高考化学一轮总复习：物质的量物质的聚集状态.pdf

高考化学一轮基础复习第 2 讲物质的量物质的聚集状态考纲要求：理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。考点一物质的量、气体摩尔体积1物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为 mol1。公式：NANn。2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是gmol 1。公式：M mn。(2)数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。3气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素微粒的大小(物质的本性)；微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；微粒的数目(物质的量的大小)。(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4 Lmol1。(3)基本关系式：nVVmmMNNA(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p 相同n1n2V1V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同p1p2n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同12M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解(1)2 g氦气所含的原子数目约为0.56.021023()(2)1 mol任何物质都含有6.021023个分子()(3)在标准状况下，1 mol O2与 1 mol SO3的体积相同()(4)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(5)标准状况下，O2和 O3中氧原子的摩尔质量均为16 gmol1()(6)常温常压下，14 g N2与 7 g 乙烯(C2H4)所含原子数相同()(7)22 g CO2与标准状况下 11.2 L HCl所含的分子数相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)题组一有关 nmMNNAVVm的计算1(1)含 6.021023个中子的73Li 的质量是 g。(2)4 g D2和 20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D218O。(3)若 12.4 g Na2X中含有 0.4 mol 钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。答案(1)74(2)22(3)62 g mol116 解析(1)根据 nNNA计算中子物质的量，73Li的中子数为734，进而计算 Li 的物质的量，再根据m nM计算。(2)根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。(3)1 mol Na2X 中含有 2 mol 钠离子，0.2 mol Na2X 中含有 0.4 mol钠离子，则 Na2X 的摩尔质量为M(Na2X)12.4 g0.2 mol62 gmol1；X 的相对原子质量624616。2CO 和 CO2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得CO2体积为 11.2 L(标准状况)，(1)混合气体中 CO的质量是 g。(2)混合气体中 CO2在标准状况下的体积是 L。(3)混合气体在标准状况下的密度是gL1。(4)混合气体的平均摩尔质量是gmol1。答案(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36 解析CO燃烧发生反应：2CO O2=点燃2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故 18 g CO 和 CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO 和 CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为 x mol，CO2的物质的量为 y mol，则28x44y18xy11.2 L22.4 L mol1，解得 x0.25，y0.25。(1)混合气体中 CO的质量 28 gmol10.25 mol 7 g。(2)原混合气体中，CO2的体积为 0.25 mol 22.4 L mol15.6 L。(3)原混合气体的密度18 g11.2 L1.61 g L1。(4)解法一：M22.4 L mol 11.61 g L 122.4 L mol 136 gmol1；解法二：M18 g11.222.4 mol36 gmol1；解法三：M28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1；故平均摩尔质量为 36 gmol1。3 1 个某种氯原子的质量是a g，1 个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A该氯原子的相对原子质量为12a/bBm g 该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol C 该氯原子的摩尔质量是aNA g D a g 该氯原子所含的电子数为17 mol 答案AB 解析A 项，该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C 质量的112的比值，即ab1212ab，正确；B 项，阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol 该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aNAgmol1，n(Cl)maNA mol，正确，C项错误；D项，电子数应为 17，错误。4设 NA为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.22.4 apbNAB.22.4 abpNAC.22.4NAbaD.22.4pbaNA答案D 解析解法一公式法：a g 双原子分子的物质的量pNA mol，双原子分子的摩尔质量a gpNA molaNApgmol1，所以b g 气体在标准状况下的体积为b gaNApgmol122.4 L mol122.4 pbaNAL。解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为Na g pb g N则：Nbpa，双原子分子的物质的量为pbaNA，所以 b g 该气体在标准状况下的体积为22.4 pbaNA L。题组二阿伏加德罗定律及应用5在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若 M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若 M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C 若 M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲 乙D 若 M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙答案C 解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲 乙，A 项错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。6等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为 131314B密度之比为 141413C 质量之比为 111D 原子数之比为 111答案B 解析A 项，三种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；B 项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据nMnVmMVm知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；C 项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据m nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；D项，1 分子 CO、N2、C2H2分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。7在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A 单质的一个分子中有个 A 原子，AH3分解反应的化学方程式为。答案4 4AH3=一定温度A46H2求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(3)根据标准状况下气体的密度：M 22.4(g mol1)。(4)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M M1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。气体体积的测定气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图 A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D 装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。