高三化学一轮复习第一讲氧化还原反应的计算.pdf

精品教案可编辑氧化还原反应计算1 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2最多的是AFe3+BMnO4-C Cl2D HNO22一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2 H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A 11 B 54 C 53 D 353某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21 时，还原产物是()A NO2B NO C N2O D N24用 0.1 mol/L的 Na2SO3溶液 30 mL，恰好将2 10 3 mol 的XO4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是()A 1 B 2 C 3 D 45已知：将 Cl2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（）A若某温度下，反应后 11，则溶液中21B参加反应的氯气的物质的量等于21amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：21amol ne65amolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为71amol6将 0.195g锌粉加入到20.0 mL的 0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A M BM2C M3 DMO2精品教案可编辑7火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）A SO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有 4 mol硫被氧化D 每转移 1.2 mol电子，有 0.2 mol硫被氧化8某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO4 6H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得nmolFeO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B处理废水中Cr2O72的物质量为nx2molC反应中发生转移的电子数为3nx mol D在 FeO FeyCrxO3中 3x=y9.向 27.2 g Cu和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol L 1的 NaOH溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()A.Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为 0.2 mol10.在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应生成N2和 H2O。现有 NO 和 NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多 1.4g。1写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。2若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与 NH3的物质的量可能各是多精品教案可编辑少。11 硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取 1.7700g样品，配制成100ml溶液 A。准确量取25.00 ml溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。准确量取25.00 ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000mol L1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 25.00 ml。H2O2与 KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-5H2O26H=4M n28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的 Ksp=1.1 1010，欲使溶液中c(SO42)1.0 106mol L1，应保持溶液中c(Ba2)mol L1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成 MnO2，其离子方程式为：。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。