初中化学实验器材及使用注意事项.pdf

1/7 初中化学实验器材及使用注意事项 常用试剂(一)化学试剂的等级 通用的化学试剂,共分为四个纯度.市售化学试剂在瓶子的标签上用不同的符号和颜色标明它的纯度等级.下表是试剂的纯度及其适用范围.1.优级纯(一级):C.R 绿色 用于分析实验和科研.2.分析纯(二级):A.R 红色 用于分析实验和科研.3.化学纯(三级):C.P 蓝色 用于要求较高的化学实验.4.实验试剂(四级):L.R 黄色 用于一般要求的化学实验.(二)化学试剂的分类保管 化学实验所用药品种类多,有些对人有毒害作用,另一些易燃.易爆或有剧毒性的.药品的管理要以安全.不变质为原则.1.一般试剂的分类保管 无机物按单质(金属和非金属),氧化物(碱性氧化物.酸性氧化物和两性氧化物),碱,酸和盐进行分类.2.易变质试剂的保管 有些化学试剂易挥发和吸湿而潮解,有些试剂见光易分解保管时按试剂性质妥善保管.易挥发的试剂如浓盐酸,浓氨水等应严密盖紧,放在阴凉处.易潮解的试剂如氯化盖,硝酸钠等应严密盖紧,还可加蜡密封.见光易分解的试剂如浓硝酸,硝酸银等应用棕色瓶盛装,放在阴凉避光处.3.危险药品的管理 凡是能发生燃烧,爆炸,中毒,灼烧等灾害的化学试剂都属于化学危险品.保存要严格遵守公安部门的使用规定.例如浓盐酸和浓硝酸保存在阴凉通风处,跟其它药品隔离放置.又如氯酸钾和高锰酸 钾保存在阴凉通风处,跟酸,木炭粉,金属粉等易燃物分开存放.白磷,氯化汞等剧毒危险品,放置在专柜里,加锁,专人负则保管.试剂的取用 1.液体试剂的取用 取用少量液体，可用滴管取用，取液时，先取出滴管，捏紧胶头，排除空气和液体，再吸取液体，滴管取出后不可平放和倒放，滴试剂时下端不可接触接受器皿，用后立即插入原试剂瓶中，滴液时滴管保持垂直，避免倾斜。滴管不可两用。量大时应采用倾倒法，取下瓶塞，倒放在桌面上，使瓶上的标签对着手心，瓶口紧挨试管口，使液体沿试管内壁流下，用完后塞好瓶塞。2固体试剂的取用 把少量粉末或细小颗粒固体加入试管，可用洁净的药勺或条形纸槽，取用后将药勺擦干净。块状或大颗粒的固体取用，用镊子将固体送入平放的试管口，然后将试管慢慢地竖起，让块状固体沿试管内壁慢慢地滑下到底部。振荡与搅拌 振荡是使液体与固体或液体与液体之间加速溶解或使反应物充分混合，形成均匀体系的操作，振荡盛放在试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的 1/3。振荡时，用拇指，食指和中指捏住试管的上部，用手腕的力量进行振荡操作。在烧瓶和锥形瓶中盛放液体时，不能超过体积的 1/2，振荡时，一般是手持瓶颈，用手腕的力量进行沿一个方向的圆周运动。小口径的容器可以用手振荡,但大口径的烧杯则不行,须用搅拌。用手搅拌时,用腕部的力量在溶液中做圆周运动,玻璃棒和她的端点不能接触容器的内壁,不能使溶液外溅.1在试管中液体的量不能超过 1/3,在烧瓶中不能超过 1/2,这是为什么?在振荡与搅拌中防止液体飞溅而出.2为什么玻璃棒不能和烧杯内壁接触?防止玻璃棒折短伤人及液体外溅。2/7 加热操作 1试管的加热 试管可直接在火焰上加热，但液体的量不能超过试管容积的 1/3，以防止沸腾时液体外溢，加热前，试管外壁应该擦干，保持干躁。用试管夹夹住，夹在离试管口约 1/3 处。加热时，试管与桌面成 45 度角，试管口不能对着人，以免液体外喷伤人。加热时，先使试管均匀受热，后加热液体的中上部再慢慢向下移，不时的移动试管，以免局部过热而爆沸。用酒精灯加热时要用外焰加热，试管底部不能与灯心接触，热的试管不能立即用水冲洗或防在桌面上，防止骤冷炸裂。固体的加热试管口应稍向下，防止水回流炸裂试管。2烧杯的加热 对较多的液体加热可用烧杯，液体的量应以容积的 1/32/3 为宜，加热前外壁应该擦干，保持干躁。烧杯须采用石棉网。3烧瓶的加热 对较多的液体加热可用烧杯，液体的量应以容积的 1/31/2 为宜，加热前外壁应该擦干，保持干躁。烧杯须采用石棉网和铁架台固定。