广东省肇庆市高二化学上学期期末考试试卷新人教版.pdf

广东省肇庆市2011-2012 学年高二化学上学期期末考试试卷新人教版1/6 肇庆市中小学教学质量评估2011-2012 学年度肇庆市第一学期统一检测高 二 化 学（化学反应原理）（总分 100 分，时间90 分钟）注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。2使用卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。如不使用答题卡，请将卷答案填在卷前的表格内。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 第 卷选择题（共40 分）一、单选题（本题包括8 小题，每小题3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是A.右图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量D.只有活化分子才能发生有效碰撞2对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2mol/(L?s)Bv(B)=0.2mol/(L?s)Cv(B)=0.3mol/(L?s)Dv(C)=0.2mol/(L?s)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa 固体C加入少量NH4HSO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液4.右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是ACu电极为正电极B原电池工作时，电子从Zn 电极流出C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu D盐桥（琼脂-饱和 KCl 溶液）中的K移向 ZnSO4溶液5下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变能量反应过程反应物生成物广东省肇庆市2011-2012 学年高二化学上学期期末考试试卷新人教版2/6 B把 FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用 25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银6.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-=Cu Ca 和 b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2向铜电极移动D无论 a和 b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7.若醋酸用HAc表示，则在0.1molL 1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac（Na）c（Ac）+c（HAc）Bc（Na）+c（OH）=c（Ac）+c（H）Cc（Na）c（OH）c（Ac）c（H）Dc（Na）c（Ac）c（H）c（OH）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB二、双项选择题（本题包括4 小题，每题4 分，共 16 分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；有 2 个答案的选1 个且正确给2 分；全对给4 分）9下列有关表述正确的是A加入催化剂不会使化学平衡移动B把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C用 30%的 FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D过量的NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 10.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A.电解时以精铜作阳极 B 电解时阴极发生还原反应 C 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2+2e-D 电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt 等金属的阳极泥11一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y 进行如下反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60 s达到平衡生成0.3 mol的 Z，下列说法正确的是（）A60 s 内 X的平均反应速率为0.001 molL-1s-1B将容器的容积变为20 L，Z 的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0 a bCuCu2+FeSO42-广东省肇庆市2011-2012 学年高二化学上学期期末考试试卷新人教版3/6 12对于可逆反应：2A()B()2C()H0，下列各图正确的是（）第卷非选择题（共60 分）三、（本题包括2 小题，共18 分）13.（9 分）（1）在 25、101kPa下，1g 甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键C H CF HF FF 键能414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）H=_。(3)下列说法正确的是（填序号）_ _：A.相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl 溶液中 NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中 NH4+的浓度大；B.用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小；C电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；D.对于 Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；E.除去溶液中的Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；14（9 分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25 t1t2水的离子积常数11014KW110 12试回答以下问题：（1）若 25t1”、“（1 分）因为水的电离是吸热反应，温度升高（1 分），水的电离程度增大（1 分），离子积也增大（1 分）(2)（5 分）9:11（1 分）(3)碱性（1 分）（1 分）（4）酸性（1 分）（1 分）四、（本题包括2 小题，共16 分）15（6 分）（1）（2 分）A 广东省肇庆市2011-2012 学年高二化学上学期期末考试试卷新人教版6/6（2）（4 分）酸（1 分）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2 分）Al2O3 （1 分）16（10 分）（1）（5 分）吸氧（1 分）2H2O+O2+4e-=4OH-（2 分）11.2L（2 分）（2）（5 分）如右图（3 分。图正确2分，标注1 分）两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（2分）五、（本题包括2 小题，共15 分）17.（10 分）（1）（4 分）最后一滴NaOH 溶液加入时（1 分），溶液颜色恰好由无色变为浅红色（1 分），且半分钟内不褪色（1 分）8.210（1 分）（2）（6 分）0.11mol/L（2 分）（3）丙（1 分）（4）ADE（3 分）18.（5 分）白色沉淀转变为红褐色沉淀（1 分）因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2 存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)（1 分），滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3（1 分），使 Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动（1 分），直至 Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀（1 分）。六、（本题包括1 小题，共11 分）19 解：10L 密闭容器在10min 内各物质浓度发生的变化如下：2SO2+O2 2SO3（1 分）起 始 浓 度（mol/L）0.50 0.45 0.（1 分）变 化 浓 度（mol/L）0.30 0.15 0.30（1 分）平 衡 浓 度（mol/L）0.20 0.30 0.30（1 分）则：（1）10min 内 SO2的转化率为：%.60100mol/L500mol/L300（1 分）（2）同 温 同 压 下：平衡起始平衡起始nnPP.（1 分）则容器内反应前与平衡时的压强之比为：(5.04.5)9.519(0.200.302)108.016molmolmolmol.（2 分）（3）平衡常数2232222()(0.30/)7.5/()()(0.20/)0.30/c SOmol LKL molc SOc Omol LmolL（2 分）答：（略）C Cu 稀硫酸