解答该量气装置读数时的答题模板：将恢复至室温。调节与两端液面相平。视线与在同一水平线上。E 装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。专题训练欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右)：(1)各种仪器连接的先后顺序是接、接、接、接 (用小写字母表示)。(2)连 接 好 仪 器 后，要 进 行 的 操 作 有 以 下 几 步，其 先 后 顺 序 是(填序号)。待仪器 B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为 Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管 B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置 A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水 Vb mL。(3)根 据 实 验 数 据 可 算 出 金 属 镁 的 相 对 原 子 质 量，其 数学 表 达 式 为。(4)若试管 B 的温度未冷却至室温，就读出量筒C 中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为 mL。答案(1)a h g b c f e d(2)(3)22.41 000 mVaVb(4)偏小(5)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V2解析(1)根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A 装置中的水压将E中稀盐酸压至 B 中，产生的气体通过将D中的水排入 C中测量其体积，所以连接顺序为 ahgbcf ed。(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)由题意知：M H2M 22.4 L m (VaVb)103 L 所以 M 22.41 000 mVaVb。(4)由于试管 B 未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量偏小。考点二突破阿伏加德罗常数应用的“5个”陷阱1抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体。2排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为 3、3n1。4要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱(1)2SO2O2催化剂2SO32NO2N2O4N23H2高温、高压催化剂2NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONH4OH(4)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(5)盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。(6)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。5抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量)反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或 H2O)1 mol Na2O21 mol 或 NA1 mol O22 mol 或 2NACl2NaOH 1 mol Cl21 mol 或 NACl2Fe 1 mol Cl22 mol 或 2NA1 mol Fe 3 mol 或 3NA题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 NA()(2)常温下 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5 NA()(3)标准状况下，2.24 L 氨水含有 NH3分子数为 0.1 NA()(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有 SO3分子数为 NA()(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()答案(1)(2)(3)(4)(5)题组二物质的量或质量与状况2正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为 0.2 NA()(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()(3)室温下，1 mol CH4中含有 5NA原子()(4)常温常压下，1 mol CO2与 SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()答案(1)(2)(3)(4)题组三物质的组成与结构3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在常温常压下，18 g H2O与 18 g D2O所含电子数均为 10NA()(2)17 g OH与 17 g OH所含电子数均为 10NA()(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA()(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA()(5)常温常压下，32 g O2和 O3的混合气体中含有的原子数为2NA()(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(7)78 g苯中含有 3NA碳碳双键()(8)60 时，92 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46 gmol1。题组四电解质溶液中粒子数目的判断4正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)0.1 L 3.0 molL1的 NH4NO3溶液中含有的 N原子数目为 0.6 NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA()(3)0.1 molL1的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2 NA()(4)25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA()(5)1 L 0.1 molL1的 Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3 NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(2)等体积不是 1 L、等浓度不是1 mol L1，无法计算。(3)没有体积无法计算。(5)溶液中水分子也含有氧原子。审“组成、体积”因素，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式ncV。(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。题组五物质转化中的“隐含反应”5正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)50 mL 12 mol L1盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(2)常温下，密闭容器中2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(3)常温下，56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子()(4)一定条件下合成氨反应，用 1.5 mol H2和 0.5 mol N2，充分反应后可得到 NH3分子数为 NA()(5)1 L 0.01 molL1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含 NO2与 N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)一个铝离子水解，产生三个氢离子(阳离子)。题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2 NA()(3)1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向 FeI2溶液中通入适量Cl2，当有 1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为 NA()(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)当铁粉过量时生成Fe2。(2)盐酸不足，Zn 不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0 价变为 1 价。(4)该反应为 Na2O2中1 价的氧元素的歧化反应，1 mol Na2O2反应转移 1 mol 电子。(5)I的还原性比 Fe2强，Cl2首先氧化 I。(6)氯气与水、碱反应时既是氧化剂又是还原剂。