山东省泰安市九年级上期末化学试卷五四学制.docx

2014-2015学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（B卷）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列生产、生活中有一种变化及其他变化不同的是（）A可燃冰燃烧B反渗透法淡化海水C海水提取镁D铝土矿冶炼铝2（3分）水污染不仅会造成数额巨大的经济损失，更直接危害百姓的饮用水安全为了防止水污染，下列各项措施中可以采用的是严格限制水产养殖规模 对水源地和自然保护区的水体进行严格保护 严格监管化肥和农药的使用 不随意弃置废旧电池（）ABCD3（3分）下列物质的用途不正确的是（）ANaCl常用作调味品BNaHCO3用于治疗胃酸过多CBaCO3用作钡餐透视DNa2CO3用于生产洗涤剂4（3分）化学对社会发展的重要贡献之一，就是不断研发新型材料用途广泛的玻璃是一种（）A金属材料B有机合成材料C非金属材料D复合材料5（3分）下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作图，其中不正确的是（）A称取5.0g粗盐B量取10mL水C过滤D蒸发6（3分）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法正确的是（）A葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B施用草木灰可以降低土壤碱性C鸡蛋清的碱性比牙膏强D胃酸过多的人不宜多食泡菜7（3分）下列说法错误的是（）A利用洗洁精的乳化作用可以洗去餐具上的油污B铵态氮肥不能及熟石灰混合施用，以免降低肥效C误食重金属盐，可立即服用蛋清或牛奶解毒D人体中缺乏钙、铁、碘元素会引发多种疾病，所以饮食中摄入得越多越好8（3分）下列对知识的归纳不正确的是（）选项分类举例A常见合金生铁、不锈钢、青铜B常见酸盐酸、硫酸、醋酸C常见碱熟石灰 纯碱 氨水D常见干燥剂浓硫酸、生石灰、烧碱AABBCCDD9（3分）分析推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论下列推理合理的是（）A碱性溶液能使酚酞试液变红，所以滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的物质都属于有机物C活泼金属及稀盐酸反应有气泡产生，所以能及稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属D置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应10（3分）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（）选项待鉴别的物质鉴别试剂A铜和黄铜稀盐酸B海水和蒸馏水硝酸银溶液C澄清的石灰水和氢氧化钠溶液二氧化碳D碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液无色酚酞试液AABBCCDD11（3分）化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O比较上述两个答案，你认为方案一的优点是（）节约能源不产生污染大气的二氧化硫提高硫酸的利用率提高铜的利用率ABCD12（3分）许多物质在溶液中都以离子形式存在我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应如氢氧化钠溶液及盐酸的反应就是溶液中的H+和OH结合成水分子的过程（如图所示）结合信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（）AH+ Na+ OH NO3BCa2+ K+ Cl NO3CH+ Na+ CO32 HCO3DK+ Ba2+ Cl SO42二、填空及简答题（本题包括4小题，共32分）13（7分）根据要求写出下列反应的化学方程式（1）“曾青得铁则化为铜”反应原理的化学方程式为；（2）稀盐酸除铁锈反应的化学方程式为；（3）用熟石灰和纯碱制烧碱反应原理的化学方程式为，该反应的基本类型是14（12分）人类的生活和生产离不开金属（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为（2）铁是应用最广泛的金属生活中用铁锅做炊具，利用了铁的性铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是（写一条即可）（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2M+FeCl2 N+FeCl2Fe+NCl2 M+H2SO4MSO4+H2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有种情况15（5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示（1）t2时，甲物质的溶解度是g；乙物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减少”）；甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度为（2）将45g甲物质分成三等份，分别加入各盛有100g水的三只烧杯中，形成t1时甲的不饱和溶液如上图所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中一种，将它们都变成甲的饱和溶液此时，烧杯中的溶液质量最大，烧杯中的溶液质量最小则方法一是若向烧杯饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量（填“增大”、“不变”或“无法确定”）16（8分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：（1）该厂最终产品有（填物质名称）；（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液下列说法正确的是（填字母序号）；A加入三种溶液的顺序不能调整B流程I中发生的反应都属于复分解反应C加入三种溶液将粗盐水中的SO42、Mg2+、Ca2+转化为沉淀D按