无机化学第3-6章测试题.docx
无机化学第3-6章测试题1. 下列有关选择性沉淀的叙述正确的是：（） A. 溶度积小者一定先沉淀出来B. 沉淀时所需沉淀剂浓度小者(正确答案)C. 溶解度小的先沉淀D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀2. 向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是：（） A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度，Ksp均不变(正确答案)C. AgCl的Ksp增大D. AgCl的溶解度，Ksp均增大3. Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全电离的，它的溶解度等于：（） A. (Ksp)1/3B. (Ksp/4)1/3(正确答案)C. (Ksp/4)1/2D. (Ksp)1/24. 已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近1×10-8，在两者的饱和溶液中（） A. Pb2+ > Ca2+(正确答案)B. Pb2+ < Ca2+C. Pb2+ = 2Ca2+D. Pb2+ = 0.5Ca2+5. 下列说法正确的是：（） A. 两种难溶强电解质，溶解度大的溶度积也越大。B. 难溶性强电解溶解度主要取决于溶液中电解质本身和离子浓度，与溶液酸度无关。C. 在难溶电解质的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液。(正确答案)D. 选择性沉淀中，Ksp小的物质总是比Ksp大的物质先沉淀。6. 已知Ksp(CaF2) = 1.5×10-10，在0.250L 0.10mol/L的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2多少克？() A. 2.0×10-4 gB. 3.8×10-4 g(正确答案)C. 5.5×10-4 gD. 4.9×10-5 g7. 已知Mg(OH)2的Ksp = 5.6×10-12，则其饱和溶液的pH为 。 A. 10.45B. 3.75C. 10.05(正确答案)D. 3.968. CaCO3在相同浓度下的下列溶液中，溶解度最大的是 ？ A. Na2CO3B. KNO3(正确答案)C. CaCl2D. C2H5OH9. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀 ？ 。 A. 增多B. 不变C. 溶解(正确答案)D. 无法判断10. 在浓度均为0.10mol/L的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中，c(H+) = 2.0mol/L，向溶液中通入H2S至饱和，不生成沉淀的离子是？（） Ka1(H2S) = 1.1×10-7；Ka2(H2S) = 1.3× 10-13；Ksp(ZnS) = 2×10-22；Ksp(CdS) = 8×10-27；Ksp(HgS) = 1.6×10-52 A. Zn2+、Cd2+B. Hg2+、Cd2+C. Zn2+(正确答案)D. Zn2+，Hg2+11. NH3分子不属于：（） A. 质子酸B. 质子碱C. Lewis碱D. Lewis酸(正确答案)12. 应用最简公式计算一元弱酸（）溶液的酸度时，要求的条件是：( ) A.c/Ka 400B. c/Ka 400C. c×Ka20Kw, c/Ka 400(正确答案)D. c×Ka 20Kw, c/Ka 40013. 以下叙述中，不正确的是：（） A. Lewis酸是电子对的接收体，Lewis碱是电子对的给予体。B. 酸碱质子理论认为：一切酸碱反应都是质子传递反应。C. 根据稀释定律公式，某一元弱酸的浓度c越小，解离出的H+离子浓度就越大。(正确答案)D. 盐效应增大弱电解质的电离度是通过增加溶液中的离子强度来实现的。14. 欲配制pH = 10的缓冲溶液，如果不考虑其它因素的影响，可选择的最佳缓冲对是(均为0.1mol/L)：(已知H3PO4 pKa1 = 2.12， pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.67； H2CO3 pKa1 = 6.37， pKa2 = 10.25； HAc pKa = 4.75)。（） A. NaHCO3 Na2CO3(正确答案)B. H2CO3 NaHCO3C. HAc NaAcD. NaHPO4- Na3PO415. 将10mL 0.1mol/L的HAc(pKa = 4.75)稀释到20mL，则：（） A.电离度和pH值都增加(正确答案)B.电离度和pH值都减小C.电离度增加，pH值减小D.电离度减小，pH值增加16. 将0.1mol固体KAc加到1升c = 0.1mol/L的HAc溶液中则有：（） A. Ka(HAc)增大B. Ka(HAc)减小C. 溶液pH值增大(正确答案)D. 溶液pH值减小17. 下列说法正确的是：（） A. 溶液的离子强度越大，活度和浓度的差距越小。B. 根据路易斯理论，凡是能接受电子对的物质(分子、离子或原子团)统称为碱。C. 一个酸的酸性越强，它的共轭碱的碱性越弱。(正确答案)D. 弱电解质的解离度为已解离的分子数和未解离的分子数之比。18. 将pH = 5.00的强酸与pH = 13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH约为？（） A. 9.00B. 8.00C. 12.70(正确答案)D. 5.0019. 将浓度相同的下列物质(HCN、H3PO4、NH4+、H2PO4-)按照酸的强弱次序排序：(已知HCN Ka = 4.93×10-10； 氨水 Kb = 1.76×10-5； H3PO4 Ka1 = 7.52×10-3， Ka2 = 6.23×10-8，Ka3 = 2.20×10-13)。 （） A. H3PO4、H2PO4-、NH4+、HCN(正确答案)B. NH4+、HCN、H3PO4、H2PO4-C. H3PO4、NH4+、HCN、H2PO4-D. H2PO4-、NH4+、HCN、H3PO420. 某弱碱ROH的相对分子质量为125，在298K时取0.500g溶于50.00ml水中所得的溶液的pH值是11.3，该弱碱的Kb值是？（） A. 2.70×10-5；B. 6.00×10-5；C. 5.50×10-5；D. 4.95×10-5。(正确答案)21. E(Fe3+/Fe2+) = +0.771V，E(Fe2+/Fe) = -0.44V，E(O2/H2O2) = +0.6945V，E(H2O2/H2O) = +1.763V，在标准状态时，往H2O2酸性溶液中加入适量的Fe2+，可生成的产物是：（） A. Fe, O2B. Fe3+, O2C. Fe3+, H2O(正确答案)D. Fe, H2O22. 反应2HgCl2 + SnCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2(s)的E为0.5032V， E(Sn4+/Sn2+) = +0.154V，则E(HgCl2/Hg2Cl2)= ？（） A. 0.657V(正确答案)B. 0.322VC. 0.784VD. 0.798V23. 已知E(Pb2+/Pb) = -0.126V，Ksp(PbCl2) = 1.70 ×10-5，则E(PbCl2/Pb) = ？（） A. -0.267V(正确答案)B. 0.267VC. -0.409VD. -0.016V24. 已知E(Cu2+/Cu+) = 0.159V， E(Cu2+/CuI) = 0.86V，则Ksp(CuI) = ？（） A. 1.4 × 10-24B. 1.4 × 10-12(正确答案)C. 1.2 × 10-6D. 4.3 × 10-1825. 已知：Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ksp(AgI)=8.52×10-17；则上述难溶盐与其金属Ag组成的电对的E值大小顺序为？（） A. AgI > AgBr > AgClB. AgI > AgCl > AgBrC. AgBr > AgI > AgClD. AgCl > AgBr > AgI(正确答案)26. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断？（） A. 该反应是可逆反应；B. 该反应的反应速度很大；C. 该反应能剧烈地进行；D. 该反应的反应趋势很大。(正确答案)27. 对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是？（） A. r Gm 0； E 0； K 1；(正确答案)B. r Gm 0； E 0； K 1；B. r Gm 0； E 0； K 1；C. r Gm 0； E 0； K 1；D. r Gm 0； E 0； K 1。28. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是?（） A. E(Ag(CN)2-/Ag)B. E(Ag(NH3)2+/Ag)B. E(Ag(NH3)2+/Ag)C. E(Ag(S2O3)23-/Ag)D. E(Ag+/Ag)(正确答案)29. K2Cr2O7中Cr元素的氧化数是？（） A. +4B. +5C. +6(正确答案)D. +730. 下列电对的标准电极电势值最小的是？（） A. E(H+/H2)B. E(HCN/H2)C. E(H2O/H2)(正确答案)D. E(HAc/H2)31. 在KCo(C2O4)2(cn)中，中心离子的配位数是（） A. 3B. 4C. 5D. 6(正确答案)32. 下列配位化合物没有旋光异构体的是（） A. Co(en)3Cl3B. Co(NH3)2(en)2Cl3C. Pt(NH3)2(OH)2Cl2D. Pt(NH3)2BrCl(正确答案)33. 下列配位化合物中配离子的空间结构不是八面体的是（） A. Cr(NH3)3(H2O)3Cl3B. Co(NH3)2(en)2Cl3C. Cr(H2O)4Cl2ClD. Pt(NH3)2BrCl(正确答案)34. 下列配离子的相对稳定性顺序错误的是（） A. Fe(SCN)4- 大于 Co(SCN)42-B. Cu(NH3)42+ 大于 Zn(NH3)42+C. Hg(CN)42- 大于 Zn(CN)42-D. Cu(NH3)2+ 大于 Cu(CN)2-(正确答案)35. 下列配离子的命名错误的是（） A. CoCl(NH3)3en2+： 一氯三氨乙二氨合钴()离子B. Co(ONO)2(en)2+：二乙二胺二亚硝酸根合钴()离子(正确答案)C. CoBr(NH3)52+：一溴五氨合钴()离子D. Co(SO4)(NH3)5+：一硫酸根五氨合钴()离子36.在粉红色的Co(H2O)62+ 溶液中加入浓HCl溶液，产生深蓝色的CoCl42-，测得其磁矩为4.4 B，该配合物的空间构型为四面体，为外轨型、高自旋配离子；由“高自旋”判断，该配合物较不稳定。（） A.正确(正确答案)B.错误37. 价键理论可以定量解释配合物的稳定性问题。（） A.正确B.错误(正确答案)38. 晶体场理论可以解释配合物的组成、形状、磁性、颜色和相对稳定性等基本性质。（） A.正确(正确答案)B.错误39. Fe(CN)64- 中，= 26000cm-1，P = 15000cm-1。 P ，电子在分裂后的d轨道中采取低自旋排布(t2g)6(eg)0。（） A.正确(正确答案)B.错误40. 配离子Co(NO2)64-的测 =1.8B，该配离子中的NO2-是强场配体。 A.正确(正确答案)B.错误
