化学盐类的水解教案设计.pdf

第 1 页 化学盐类的水解教案设计 教学目的 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。教学重点 盐类水解的本质 教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH 试纸。教学方法 启发式实验引导法 教学过程 提问引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性?演示 1.用酚酞试液检验 Na2CO3 溶液的酸碱性。2.用 pH 试纸检验 NH4Cl、NaCl 溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领，并强调注意事项)学生实验 用 pH 试纸检验 CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。讨论 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。学生小结 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：第 2 页 强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 强酸强碱盐的水溶液 显中性 讲述 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。板书一、盐类的水解 1强碱弱酸盐的水解 讨论(1)CH3COONa 溶液中存在着几种离子?(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响?(3)为什么 CH3COONa 溶液显碱性?播放课件 结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa 的水解过程，生动形象地说明 CH3COONa 的水解原理。讲解CH3COONa 溶于水时，CH3COONa 电离出的 CH3COO-和水电离出的 H+结合生成难电离的 CH3COOH，消耗了溶液中的 H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的 OH-，建立新平衡时，c(OH-)>c(H+)，从而使溶液显碱性。小结(投影)(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 OH-结合生成弱电解质。第 3 页 (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。(5)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。讨论分析 Na2CO3 的水解过程，写出有关反应的离子方程式。板书(2)Na2CO3 的水解 第一步：CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)第二步：HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)强调(1)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如 H2CO3、NH3•H2O 等)写成其分解产物的形式。板书 2.强酸弱碱盐的水解 讨论 应用盐类水解的原理，分析 NH4Cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。学生小结NH4Cl 溶于水时电离出的 NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质 NH3•H2O，消耗了溶液中的 OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的 H+，建立新平衡时，c(H+)>c(OH-)，从而使溶液显酸性。讨论以 NaCl 为例，说明强酸强碱盐能否水解。第 4 页 学生小结 由于 NaCl 电离出的 Na+和 Cl-都不能与水电离出的 OH-或 H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。总结各类盐水解的比较 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 (投影显示空表，具体内容由学生填)巩固练习 1判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4 2在 Na2CO3 溶液中，有关离子浓度的关系正确的是()。A.c(Na+)=2c(CO3-)B.c(H+)>c(OH-)C.c(CO3-)>c(HCO3-)D.c(HCO3-)>c(OH-)