【精编】无机化学试题(A).pdf

无机化 学本科 试题 A 考试形式：闭卷答题时间：120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2 分，计 20 分）1.下列物质中,fHm不等于零的是（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。2.当反应 A2+B22AB的速率方程为 v=kA2B2 时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。3.温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。4.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与 k 无关。5.合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。6.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4 个；（B）5 个；（C）6 个；（D）7 个。7.按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si；（B）Si Mg B；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。8.3d 电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2 个峰；（C）3 个峰；（D）4 个峰。9.下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。10.下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。二完成并配平下列化学反应方程式（每题2 分，计 20 分）（1）F2+H2O（2）Cl2+OH-=（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH-=（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+H2O=（8）NH3+Br2=（9）NH3+NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三给出下列物质的化学式（每题1 分，计 10 分）（1）萤石_ （2）生石膏 _（3）重晶石 _ （4）天青石 _（5）方解石 _ （6）光卤石 _（7）智利硝石 _ （8）芒硝 _（9）纯碱_ （10）烧碱 _四简答题（每题5 分，计 20 分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。2、给出 BCl3和 BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同3、试给出硼烷常见的五种键型。4、CS2和 CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。五计算题（每题10 分，计 30 分）1、反应 HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于 693K达平衡时总压为 104Pa，于 723K达平衡时总压为 105Pa，求 HgO分解反应的 rHm。2、试比较 AgI 在纯水中和在 LKI 溶液中的溶解度。已知 AgI 的溶度积 Ksp=10-173、已知：Cu+e-=Cu的 E=，CuCl 的 Ksp=10-7。求电极反应 CuCl+e-=Cu+Cl-的 E。无机化学试题(A)答案：一、选择题（每题2 分，计 20 分）1.下列物质中,fHm不等于零的是（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。答案：D2.当反应 A2+B22AB的速率方程为 v=kA2B2 时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。答案：C3.温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。答案：C4.可逆反应达平衡后，若反应速率常数k 发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与 k 无关。答案：C5.合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。答案：A6.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4 个；（B）5 个；（C）6 个；（D）7 个。答案：C7.按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si；（B）Si Mg B；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。答案：C8.3d 电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2 个峰；（C）3 个峰；（D）4 个峰。答案：A9.下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。答案：A10.下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。答案：C二完成并配平下列化学反应方程式（每题2 分，计 20 分）（1）F2+H2O 答案：2F2+2H2O=4HF+O2（2）Cl2+OH-=答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）MnO2+NaBr+H2SO4=答案：MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O（4）Pb(SCN)2+Br2=答案：Pb(SCN)2+Br2=PbBr2+(SCN)2（5）(CN)2+OH-=答案：(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O（6）Ni(OH)2+NaClO=答案：Ni(OH)2+NaClO=NiO(OH)2+NaCl（7）BrF5+H2O=答案：BrF5+3H2O=HBrO3+5HF（8）NH3+Br2=答案：2NH3+3Br2=N2+6HBr（9）NH3+NaClO=答案：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（10）PH3（g）+HI(g)=答案：PH3（g）+HI(g)=PH4I(s)三给出下列物质的化学式（每题1 分，计 10 分）答案：（1）CaF2（2）CaSO4?2H2O（3）BaSO4（4）SrSO4（5）CaCO3（6）KCl?MgCl2?6H2O（7）NaNO3（8）Na2SO4?10H2O（9）Na2CO3（10）NaOH四简答题（每题5 分，计 20 分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。答：碱土金属有二价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。2、给出 BCl3和 BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同答：BCl3水解产物为 H3BO3和 HClBCl3+3H2O=H3BO3+3HClBF3水解生成的 HF能与 BF3继续反应生成-4BFBF3+3H2O=H3BO3+3HFBF3+HF=H+-4BFBF3水解产物中既有H3BO2，也有-4BF。水解产物不同的原因在于F-半径小，与半径小的B3+配位生成稳定的-4BF；而 Cl-半径大，与 BCl3生成的 BCl-4不稳定，因而没有BCl-4。3、试给出硼烷常见的五种键型。答：（1）B-B键，二中心二电子键（2）B-H键，二中心二电子键（3）氢桥键，三中心二电子键（4）硼桥键，三中心二电子键（5）闭合式硼键，三中心二电子键4、CS2和 CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。答：（1）CS2具有还原性而 CCl4没有明显的还原性。5CS2+4MnO-4+12H+=5CO2+10S+4Mn2+6H2OCCl4有阻燃的作用，可以做灭火剂，而CS2易燃。CS2+3O2=CO2+2SO2（2）CS2为酸性硫化物，与碱性物质反应，而CCl4不与碱性物质反应。CS2+K2S=K2CS2五计算题（每题10 分，计 30 分）1、反应 HgO（s）Hg（g）+1/2O2（g），于 693K达平衡时总压为 104Pa，于 723K达平衡时总压为 105Pa，求 HgO分解反应的 rHm。解：设平衡时总压为P则：P（Hg）=2/3P，P（2O）=1/3PK=P（Hg）/P P（2O）/P 1/2将两个温度条件下的总压P和 P=105Pa代入 K表达式，解得平衡常数值693K时 K1=723K时 K2=根据）（2112mr12TTT-T2.303RHK K lg得mrH=154kJ?mol-12、试比较 AgI 在纯水中和在 LKI 溶液中的溶解度。已知 AgI 的溶度积 Ksp=10-17解 AgI 在纯水的溶解度S1=9-17-sp102.9105.8K（mol/L）AgI 在 LKI 溶液中溶解度为S2AgIAg+I-S2 +S2Ksp=Ag+I-=S2+S2)=10-17+S2则 S2=10-15(mol/L)则 S1/S2=1063、已知：Cu+e-=Cu的 E=，CuCl 的 Ksp=10-7。求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的E。解：CuClCu+Cl-Cu+=Ksp/Cl-令Cl-=L则Cu+=10-7E=E+Cu+=0.52+则 ECu/CuCl=