高二上学期化学第一次月考试题与答案.docx
高二上学期第一次月考试题化学卷可能用到的相对原子质量：C12，O16， H1，S32, N 14一 选择题（每小题3分，共45分） 1下列对化学反应的认识错误的是 （ ）A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s） H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于( )A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（ ）A. S（s）S（l）S（g） B. S（l）S（s）S（g）C. S（g）S（l）S（s） D. S（g）S（s）S（l） 4在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 ( )A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2及SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212D. SO2及SO3的浓度不再变化5.已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(L·min)来表示，则下列关系正确的是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)6热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示 （ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7.在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol8长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；H534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）A2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；H+1135.7 kJ/mol9.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2×283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A参加反应物质的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度12. 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ） Av(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 Cv (C)=0.9 mol·L-1·s-1 Dv (D)=1.0 mol·L-1·s-13 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol14. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）A0.1sB2.5sC5sD10s15已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJ·mol1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJ·mol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJ·mol1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q3二非选择题（共55分）16、(7分)50ml 0.50mol·L-1盐酸及50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，及上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸及烧碱溶液平均温度相同，而终止温度及起始温度差t2-t1分别为2.22.43.4，则最终代入计算式的温差均值为 。17(6分)对于反应3X(g)Y(g)=Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：_；(2)增大压强：_；(3)增大容器容积：_；(4)加入X：_；(5)加入Y：_；(6)压缩体积：_.18.（12分）（1）请用热化学方程式表示A1mol N2(g)及适量H2(g)起反应，生成2mol NH3 (g)，放出92.2kJ热量。 _ B1mol N2(g)及适量O2(g)起反应生成2 mol NO2(g)，吸收68kJ热量。_（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热 （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_。（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 H1、H2、H3、H4的数学关系式是_A2H1=2H2+H3+H4 B2H1<2H2+H3+H4C2H1+2H2=H3+H4 DH1=H2+H3+H419.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼及NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。20.（6分）将化合物A的蒸气8 mol充入2 L容器中加热，发生分解反应2A(g) B(g)+ n C(g),反应到4 min时到达平衡状态，容器中B的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2 mol/(L min)。（1）求化学方程式中的计量数n的值=_（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为_ mol/(L min)（3）平衡时A的物质的量为_mol21(12分)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 mol/(L·min)，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_高二第一次月考化学试题答案一 选择题（每小题3分，共45分）1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.B 11.A 12.C 13.B 14. C 15.D16. (7分，每空1分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或隔热、或减少热损失） （3）偏小 （4）不相等、相等 （5）偏小 （6）2.3 17.(6分，每空1分)：(1)增大(2)增大(3)减小(4)增大 (5)增大(6)增大18.（12分）（1）A N2(g) + 3H2(g) = 2 NH3 (g) H-92.2kJ/mol (2分)B N2(g) + O2(g) = NO2 (g) H+68kJ/mol (2分) （2）大于 (2分)； H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.9kJ/mol (3分) （3）A (3分)19.（12分，每空3分）（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJ·mol-1（2）408.8 （3）生成N2和H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJ·mol-120. （每空2分，共6分）(1)3(2)0.4(3)1.621(12分，每空3分)0.75 mol/L，0.05 mol/(L·min)， 01 mol/(L·min)，2第 5 页
