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济南一中2018 级高二上学期10 月份阶段检测化学试题考试时间：70 分钟满分：100 分相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12 第 I 卷（选择题，共48 分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意。每题3 分。）1已知反应2C(s)O2(g)=2CO(g)的 H0。设 H 和 S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A低温下才能自发进行B高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行2.已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的 H(E1E2)kJ/mol C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂 1 mol A A 和 2 mol B B 放出 E1 kJ 能量3.下列关于化学反应的说法中正确的是()A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同温度下，H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 molL-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol L-1的反应速率4下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A用排饱和食盐水的方法收集氯气B合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)C增大压强，有利于SO2和 O2反应生成 SO3D在 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN 的浓度，体系颜色变深5工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（）A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t2时刻，NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3(g)生成的平均速率为v(c2c1)/(t2t1)6下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)（）A.C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H 1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H 57.3 kJ/mol(中和热)C.S(s)O2(g)=SO2(g)H 296.8 kJ/mol(反应热)D.2NO2=O22NO H 116.2 kJ/mol(反应热)7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B a和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-=Cu C 无论 a 和 b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动8在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A.v(SO2)增大B.v(SO3)减小C.O2的百分含量发生变化D.SO3的质量不变9500 条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入 1 mol NO2，下列说法正确的是（）A平衡向正反应方向移动B平衡常数K 增大CNO2的转化率变小D容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅10.利用如图所示装置，当X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A氯碱工业中，X、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属11.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为()12恒温下，V 升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g)H2(g)+I2(g)，反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（）A.减压时，v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动B.若加入 2a mol HI，则平衡常数变为2 倍C.加压时，v(逆)、v(正)均不变，平衡不移动D.若保持压强不变，通入氦气，则v(逆)、v(正)均减小，平衡不移动13.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A充电时阳极反应：Ni(OH)2 eOH=NiOOH H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动14.一定条件下,体积为 10 L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经 60 s达到平衡,生成 0.3 mol Z。下列说法正确的是()A.以 X 浓度变化表示的反应速率为0.001 molL-1 s-1B.X 和 Y 的转化率相等C.若增大压强,则物质 Y 的转化率减小D.若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的 H0 15.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是()Aa 为 CH4，b 为 CO2BCO32-向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为O22CO24e=2 CO32-16在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/25 80 230 平衡常数/mol3 L35 1042 1.9 105下列说法不正确的是()A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B在 25 时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2 105 mol3 L3C在 80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 浓度均为0.5 molL1，则此时v正v逆D在 80 达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol L1第 II 卷（非选择题，共52 分）17.（每空 3 分，共 24 分）.已知：-122H=-393.5kJ molC sOgCOg-1224222H=-80kJ molTiOsClgC sTiClsCO g122422141TiOsClgTiClsOgHkJ mol试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式_。.某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：甲乙丙石墨电极为_(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总方程式为。如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_。若在标准状况下，有224 mL 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_mL；丙装置中阴极析出铜的质量为_g。18（每空 3 分，共 28 分）.氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.2 kJmol-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和 H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t5 t7时刻所对应的实验条件改变分别是t5。t7。.已知化学反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度 973K 和 1173K 情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K 1.47 2.38 1173 2.15 1.67（1）1173K 时，若 c(CO2)=2mol/L，c(CO)=5mol/L，则此时反应平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动。（2）现 有 反 应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，写 出 该 反 应 的 平 衡 常 数K3的 表 达 式：K3=_（用 K1、K2表示）。据此关系式及上表数据，能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_(填写序号)。A缩小反应容器容积B扩大反应容器容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少CO 的量能判断反应已达平衡状态的是_。A恒容容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)=v逆(H2O)Dc(CO2)=c(CO)（3）723K 时，0.2molCO2和 0.1molH2通入抽空的1L 恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡后水的物质的量分数为 0.1。则 H2的转化率（H2）=。723K 该反应的平衡常数为K=（4 分）。（结果保留两位有效数字）高二化学试题答案选择题：1 2 3 4 5 6 7 8 C C D B D C D C 9 10 11 12 13 14 15 16 A D A D A A D C 17.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H 566 kJ/mol.阳极，铁极，2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2+Cl2减小，Cu2+2e-=Cu 448，1.28 18.t5减少 NH3浓度t7降低温度.（1）逆（2）K3=K1/K2吸热DF BC（3）300.076