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.021023()(2)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为 6.021023个()(3)若H2O2分 解 产 生1 mol O2，理 论 上 转 移 的 电 子 数 约 为46.021023()2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NAB0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1 NAC 标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5 NAD 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA答案A 解析A 项，O2和 O3都是由 O元素组成的，1.6 g混合气体含有 O原子的物质 的量 为1.6 g16 gmol1 0.1 mol，即 0.1 NA；B 项，丙 烯 酸的 结 构 简 式 为，分子中含有 C=C 键和 C=O 键，因此 0.1 mol 丙烯酸含有 0.2 NA个双键；C 项，标准状况下苯为液体，11.2 L苯中的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5 NA；D 项，过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中 O 元素发生自身的“歧化反应”，由1 价变为 0 价和2 价，生成 1 mol O2时，转移 2 mol 电子，因此生成0.1 mol O2时，转移0.2 NA个电子。3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 mol L1的 NaClO溶液中含有 ClO的数目为 NAB78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NAC 常温常压下，14 g 由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案C 解析A 项，由于ClO水解，ClO数目小于NA，错误；B 项，苯分子中无C=C，错误；C项，N2和 CO的摩尔质量均为28 gmol1，均为双原子分子，14 g 混合气体的物质的量为0.5 mol，原子数为NA，正确；D 项，由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2参加反应转移电子数为2NA，则 0.3 mol NO2参加反应，转移电子数目为0.2 NA，错误。4设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NAD 常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA答案B 解析A 项，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于 0.1 NA，错误；B 项，n(H2O)18 g18 gmol11 mol，含有 3 mol 原子，正确；C项，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，错误；D项，常温常压下 2.24 L CO和 CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，错误。一、单项选择题1双酚基丙烷(BPA，分子式为 C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是 228 gmol1B1 mol BPA 中含有 6.021023个分子C BPA属于有机化合物D 1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L 答案D 解析BPA在标准状况下肯定不是气体。2偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 g B6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C 1 mol 偏二甲肼的质量为60 gmol1D 6 g 偏二甲肼含有 1.2 NA个偏二甲肼分子答案B 解析A 项，摩尔质量的单位为gmol1；B 项，6.021023个偏二甲肼的物质的量为 1 mol，质量为 60 g，正确；C项，1 mol 物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g 偏二甲肼的物质的量为6 g60 gmol10.1 mol，分子数为 0.1 NA。3利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol 水，下列说法正确的是()A可生成 H2的质量为 0.02 g B可生成氢的原子数为2.4081023个C 可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)D 生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量答案D 解析根据方程式2H2O=2H2 O2，分解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和 0.01 mol O2，结合 nmMVVmNNA解答该题。4相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若分子数相等，则体积相等B若原子数相等，则中子数相等C 若质量相等，则质子数相等D 若体积相等，则质量数相等答案A 解析一个14N2分子是由 2 个14N原子构成，14N原子内有 7 个质子和 7 个中子，一个14N2分子中有 14 个质子和 14 个中子，相对分子质量是28。A 项为阿伏加德罗定律内容的直接考查，正确。5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol L1 NaOH溶液中 Na的数目为 0.1 NAB标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为 0.1NAC 0.1 mol Na2O2与足量 CO2反应转移的电子数目为0.1 NAD 3.2 g O2和 O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA答案C 解析A 项，溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，错误；B 项，标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误；C项，过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1 mol 过氧化钠参与反应时，反应转移 1 mol 电子，则当 0.1 mol过氧化钠参与反应时，转移0.1 NA个电子，正确；D项，氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2 g 氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，错误。6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下 11.2 L 苯中所含 CH键数目为 3NAB7.8 g Na2S和 Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1 NAC 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为2NAD 常温下，pH 2 的 H2SO4溶液中所含 H数目为 0.01 NA答案B 解析A 项，标准状况下，苯呈非气态，11.2 L苯中所含 CH键数目大于3NA，错误；B 项，7.8 g即 0.1 mol Na2S 和 Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为 0.1 NA，正确；C 项，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数不一定为2NA，如 1 mol Cl2发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClO时，转移的电子数为NA，错误；D项，H2SO4溶液的体积未知，所含H数目无法确定，错误。7一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1 mol N2，右边充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 ()A右边与左边分子数之比为41B右侧 CO的质量为 5.6 g C 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14 倍D 若改变右边 CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO 答案C 解析左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为41，则左右气体物质的量之比为41，所以右侧气体物质的量14 mol 0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28214 倍，故 C正确。8硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaCl S SO2H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A 1 mol NAB 11.2 L 0.5 mol C 158 g 2 mol D 79 g NA答案D 解析该反应为 S2O23在酸性条件下的歧化反应，S2O23中硫的化合价为 2，每摩尔 S2O23参加反应生成1 mol 单质硫和 1 mol SO2，转移电子 2 mol。