高考化学一轮复习(第三辑)考点46元素核素同位素(含解析)1.pdf

精品教案可编辑考点 46 元素 核素 同位素聚焦与凝萃1了解元素、核素和同位素的含义；2了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法。解读与打通常规考点1元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。例：氧（O）元素，氢（H）元素。特性：主要通过形成的单质或化合物来体现。2核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。特性：不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同3同位素：质子数相同而中子数不同的用一元素的不同原子互称为同位素如16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。特性：同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同4元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：隐性考点1同位素的六同和三不同精品教案可编辑2元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素。范围宏观概念，对同一类原子而言，既有游离态又有化合态。微观概念，对某种元素的一种原子而言。微观概念，对某种元素的原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类。特性主要通过形成的单质或化合物来体现。不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同。同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如 H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同。实例H、O11H、21H、147N、146C、2412Mg11H、21H、31H 为氢元素的同位素3元素、核素、同位素的概念辨析（1）元素是宏观概念，对同类原子而言，元素的种类和原子的种类不相等，原子的种类多于元素的种类。决定元素种类的因素是质子数。质子数相同的核素属于同一种元素。一种元素可以有多种核素。化学变化中不会产生新元素。（2）同位素是微观概念，对某种元素的几种原子间的关系而言。同位素的描述对象是原子，即核素。质子数相同的不同核素互为同位素。（3）核素是微观概念，对某种元素的原子而言.4.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较同位素同素异形体同系物同分异构体精品教案可编辑对象原子单质有机化合物无机、有机化合物特点质子数相同中子数不同原子之间属同一元素单质之间符合同一通式结构相似组成相差一个或若干个CH2原子团分子式相同结构式不同实例H、D 和 T，35Cl 和37Cl O2和 O3，金刚石和石墨甲烷、乙烷正戊烷、异戊烷、新戊烷510e与 18e微粒原子分子阴离子阳离子10e-NeHF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH-、NH2Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH418e-ArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3FCl-、S2-、HS-、O22K+、Ca2+融合与应用例 1地球上氦元素主要以4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He 核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是()3He、4He 的化学性质基本相同3He、4He 具有相同的中子数3He 核聚变是化学变化3He 液化是物理变化A B C D【答案】B【解析】3He 中子数为1,4He 中子数为2，错；核聚变既不属于物理变化，也不属于化学变化，错。精品教案可编辑例 2下列说法正确的是()A某粒子核外电子排布为2、8、8 结构，则该粒子一定是氩原子BNa+的半径大于F-的半径CF-、Na+、Mg2+、Al3+是与 He 具有相同电子层结构的离子D4NH与 H3O+具有相同的质子数和电子数【答案】D例 3下列叙述正确的是()A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C含金属元素的离子不一定都是阳离子D具有相同质子数的粒子都属于同种元素【答案】C【解析】A 项，如碳元素可以同时组成多种同素异形体的混合物，故A 错；B 项，如铝元素可以形成 Al3+也可以形成AlO2-，故 B 错，C 正确；D 项，具有相同质子数的粒子，可以是分子，也可以是阴阳离子，故D 错。扫描与历练【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2 分，共 40 分）（）1质子数为35、中子数为45 的溴原子：8035Br(2014 江苏，2B)（）2元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化（）3最外层电子数大于或等于3 的一定是主族元素（）4质子数和电子数相等的粒子一定是原子（）5两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素（）6碱金属元素是指IA 族的所有元素（）7副族元素中没有非金属元素精品教案可编辑（）8元素种类大于原子种类()（）9所有主族元素的原子，都能形成单原子离子（）10 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(2014 山东理综，8B)（）11 第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数（）12 一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子（）13 短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构（）14 不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同（）15 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高（）16 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子（）17 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点一定越高（）18 稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高（）19 核聚变如21H 31H 42He 10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化（）20 元素周期表中从IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素全部都是金属元素实训与超越【7+1 