4锥形瓶的加热 加热时，垫上石棉网，可以在小火上直接微热。5蒸发皿的加热 蒸发皿可直接用火加热，液体的量应以少于容积的2/3 为宜，加热时为使液体均匀受热，可用玻璃棒搅拌，若要得到晶体，当出现较多固体时，停止加热用余热使极少量的液体烘干。加热要用氧化焰，如果用还原焰，底部会出现碳黑。酒精灯及煤气灯的使用 1酒精灯的使用 酒精灯由灯体，灯芯及灯帽组成，火焰温度达 400500 度。当灯熄灭时才能向灯体加入酒精，加入量在1/42/3 之间。酒精灯不用时必须盖上灯帽，防止挥发，使用前须修剪灯芯。用火柴点，严禁用燃烧着的酒精灯去点另外的酒精灯。2煤气灯的使用 煤气灯是由灯管及灯坐组成。点燃煤气灯时，应先关闭空气入口，打开煤气开关，迅速地点燃煤气，此时火焰是黄色的，再开启空气入口，颜色呈淡紫色，要关闭只须关闭煤气阀门。使用煤气灯的关键是控制二者的进入量，当二者量都大时，呈现临空火焰；当空气量大时呈现侵入火焰。加热须用外焰加热即氧化焰。为什么酒精灯的酒精过多或过少都不好？过多时酒精外溢而燃烧，过少当熄灭时，易引起酒精灯内部的燃烧.仪器的组装与拆卸 实验室的仪器都用铁架台，导管，胶管等组合。实验装置的组装的顺序是先下后上，先左后右；若有导气装置，必须先检查气密性。使用完后拆卸顺序与组装相反。拆卸加热制备气体的装置若用排水法收集，应将导气管移走，再停止加热，以防止倒吸。左图是氯气的制取装置其组装过程是先将酒精灯防在铁架台上，根据灯焰的高度确定铁圈的高度，并放上石棉网，然后将装有反应物的圆底烧瓶放在石棉网上，用铁夹夹住，把含有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞塞住烧瓶口，再把浓盐酸倒入分液漏斗。然后按先左后右的顺序，把气体收集装置和尾气吸收装置用橡皮导管连接，它们都应在一个平面上不能扭曲。装置的气密性 将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气。另外启普发生器装置的气密性检测主要看液面是否下降，下降则气密性不好，反之则好。启普发生器的装置的气密性检查:(1)如图所示,在 b,c.e 连接处涂上凡士林,关闭活塞 e.(2)在 e 处打开活塞,从 a 处加入水到封住漏斗下端.3/7(3)关闭活塞 e,加水到球型漏斗的 1/2 容积,标号水位记号.(4)静置几分钟,看液面是否下降，下降则气密性 不好，反之则好。物质的溶解 气体溶解在水中，可把气体通过导管通入水中，溶解度大的气体，在导管的一端应接上一个倒置的漏斗，并稍没入水中 34mm 防止倒吸，液体溶解一般将溶质溶于溶剂中。在配置浓硫酸溶液时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入，并用玻璃棒搅拌，防止过热液体飞溅。1将少量食盐溶解于试管的水中，其实验步骤：用纸槽将食盐放入试管中，再用滴管加入少量蒸馏水，振荡试管 2溶解固体物质时，为什么需要搅拌？搅拌可使加速溶解，使混合均匀 溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)C：一定溶质质量分数的溶液的配制 固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 蒸发与蒸馏 蒸发:蒸发皿使用前要擦干外壁的水,在器皿中加入的液体的量不能超过容积的 2/3,以防止溶液沸腾时外溢,开始时直接加热,并用玻璃棒不断搅拌,防止溶液飞溅,当溶液变稠时,要减小火焰,可把蒸发皿放在石棉网上加热,并加速搅拌,等到出现较多的晶体时,停止加热,用余热使残留的溶剂蒸发.蒸馏:蒸馏是根据液体混和物沸点的不同,加热使其中一部分变成气态,经冷凝又变为液体,而达到混和物的分离.如右图所示,蒸馏烧瓶中的液体量不能超过容积的 2/3,也不能少于 1/3.在烧瓶中加入碎瓷片以防爆沸.温度计的下端应使水银球的上限与蒸馏瓶的支管口的下限相平.移开收集装置,再移开加热和冷凝装置.1.