别通入甲烷和氧气形成原电池，该电池称为_电池。通甲烷的铂为_极，电极反应式为_ 。该电池工作时总的化学方程式为_。该电池工作一段时间后溶液的pH_。 21、市场上出售的”热敷袋“主要成份是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。”热敷袋“使用前，用塑料袋使之及空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，你会发现有大量铁锈存在。 （1）”热敷袋“放出的热量是利用了铁_放出的热量。 （2）炭粉的主要作用是 。 （3）氯化钠的主要作用是 。 22将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别及Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。（2）Cu及A组成的原电池， 为负极，此电极反应式为： 。（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中， 先被腐蚀。23已知反应AsO43+2I+2H+AsO3+I2+H2O是可逆反应设计如图装置，进行下述操作：（）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；（）若改往（B）烧杯滴加40NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转试回答：（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象 （3）（）操作过程中C1棒上发生的反应为 。（4）（）操作过程中C2棒上发生的反应为 。24心脏起搏器安装的锂碳电池，通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动，它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2 =6LiCl+Li2SO3+2S。 （1）此电池中_ 作负极，电极反应式为 ；（2）该电池中_作正极，电极反应式为_。高一化学原电池测试题 参考答案 1、B。2、B。3、D。4、C。5、B。6、C。7、D。8、C。9、D，10、C。 11、B。12、C。13、C。14、A。15、C、D。16、C。17、AB。18、A。19、C。 20、燃料。负，CH4+10OH- -8e- =CO32-+7H2O。CH4 +2O2 +2KOH=K2CO3+3H2O。 减小21、（1）氧化（2）及铁、氯化钠溶液组成原电池，使反应速率加快。（3）溶于水组成电解质溶液。 22、（1）大；Zn>B>A（2）Cu , Cu-2e-=Cu2+；（3）B 23、（1）（B）中发生氧化或还原反应，有电子转移；（2）（B）中反应AsO43+2e-+2H+AsO3+H2O加盐酸时正移，C2做正极，加NaOH时逆移，C2做负极，所以安培表指针偏转方向相反。（3）2I2e-=I2 (4) AsO32e-+2OH=AsO43+H2O24、（1）锂，Li-e-Li+，（2）石墨。3SOCl2+8e-=6Cl-+SO32+2S第 - 2 - 页