高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》45分钟限时强化训练.pdf

精品教案可编辑难溶电解质的溶解平衡（考试时间：45 分钟满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题5 分，共 60 分）1、一定温度下，将 0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2 1010；Ksp(Ag2CO3)=1 1011，下列有关说法正确的是（）A沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20molL-1B约有 10-5mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(Ag+)c(H+)D反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)2、为使 Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6 某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）AH2O2，ZnO B氨水CKMnO4，ZnCO3D NaOH 溶液3、已知 Ksp(AgCl)=1.8 10-10，Ksp(AgI)=1.5 10-16，Ksp(AgBr)=7.7 10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgICAgBr AgClAgI D AgBr AgIAgCl4、25 时，三种难溶银盐的Ksp 与颜色如表，下列说法正确的是（）AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄精品教案可编辑A.AgCl、Ag2CrO4、AgI 饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B.Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为 1.0 10-6mol L-1C.向 AgCl 悬浊液加入足量KI 溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl 与 K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀5、下列说法正确的是（）A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH 增大C向 AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl AgID向 AgCl 悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl 的溶解平衡向右移动6、下述实验能达到预期目的的是()实验内容实验目的A向 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体B向 AgCl 和水的混合物中滴加KI 溶液，产生黄色沉淀验证溶解度AgI 小于 AgClC淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解是否完全D将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验气体中有乙烯7、一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为（）物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25）8.0 10 162.2 10204.0 10 38对于含 Fe2(SO4)3、FeSO4和 CuSO4各 0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是Ksp1.8 10-101.0 10-128.5 10-17精品教案可编辑A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大8、下列实验方案不能达到实验目的的是()实验目的实验方案A探究接触面积对化学反应速率的影响相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中B证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀向 2 mL 1 molL-1 NaOH 溶液中先加入3 滴 1 molL-1MgCl2溶液,再加入 3 滴 1 molL-1 FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取 a g 铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下)9、已知 Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)c(SO42-)=1.4 10-5，将适量Ag2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，饱和 Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.032 mol L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后 Ag+和 SO42-浓度随时间变化关系的是（）精品教案可编辑10、下列有关说法不正确的是（）A常温下，PbSO4易溶于 pH=7的 CH3COONH4溶液，说明(CH3COO)2Pb 是弱电解质B向饱和 Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质，若合金中n(Na)n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液D向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+I11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向 两 份 蛋 白 质 溶 液 中 分 别 滴 加 饱 和NaCl 溶液和 CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶 液X 中 一 定 含 有SO42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 mol L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12、已知，Fe2+结合 S2 的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na2S 溶液，所得沉淀是（）精品教案可编辑AAl2S3、FeS 和 S BFe(OH)3和 Al(OH)3CFe2S3和 Al(OH)3DFeS、Al(OH)3和 S第 II 卷 非选择题二、非选择题（共40 分）13、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化 Ni2+某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH 如下表所示：M（OH）nKappH开始沉淀沉淀完全Al（OH）31.9 10 233.434.19Fe（OH）33.8 10 382.532.94Ni（OH）21.6 10 147.609.75回答下列问题：（1）根据上表数据判断步骤依次析出沉淀和沉淀（填化学式），则pH1pH2（填填“”、“=”或“”），控制两种沉淀析出可利用ApH 试纸 B石蕊指示剂CpH 计（2）已 知 溶 解 度：NiC2O4 NiC2O4 H2O NiC2O4 2H2O，则 的 化 学 方 程 式是 第步反应后，过滤精品教案可编辑沉淀时需要的玻璃仪器有若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因、（3）中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为（4）试写出的离子方程式14、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH 的范围是；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表）沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2M g（OH）2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣 A 的主要成分为，滤液 B 可以回收的物质有；（4）简述洗涤过程的实验操作；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为 m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56）15、某工厂对制革工业污泥中Cr 元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主精品教案可编辑要是 Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH 见表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.09.33.74.7沉淀完全时的pH3.29.011.18.06.79（9 溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是（至少写一条）（2）加入 H2O2目的是氧化离子，其有关的离子方程式（写一种）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是（3）调 pH=8是为了将离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4，每生成 1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为16、草酸镍晶体（NiC2O4？