写出蒸馏水装置中仪器的连接顺序.为什么冷水从冷凝装置的下端进入?连接顺序是铁架台-酒精灯-铁圈-石棉网-蒸馏烧瓶-铁夹瓶塞(带温度计)-冷凝管-接受器.冷水从冷凝装置的下端进入,使水充满冷凝管,另外可收到更好的冷凝效果.2.蒸馏水装置中,温度计的水银球的位置应位于何处?温度计的下端应使水银球的上限与蒸馏瓶的支管口的下限相平.这样可以测到最佳的气体温度,而更好的冷凝.过滤 过滤是分离液体与固体的方法.过滤纸应大小合适,在滤斗中滤纸的边缘应比滤斗的口稍低 0.5cm,多余的减去,用左手的食指清压滤纸三层的一面,然后用水湿润,使滤纸紧贴滤斗的内壁,中间不留气泡,滤斗放置在滤斗架上,调整好高度,使下端紧贴烧杯内壁,下端斜面向外.向滤斗中加入液体须用玻璃棒引流,玻璃棒的下端清清的靠在三层滤纸的一处.滤斗中的液体液面要低于滤纸边缘 0.5cm 左右.1.怎样检查滤纸与内壁是否贴紧?不紧对滤纸有什么影响?看滤纸与内壁是否有气泡,不紧则速度慢,水不能成水柱流下.2.过滤时,玻璃棒的作用是什么?引流的作用 3.过滤时,发现滤液浑浊时该采取什么措施?发现滤液浑浊必须重新过滤 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘;“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 4/7 启普发生器的使用 启普发生器用于固体块状物与液体的反应且不须加热的气体发生.操作过程如下:1.从 b 处加入固体试剂,固体的量不超过容积的 1/2.2.开启 d 处活塞,从 a 处加入液体试剂到液面和固体相平.3.收集气体.完毕,关闭活塞,球形漏斗中的气体将酸液从下端压到球部,使酸液与固体分离.用活塞来控制气体的发生和结束.根据启普发生器的原理可组装简易气体发生装置入右所示.1.长颈漏斗的颈部应深入液面下,原因是什么?起液封的作用,使气体不致于溢出 洗瓶和干燥管及研磨的使用 洗瓶可以用于气体的净化。自制洗瓶由集气瓶，带有导管的双孔橡皮塞制成。瓶内加入的液体试剂量以容积的 1/3 为宜，不得超过 1/2。气体从左面导管通过液体试剂，从右面的导管口导出干燥管内放入像黄豆大小的固体试剂，气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出。研磨，是把颗粒状或小块的固体放在研钵中研成粉末的操作，不同的物质不能混在一起研磨，潮湿的固体要经过干燥以后才能研磨，易潮解的物质如氢氧化纳不宜研磨，被淹没的固体量不能超过容积的 1/3。不能用研杵敲打固体。研磨时，应左手稳住钵体，右手握住研杵和钵体保持垂直，先用研杵压碎颗粒状或小块的固体，再沿研钵内壁用力边压边旋转，并用药勺刮下沾在内壁的固体，研钵用后洗净，凉干。化学实验室的安全措施(一)防火与灭火 化学实验室的易燃.易爆物品需定期检查,使用时远离火种,也不能与强氧化剂接触.实验室里严禁吸烟,严禁生火取暖;家用电器用品要经常检修,防止绝缘不良而短路或超负荷而引起线路起火.一旦发生火灾应立即移开可燃物,切断电源,停止通风.对小面积的火灾,应立即用湿布.沙子等覆盖燃烧物,隔绝空气使停火熄灭.火灾发生应立即报警,根据燃烧物性质使用相应的灭火器,进行抢救,以减少损失.常用的灭火器有以下几种:1.二氧化碳灭火器:适用于电器起火.2.干粉灭火器:用于扑灭可燃气体,油类,电器设备,物品,文件资料等初起火灾.3.1211 灭火机:高效灭火剂,使用于油类,有机溶剂,高压电器设备和精密仪器等的起火.4.泡沫式灭火器:适于油类和一般起火.(二)一般伤害事故的处理 实验室配置药箱，内放常用医药用品：消毒剂：75%酒精，0.1%碘酒，3%双氧水，酒精棉球。烫伤药：玉树油，蓝油烃，烫伤药，凡士林。创伤药：红药水，龙胆汁，消炎粉。化学灼伤药：5%的碳酸氢钠溶液，1%的硼酸，2%的醋酸，氨水，2%的硫酸铜溶液。治疗用品：药棉，纱布，护创胶，绷带，镊子等。