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀（3）在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是；（4）写出流程中发生反应的化学方程式：三、实验题（本题包括2小题，共20分）17（9分）化学兴趣小组的同学对“影响金属及盐酸反应的剧烈程度的因素”进行探究【提出问题】金属及盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】可能及金属本身的性质有关；可能及盐酸的浓度有关【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨【实验1】为探究猜想，小亮同学设计如图I所示的实验，观察到放锌片试管中产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出铁及稀盐酸反应的化学方程式；从实验现象可判断：金属活动性Zn（填“”、“=”或“”）Fe；【得出结论1】金属及盐酸反应的剧烈程度及金属本身性质有关金属活动性及反应的剧烈程度的关系是【实验2】为探究猜想，小红同学设计如图所示的装置进行实验，其中注射器的作用是；所用药品及实验数据如下表：实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL1分钟12分钟23分钟34分钟45分钟前5分钟共收集气体1锌片15%2.916.911.99.27.648.52锌片5%1.68.45.94.83.724.4【得出结论2】金属及盐酸发生反应的剧烈程度及盐酸的浓度有关，其关系是【反思评价】根据上表中实验数据分析，请描述锌及盐酸发生反应产生气体快慢的情况并解释其原因通过以上探究，你认为金属及盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响（写一条即可）18（11分）某学习小组的同学在做氢氧化钠溶液及稀硫酸的中和反应实验时（如下图所示），忽然发现没有加入指示剂于是将实验改为探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？【猜想】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出该反应的化学方程式；除硫酸钠以外，小明同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性【设计及实验】（1）取少量烧杯中溶液于试管中，滴加酚酞试液，无明显现象，据此推断同学的猜想不成立，理由是；（2）取少量烧杯中溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，据此确定溶质还有硫酸反应的化学方程式为；（3）小芳同学提出质疑，因为溶液中硫酸钠及氯化钡反应也会产生白色沉淀，为了证明溶质是否还有硫酸，请你及同学们一起进行如下探究（要求不选指示剂和pH试纸）实验步骤实验现象实验结论及解释取少量烧杯中溶液于试管中，加入（填试剂名称）溶质还有硫酸反应的化学方程式为【评价及反思】在探究化学反应后的剩余物质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑四、计算题（本题包括2小题，共12分）19（5分）农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制200kg这种溶液，需氯化钠kg；将其中的60g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为g；20时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20时，氯化钠的溶解度为g20（7分）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数他们实验的过程和数据如图所示，请计算：（1）生成二氧化碳多少克？（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（3）反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）2014-2015学年山东省泰安市泰山区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（B卷）参考答案一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1B；2A；3C；4C；5B；6D；7D；8C；9A；10D；11A；12B；二、填空及简答题（本题包括4小题，共32分）13Fe+CuSO4FeSO4+Cu；6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；复分解反应；14AC；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；导热；氧气；刷漆；NFeMCu；Ag、Cu；3；1550；增大；t1；降低温度；增大；16碳酸钠、氯化铵；BC；使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3；三、实验题（本题包括2小题，共20分）17Fe+2HCl=FeCl2+H2；金属活动性越强，反应的程度越剧烈；测量产生氢气的体积；盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈；锌及盐酸发生反应产生气体的速率先快后慢；因为锌及盐酸反应是放热反应，所以随着温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速率变慢；金属表面积（或金属的形状或金属纯度或催化剂等）；18H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；小明；酚酞试液没有变红，溶液中没有氢氧化钠；BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；锌；有气泡产生；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；反应物的用量；四、计算题（本题包括2小题，共12分）1932；60；36；20；7 / 7