模式】一、单选（76 分=42 分）1已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112 号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U 是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是()A277112Cn 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B23592U 和23892U 是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O22具有相同的电子数DSi2O46中质子总数为80精品教案可编辑2具有广泛用途的6027Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5627Co、5727Co、5827Co 和5927Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体B6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 互为同分异构体3137 55Cs 是核反应堆的常见放射性副产物，137 55Cs 能自发转化为137 56Ba，同时放出射线。下列有关叙述正确的是()A137 55Cs 与137 56Ba 互为同位素B137 55Cs 与137 56Ba 中子数相等C137 56Ba 原子最外层电子数为2 D Ba 比 Cs 更容易失去电子4(2011 上海，9)氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969 75.77%36.966 24.23%35.453中()A75.77%表示35Cl 的质量分数B24.23%表示35Cl 的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl 的质量数5 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10 号元素中，满足上述关系的元素共有()A1 对B2 对C3 对D 4 对6原子的核电荷数小于18 的某元素 X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n 1，原子核内质子数为2n21。下列有关X 的说法中不正确的是()AX 能形成化学式为X(OH)3的碱BX 能与某些金属元素形成化合物精品教案可编辑CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX 可能形成化学式为KXO3的盐7某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63 个质子D它的一种同位素的核内有89 个中子二、填空（18 分）8A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与 A 同主族，且与E 同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34，A、B、D、E 这四种元素，每一种与C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）B 单质的电子式是。（2）A、B、C、E 可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为。考点四十六元素 核素同位素（答案）【正误判断】题号正误解析1略精品教案可编辑【7+1 模式】题号答案解析1CA 选项中277112Cn 的原子核内中子数与核外电子数之差为53，B 选项中23592U 和23892U 是同位素，核反应不属于化学变化，D 选项中 Si2O46中质子总数为76。2BA 选项为同位素，C 选项中同位素的化学性质相同，D 选项2略3最外层电子数大于或等于3 的不一定是主族元素，如Ne。4质子数和电子数相等的粒子，可能是原子团，也可能是原子。5略6碱金属元素是指IA 族的除氢元素以外的所有元素7略8略9主族元素的原子如碳元素，不都能形成单原子离子。10核外电子排布相同的微粒，如F-、Na+化学性质不相同。11略12略13如 H+未达到 8 电子稳定结构。14略15同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高，适用于非金属，但金属不同，如第一主族中碱金属原子半径越大，其单质的熔点越低。16同一周期元素的原子，半径越小越难失去电子17同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点一定越高，含有氢键时规律不适用。18略1921H31H42He10n，属于核反应，不属于化学反应。20略精品教案可编辑为同位素。3C137 55Cs 与137 56Ba 是两种不同元素，质子数分别为55 和 56，质量数均为137，相应中子数分别为82 和 81。4C在计算式中，34.969、36.966分别表示35Cl 和37Cl 的相对原子质量，75.77%表示35Cl 的丰度(即原子个数百分率或原子物质的量百分率)，24.23%表示37Cl 的丰度。35.453表示氯元素的相对原子质量。5B在周期表的前10 号元素中原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素有H、Be；He、C 两对。因此选项为 B。6A根据核电荷数于18 的某素X，原子的电层数为n，最外电数为 2n+1，原子核质子数是2n2-1。假设 n=1 时，最外层电子数为3，不符合题意。n=2 时最外层电子数为5，质子数为 7，符合题意；n=3 时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；A 选项由于元素X 可能氮素或氯元素，因此不可能形成X(OH)3的碱，故 A 错误；B 选项中 N 元素能与金属镁形成Mg3N2，氯元素能与钠元素形成NaCl，故 B 选项正确；当n=1时，没有此元素；n=2时，最外层电子数5，核电荷数为7，该元素为氮元素；n=3时，最外层电数为 7，核电荷数为17，该元素X 为氯元素，故C 正确；元素 X 可能为氮元素或氯元素，可形成 KNO3或 KClO3，故 D正确。7D核外电子数等于其质子数，C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，63 2881818 9，显然其是第六周期从左到右的第9 种元素，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B 项均正确；由于存在同位素，所以其相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其精品教案可编辑中一种元素的质量数，故中子数不能用152 63 89 来计算，D 项错。8（1）（2）HSO3H=SO2H2O（3）HSOH=S2H2OA 的原子半径最小，所以 A 为 H；B 为 N、D 为 Na、E 为 S、C 为 O。（2）形成盐可知一定属于铵盐，酸式盐为NH4HSO3、NH4HSO4。（3）由 18 电子和 10 电子可知甲、乙分别为HS-、OH-。