2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4？7H2O）主要用于电镀工业某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO 等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：精品教案可编辑已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5 Ksp（CaF2）=1.46 1010Ksp（CaC2O4）=2.34 109（1）粉碎的目的是（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）a30、30min b 90、150minc70、120min d90、120min（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110 下烘干，得草酸晶体用乙醇洗涤的目的是；烘干温度不超过110 的原因是（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：精品教案可编辑第 1 步：取“浸出液”，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第 2 步：向所得滤液中加入适量NH4F 溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第 3 步：，充分反应后过滤；第 4 步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体请补充完整相关实验步骤（可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）第 2 步中加入适量NH4F 溶液的作用是参考答案1.CA、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2 0.1=1 10-11，c（Ag+）=10-5，Ksp（AgCl）=c（Cl-）10-5=2 10-10，c（Cl-）=2 10-5mol/L，K=Cl？2/CO32？=(2 10？5)2/0.1=4 10-9，故 A错误；B、c（Cl-）=2 10-5mol/L，在 1L 的溶液中，约有2 10-5mol AgCl溶解，故B 错误；C、c（Cl-）=2 10-5mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，所以 c（CO32-）c（Cl-），故 C 正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）+c（OH-），故 D 错误；故答案选C。2.A解：使 Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH 应分别为3.7、9.6、4.4 左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为 Fe3+，双氧水是精品教案可编辑绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使 Fe3+转化为沉淀除去，故选 A3.B卤化银的化学式相似，所以溶度积越大，银离子的浓度越大，所以Ag+浓度大小顺序为AgCl AgBrAgI，答案选 B。4.CA由表中数据可知溶度积AgCl 饱和溶液中c（Ag+）=10_108.1=8.1 10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）=312100.12=32 10-4mol/L，错误；BAg2CrO4饱和溶液中：c（Ag+）=312100.12=32 10-4mol/L，错误；C AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以向 AgCl 悬浊液加入足量 KI 溶液，可能有黄色沉淀产生，正确；D由 A 可知，饱和溶液中c（Ag+）：AgCl Ag2CrO4，向等浓度的 KCl 与 K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀，错误。5.D解：A汽油燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故A 错误；B加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，析出氢氧化钙，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，PH 不变，故B 错误；C难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故 C 错误；D银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动，故D 正确故选 D6.B本题考查化学实验及评价，属于中等难度题。A 项向 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和精品教案可编辑溶液，会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能制备胶体，错误；B 项向 AgCl 和水的混合物中滴加 KI 溶液，由于AgI 的溶解度小于AgCl 的溶解度，所以转化成黄色的AgI 沉淀，正确；C 项淀粉水解的产物是葡萄糖，它与新制氢氧化铜的反应需在碱性条件下进行，在酸性条件下，没有现象，而且也不能检验水解进行的程度，错误；D 项乙醇与浓硫酸共热，除生成乙烯，还会生成 SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。7.CA向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由KspFe(OH)3最小，且c（Fe3+）最大，所以最先看到红褐色沉淀，故A 正确。B向溶液中加入双氧水将Fe2+氧化为 Fe3+，并用 CuO 粉末调节 pH 可能使 Fe3+转化为沉淀，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液，故B 正确。C该溶液中因Fe3+、Fe2+、Cu2+发生水解而消耗一部分，所以c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=54,故 C 错误。D将少量 FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，使 Cu(OH）2(s)？Cu2+(aq)+OH（aq）右移，其中c（Cu2+）增大。故D 正确。8.BB 选项中 NaOH过剩,会与 FeCl3反应生成Fe(OH)39.DA、加入 100mL蒸馏水，溶液浓度减小，银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小，正确；B、已知 c（Ag2SO4）=0.016mol？L-1；加入 100mL 0.010mol？L-1 Ag2SO4，溶液浓度减小，银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小，B 正确；C、加入 100mL 0.020mol？L-1 Na2SO4溶液后，c（Ag+）=1/2 0.03 2mol？L-1=0.016mol？L-1，c（SO42-）=（0.016mol？L-1+0.02mol？L-1）0.5=0.018mol？L-1，Qc=（0.016mol？L-1）2 0.01 8mol？L-1 Ksp=1.4 10-5，所以没有沉淀析出，银离子浓度减小，硫酸根离子浓度增大，C 正确；D、加入 100mL 0.040mol？L-1 AgNO3溶液，c（Ag+）=0.5 （0.032mol？L-1+0.040mol？L-1）=0.036mol？L-1，c（SO42-）=0.5 0.01 6mol？L-1=0.008mol？L-1，Qc=（0.036mol？L-1）2 0.0075mol？精品教案可编辑L-1 Ksp=1.4 10-5，所以没有沉淀析出，银离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，图中银离子浓度和硫酸根离子浓度都增大，错误；选D。10.B如离子浓度幂之积大于Ksp，则可生成沉淀，不能证明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），B错误，选B。11.DA.饱和 NaCl 溶液使蛋白质盐析，CuSO4溶液使蛋白质变性，错误；B.若有亚硫酸根离子，滴加稀硝酸后，会被硝酸氧化成硫酸根离子，也会出现白色沉淀，错误；C.根据强酸制弱酸，向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，错误；选D。12.D解析：在 Fe2（SO4）3和 AlCl3溶液中加过量KI，先发生氧化还原反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S 后，由于 S2-水解在 Na2S 溶液中，有大量 S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合 S2-能力强，形成 FeS 沉淀，Fe2+S2-=FeS；Al3+结合 OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3+3OH-=Al（OH）3，但由于 I2的存在发生：I2+S2-=S+2I-所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和 S 的混合物，故D 正确。故答案选D13.