(完整word版)高中化学必修一练习题(带答案和解析)(2).pdf

试卷第 1 页，总 5 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前必修一第一章试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx 题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A0.8 mol 氧气 B 标准状况下2.24L 氨气C3.6g 水（水的摩尔质量为18g mol-1）D含 NA个氢分子的氢气2由 CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17 倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A378 B5113 C3115 D72133下列叙述正确的是A1 mol H2O 的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.01 1023个 SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L 4下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A、1mol 碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NAB、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NAC、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NAD、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA6设 NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NAB1 摩尔 CH4所含质子数目为10NAC标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NAD0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为 0.1 NA7NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 NAC9.2 g NO2和 N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA试卷第 2 页，总 5 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线D1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的 数目为 0.2 NA8阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A室温时，1LpH2 的 NH4Cl 溶液中水电离出10-12molHB常温常压下，46gNO2含 3NA个原子C1molLiAlH4在 125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA D12g 石墨含有4NA个自由移动的电子9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA10NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、12.4g 白磷含有的PP键数目为 0.4NAB、15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA/22.4 D、5.6 g 铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA第 II卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）11（5 分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61 6.11（单位：mmol .L1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180 设血液密度为1gcm3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？12（10 分）现有NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO24和 NO3的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：（1）写出 上 述实 验过程中 所用 试 剂的 名 称：试剂1 为 _，试 剂2 为_，试剂 4 为_。（2）加入过量试剂3 的目的是 _。（3）在加入试剂4 后，获得晶体D的实验操作的名称_13(10 分)文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 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;_ 。评卷人得分三、实验题（题型注释）14（8 分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：_；_。15（14 分）实验题下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；（2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留小数点后1 位），量取硫酸时应选用_规格的量筒；A10 mL B50 mLC100 mL D200 mL（4）根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。你认为上述实验中错误的操作是_（填序号）文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 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分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0 的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）至少需要含碳酸钙90.0 的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？19（12 分）（1）m molO3与 n molO2的质量比，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子个数之比为，体积之比为。（2）O3与 Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当（即电子转移量相等）。（3）气体化合物A 分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A 受热分解生成5mL O2和 10mLF2，则 A 的化学式为，推断的依据为。20（6 分）2.3g 金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100 个水分子溶有1 个 Na+，求：（1）所得溶液中溶质的物质的量（2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均不给分）评卷人得分五、简答题（题型注释）沉淀19.411.620180160V（NaOH）文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 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正确；C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C 错误；D、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=n?M，所以质量也相等，故D正确。考点：本题考查阿伏加德罗定律及推论。5D【解析】试题分析：A项：1 mol 碳烯（:CH2）含 1 mol 炭原子 2 mol 氢原子。而一个炭原子含6 个电子，一个氢原子含1 个电子，所以1 mol 碳烯共含电子数为 8 mol 电子，即8 NA，故错；B项：辛烷在标况下不是气体，故错；C项：SiO2中 Si 显+4 价，O显-2 价，即有4 对电子成对，也就是说一个分子SiO2中有 4 个硅氧键，n=m/M=4.5/60=0.075，所以 4.5gSiO2中硅氧键为0.075mol*4=0.3NA，故错。故选D。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题重点考查的是阿佛加德罗常数的应用，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。6B【解析】试题分析：32gO2的物质的量为：32g32g/mol=1mol，则氧分子个数为NA，A错；CH4分子中有 10 个质子，1 摩尔 CH4所含质子10mol，个数为10NA，B 对；标准状况下水是液体，知道体积不能用气体的摩尔体积来求物质的量，C错；没有溶液体积，0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数无法计算，D错。选 B考点：阿伏伽德罗常数的应用。7C【解析】8BC【解析】试题分析：A、NH4+水解，促进水的电离，1LpH2 的 NH4Cl 溶液中水电离出10-2molH，错误；B、n(NO2)=46g46g/mol=1mol，则含3NA个原子，正确；C、Al 由+3 价降低为0 价，所以1molLiAlH4在 125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3NA，正确；D、石墨晶体中，1个碳原子含有1 个自由移动电子，所以12g 石墨含有NA个自由移动的电子，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。9D【解析】文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 HI3N9L3F8F6 ZG8A10U6U8U5文档编码:CI6F6J6N2G4 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