广东省2020届高三下学期联合测试理综化学试题Word版含答案.pdf

文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.7化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂8设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6LSO3 中含有硫原子的数目为1.5NA B常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C 50ml，18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2 分子的数目为0.46NA D 某密闭容器盛有1molO2 和 2molSO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA 9四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次増大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A简单离子半径：WXZ BW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的沸点：WZ 10 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。下列叙述正确的是（）A b 为 电 池 的 正 极B 电 池 放 电 时，总 反 应 为Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4 C放电时，a 极锂的化合价发生变D充电时，溶液中Li+从 b 向 a迁移11下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是（）A图表示室温下，用0.1mol L-1 氨水吸收HCl 气体时，实线表示c(NH3 H2O)，虚线表示 c(NH4+)，处 M 点的溶液呈中性B图表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H 0正逆反应的平衡常数K 随温度的变化C图表示恒温恒压2NH3(g)3H2(g)+N2(g)达平衡时，N2 的物质的量与通入NH3 的物质的量的变化关系D图表示AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系，当处于b 点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a 点处12为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试剂A 分离 Br2 和 CCl4 混合物 分液漏斗、烧杯Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水B 探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C 探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D 测定 NaOH 溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液、0.1000mol/L 盐酸13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有 气体生成，溶液呈稀硝酸将Fe 氧化为文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.后滴加 KSCN 溶液血红色Fe3+B 将铜粉加1.0mol L-1Fe2(SO4)3 溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 往含有等浓度MgSO4 溶液与CuSO4 溶液的混合溶液中，逐滴入NaOH 溶夜至不再有沉淀产生先 有 浅 蓝 色 沉 淀 生成，后有白色沉淀Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小26（14 分）氮化镁（Mg3N2）是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2，并测定氮化镁的纯度。I制备氮化镁己知：亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氯气的速度较快。（1）制取氮气的离子反应方程式为（2）实验装置（可重复使用）的连接顺序为a，h，i，bc（按气流方向，用小写字母表示）。II测定氮化镁的含量（3）定性分析操作步骤实验现象解释原因取 少 量 氮 化 镁 样 品 于 试 管中，加足量蒸馏水写出反应的化学方程式弃去上层清液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解且冒气泡冒气泡的原因是（4）定量测定兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度，将实验操作补充完整（数据用字母表示，不用体现计算过程)。取 ag 的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸馏水，27（15 分）工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。（一）工业实际吸收过程中，第步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氟化后制得产品A。（1）产品 A 是（填化学式）。（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2 溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是。（二）制备MnSO4?H2O：SO2 还原 MnO2 矿制备 MnSO4?H2O，过程如下：己知 25时部分物质的溶度积常数如下表:物质Mn(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 MnS FeS CuS 溶度积2.1 10-13 4.0 10-38 2.2 10-23 1.0 10-11 6.3 10-18 6.3 10-38（3）还原时，若尾气中SO2 含量为4.48%,除去标况下lm3 尾气至少需要含锰质量分数为55%的 MnO2 矿粉g。（4）除铁时加入碳酸钙，发生的反应的离子反应方程式为。（5）试剂 A 最好是（写化学式）。（6）操作 I 的名称为。MnSO4?H2O 在1150 高温 下易 分解，产 物是Mn3O4、含 硫 化 合 物、水，在 该 条 件 下 硫 酸 锰 晶 体 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 是文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.。28(14 分）、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4 做氧化剂。（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H+67.7 kJ mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H-534.0 kJmol-1 2NO2(g)N2O4(g)H-52.7 kJmol-1 试 写 出 气 态 肼 在 四 氧 化 二 氮 气 体 中 燃 烧 生 成 氮 气 和 气 态 水 的 热 化 学 方 程 式：。（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（3）工业上常用氨水调节溶液pH 除去金属离子，常温下Cr(OH)3 的溶度积Ksp=10-32，要使 Cr3+浓度降至10-5mol/L,溶液 pH 应调至II、在 130和 180时，分别将 0.50molCH4 和 a mol NO2 充入 1L 的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)催化剂N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H 0，测得有关数据如下表：实验编号温度0min 10min 20min 40min 50min 1 130n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 2 180n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15（4）180时达到平衡状态时，CH4 的平衡转化率为。（5）己知 130时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=。（6）NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y(Y 为氮元素最化物)，该电极反应为。35【化学选修3：物质结构与性质】（15 分）已知铜的配合物A(结构如图)。请回答下列问题：（1）Cu 的简化电子排布式为。（2）A 中配位原子是，配位原子的第一电离能由大到小顺序为，杂化轨道类型均为。（3）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2 和 N2，N2 中键和键数目之比是；N2O 与 CO2 互为等电子体，且N2O 分子中 0 只与一个N 相连，则N2O的电子式为。（4）在 Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO),甲醛分子中HCO的键角（选填“大于”、“小于”或“等于”）120?。甲醇沸点甲醛（选填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。（5）立方氮化硼与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如图所示，N 填充在由 B 组成的四面体空隙中，则N 原子半径RN 最大为(用 B 原子半径RB 和晶体边长 a 表示)，立方氮化硼晶体内BN 键数与硼原子数之比为。结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B 原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(l/2，0，l/2)；B(l/2，l/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N 原子的坐标参数为。B ON B ON36【化学选修5：有机化学基础】（15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。2R C C HR C C C C R+H2 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：回答下列问题：（1）B 的结构简式为，D 的化学名称为。（2）和的反应类型分别为、。（3）E 的结构简式为。用 1 mol E 合成 1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol。（4）化合物（）也可发生Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为。（5）芳香化合物F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为31，写出其中3 种的结构简式。（6）写 出 用2-苯 基 乙 醇 为 原 料（其 他 无 机 试 剂 任 选）制 备 化 合 物D的 合 成 路线。7-10 DBBB 11C 12B 13D 26（14 分）（1）NH4+NO2-=N2+2H2O(2 分）（2）af，gb，cd，eh，id，eb(3 分（3）试管底部有固体不溶物，有刺激性气味的气体产生（2 分）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 (2分）未反应的镁与盐酸反应产生氢气（2 分）（4）充分振荡，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为b，计算（3 分）。27（15 分）（1）CaSO4(1 分）（2）不可以（1 分）；Ca(OH)2 在水中溶解度较小。c(OH-)太低，吸收效率不高（2 分）（3）200(2 分)（4）2Fe3+3H2O+3CaCO3=2 Fe(OH)3+3CO2+3Ca2+（或 2Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+2H+3CaCO3=Ca2+CO2+H2O）(2 分）（5）MnS(2 分)（6）蒸发浓缩，冷却结晶（2 分）3MnSO4 H2O高温Mn3O4+SO2 +2SO3+3H2O(3分）28（14 分）（1）2N2H4(g)+N2O4=3N2+4H2O H=-1083.0kJ mol-1(3 分）（2）12（1 分）（3）5(2 分）（4）70%(2 分）（5）1.2(2 分）（6）NO2+NO3-e-=N2O5(2 分）35（13 分）（1）Ar3d104S1(1 分）（2）NO；N0；sp3 杂化（各1 分）（3）12(1 分)（2 分）（4）大于（1 分）；大于（1 分）甲醇和甲醛都属于分子晶体（1 分），甲醇分子之间存在氢键（1 分），分子间作用力较大，故沸点较高（5）（2 分）；41（1 分）；（，)（1 分）文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.36（15 分）（1）苯乙炔（2 分）（2）取代反应消去反应（2 分）（3）4（2 分）（4）（2 分）（5）（任意三种）（3 分）（6）（3 分）