（1）沉淀是Fe（OH）3，沉淀是Al（OH）3，PH1PH2，C；（2）NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4 2H2O+2NaCl；漏斗、玻璃棒、烧杯；玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘；（3）Cl2，淀粉碘化钾溶液；（4）2Ni（OH）2+2OH+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl；（1）根据金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH，结合流程图可知，先沉淀的是三价铁离子，随后沉淀的是三价铝离子，控制两种沉淀析出必须准确测定溶液PH，所以用 PH 计测定，精品教案可编辑故答案为：沉淀是Fe（OH）3，沉淀是Al（OH）3，PH1PH2，C；（2）由溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O4 2H2O 和流程中的变化可知沉淀为溶解度小的 NiC2O4 2H2O，所以根据转化关系写出化学方程式；在过滤装置中用到的玻璃仪器和注意问题，根据装置和操作步骤写出NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4 2H2O+2NaCl，故答案为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4 2H2O+2NaCl；漏斗、玻璃棒、烧杯；玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘；（3）D 溶液时氯化钠溶液，电解反应方程式2NaCI+2H2O2NaOH+Cl2+H2，E 气体为 Cl2，故答案：Cl2，淀粉碘化钾溶液；（4）根据转化关系和Ni2+沉淀的 PH 推知，加入氢氧化钠的主要目的是把NiC2O4 2H2O 沉淀转化为 Ni（OH）2沉淀，为了使沉淀完全转化，加入的氢氧化钠溶液应过量，根据镍元素化合价变化，结合氧化还原反应的规律写出离子方程2Ni（OH）2+2OH+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl，；故答案：2Ni（OH）2+2OH+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl；14.（1）Al2O3；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（2）3.2 3.8；（3）SiO2；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次至沉淀洗涤干净；（5）；硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，再加氢氧化钠调节PH 值 3.2 3.8 主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀而被除去，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到实验目的；精品教案可编辑（1）氧化铝是两性氧化物；氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为 Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故答案为：Al2O3；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（2）根据几种离子沉淀的pH，使 Fe3+沉淀完全的PH 为 3.2，其他离子开始沉淀PH 为 3.8，因此所选PH 因介于 3.2 和 3.8 之间，故答案为：3.2 3.8；（3）因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2；未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液 B 可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故答案为：SiO2；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（4）洗涤的目的主要是洗去固体表面可溶性的杂质离子，故用蒸馏水洗涤即可，具体的实验操作为沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3 次）至沉淀洗涤干净，故答案为：沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3 次）至沉淀洗涤干净；（5）根据铁原子守恒，则铁元素质量分数=100%=100%=，故答案为：；15.（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；（2）Fe2+；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；FeO（OH）；（3）Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3；（4）1；3；11；2；1；3NA（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，故答案为：升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；精品教案可编辑（2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和 Cr3+有还原性，Fe2+和 Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，其中 Fe2+反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，则 1mol该物质中应含有1molFe，则 H、O 的质量为89 56=33，可知应含有 2molO和 1molH，化学式应为FeO（OH），故答案为：Fe2+；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；FeO（OH）；（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和 Mg2+，由于 Fe3+以针铁矿形成已经沉淀，则加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+转化为沉淀除去，滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，涉及反应为Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，涉及反应为AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3，故答案为：Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3；（4）二氧化硫具有还原性，被滤液中通过离子交换后的溶液中Na2Cr2O7氧化为硫酸，Na2Cr2O7氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平方程式为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O 2CrOH（H2O）5SO4+Na2SO4，由方程式可知，Cr 元素化合价降低3 价，则每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，转移3NA电子，故答案为：1；3；11；2；1；3NA16.（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）c；（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；精品教案可编辑（4）洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；（5）加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH 溶液，调节溶液5.0 pH 6.7；用 NaOH溶液调节溶液X 的 pH 9.5；除去杂质Ca2+（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时，镍浸出率很大，从时间看，120min镍浸出率就已经很高了，故答案为：c；（3）“沉镍”工序中，可以用继续滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，检验Ni2+是否沉淀完全，待溶液静置后，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；故答案为：静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；（4）“沉镍”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗涤，能洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；故答案为：洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；烘干温度不超过110，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水；故答案为：防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；（5）为了除去铁、铝元素，第1 步：取“浸出液”，用双氧水氧化二价铁为三价铁，再加入 NaOH溶液，调节溶液5.0 pH6.7，让 Al3+、Fe3+沉淀完全，不能让Ni2+沉淀；第 3 步：用 NaOH溶液调节溶液X 的 pH 9.5，使 Ni2+沉淀完全；故答案为：加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液 5.0 pH 6.7；用 NaOH精品教案可编辑溶液调节溶液X 的 pH 9.5；根据 Ksp（CaF2）=1.46 1010Ksp（CaC2O4）=2.34 109，加入适量NH4F 溶液，生成 CaF2，除去 Ca2+，故答案为：除去杂质Ca2+