1 割伤处理：伤口保持清洁，伤口内如有异物应小心取出，然后用酒精棉清洗，涂上红药水，必要时敷上消炎粉包扎，严重时采取止血措施，送往医院。2 烫伤和烧伤的处理：可在伤处涂上玉树油或 75%酒精后涂蓝油烃。如果伤面较大，深度达真皮，应小心用 75%酒精处理，并涂上烫伤油膏后包扎，送往医院。5/7 3 化学灼伤处理方法：如果沾上浓硫酸，切忌用水冲洗，先用棉布吸取浓硫酸，再用水冲洗，接着用3%5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水清洗。必要时涂上甘油，若有水泡，应涂上龙胆汁。至于其他酸灼伤，可立即冲洗，然后进行处理。若被碱灼伤时先用水冲洗，然后用 3%的硼酸或 2%的醋酸清洗。如果酸碱溅入眼内，应先用水冲洗，再 5%的碳酸氢钠溶液或 2%的醋酸清洗.(三)中毒的急救措施 化学中毒有三条途径：1通过呼吸道吸入有毒的气体，粉尘，烟雾而中毒；2通过消化道误服而中毒；3通过接触皮肤而中毒。在实验室发生中毒时，必须采取紧急措施，同时，紧急送往医院医治，常用的急救措施有以下几种：1 呼吸系统中毒，应使中毒者撤离现场。转移到通风良好的地方，让患者呼吸新鲜的空气。清者会较快恢复正常。若发生休克昏迷，可给患者吸入氧气及人工呼吸，并迅速送往医院。2 消化道中毒应立即洗胃，常用的洗胃液有食盐水，肥皂水，3%5%的碳酸清钠溶液，边洗边催吐，洗到基本没有毒物后服用生鸡蛋清，牛奶，面汤等解毒剂。3 皮肤，眼，鼻，咽喉受毒物侵害时，应立即用大量的清水冲洗（浓硫酸先用干布擦干），具体措施和化学灼伤处理相同。（四）触电事故的急救措施 人体接触电的电压高过一定值（36 伏）就可引起触电，特别是手脚潮湿更容易触电。发生触电时，应迅速切断电源，将患者上衣解开进行人工呼吸，切忌注射兴奋剂。当患者恢复呼吸立即送往医院治疗。初中化学知识总结（化学口诀）1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用 CO 还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止 CO污染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。6/7 8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记 托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠 酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯 9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2 装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口 1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸 盐 +氢气 （2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 复分解反应：碱性氧化物酸盐H2O 碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸 盐 1盐 2新盐 1新盐 2 盐碱新盐新碱 14、金属酸盐H2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。7/7 15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 18 氢气还原氧化铜 先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢 酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”