故常温常压下反应生成16 g(即 0.5 mol)单质硫时，必生成0.5 mol SO2，同时转移 1 mol 电子，需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol，故只有 D项正确。9肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为 5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6 NAD 若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA答案D 解析1 个 N2分子含有14 个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A 项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B 项错误；1 个肼分子含有 5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5 NA，C项错误；反应 N2H42H2O2=N24H2O中，生成 4 mol H2O时转移 4 mol 电子，故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2 NA，D项正确。10 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A0.1 mol Fe在 0.1 mol 氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3 NAB0.1 mol 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6 NAC 64 g 的 SO2与足量的 O2充分反应后可得到NA个 SO3分子D 标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的分子数目为0.1 NA答案B 解析0.1 mol Fe在 0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe 剩余，则转移电子数为0.2 NA，A 项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故 0.1 mol该混合物含有 0.6 NA个 H 原子，B 项正确；SO2与 O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成 SO3，故得到 SO3分子数小于 NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D 项错误。二、不定项选择题11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4.6 g 乙醇含有的 CH键数为 0.5 NAB2 g D216O含有的质子数和中子数均为NAC 每生成 1 mol O2，转移的电子数一定为4NAD 标准状况下，22.4 L NO 与 11.2 L O2充分反应，产物分子数为NA答案AB 解析A项，1 个乙醇分子中含有5 个碳氢键，4.6 g 乙醇的物质的量为0.1 mol，正确；B 项，D216O 分子中含有质子数和中子数都是10，相对分子质量为20,2 g D216O物质的量为 0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧的化合价是1 价，由过氧化物生成1 mol 氧气转移的电子为2 mol，错；D 项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，错。12设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，8.96 L Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.4NAB0.2 molL1 Na2SO4溶液中 Na数目为 0.4 NAC 100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4 NAD 标准状况下，2.24 L NH3含原子数目为 0.4 NA答案D 解析A 项，常温常压下，8.96 L Cl2的物质的量不是0.4 mol(不是标准状况下)，而且与水反应为可逆反应，不能反应完全，错误；B 项，没有Na2SO4溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，错误；C项，100 g 质量分数为 9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4 NA，没有包含水的氧原子，错误；D 项，标准状况下，2.24 L NH3的物质的量为0.1 mol，每个 NH3中含有 4 个原子，则标准状况下，2.24 L NH3含原子数目为 0.4 NA，正确。13 8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是()A温度为 78 时固体物质 M的化学式为 FeSO45H2O B取适量 380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650 得到一种固体物质 Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为 Fe3O4C 在隔绝空气条件下，N得到 P的化学方程式为FeSO4H2O=高温FeSO4H2O D 温度为 159 时固体 N的化学式为 FeSO4H2O 答案CD 解析本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出FeSO47H2O 失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34 g FeSO47H2O 样品的物质的量为8.34 g 278 gmol10.03 mol，其中 m(H2O)0.03 mol 718 gmol13.78 g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为 8.34 g 3.78 g 4.56 g，可知在加热到373 之前，晶体失去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式：373 之后为FeSO4分解生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定 Fe 与 O原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。14室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和 N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体 M H2S H2NH3NO 气体 N SO2Cl2HCl O2A.B C D 答案A 解析设气体 M、N的物质的量均为 a mol。2H2S SO2=3S 2H2O a mol 12a mol 剩余 n(SO2)12a mol；H2和 Cl2混合不反应，n(气)2a mol；NH3HCl=NH4Cl 气体的物质的量变为0；2NO O2=2NO2a mol 12a mol a mol 2NO2N2O4a mol 12a mol a mol n(气)32a mol。三、非选择题15某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中 H2O的质量H2体积O2体积30 101 kPa 0 300 g 0 0 30 101 kPa 4 分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4 分钟时 H2、O2的物质的量分别是 mol、mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是。(3)下列叙述不正确的是。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L mol1C 同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和 2 mol O2的体积相同D 该实验条件下，O2的密度为 1.287 g L1答案(1)0.1 0.05(2)24.86 L mol1(3)B 解析(1)4 分钟时水槽中 H2O减轻的质量为 300 g298.2 g 1.8 g，根据反应：2H2O=通电2H2O2可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到 0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2的体积为 1.243 L，所以气体摩尔体积为1.243 L0.05 mol24.86 L mol 1。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，选项A正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 Lmol1，选项 B 错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以 2 mol CO、CO2混合气体和 2 mol O2的体积相同，选项C正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则 O2的密度为32 g24.86 L1.287 gL1，选项 D正确