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初三化学第五单元教案【篇一：九年级化学第五单元复习教案】九年级化学教案 课题：第五单元复习 合肥市巢湖市西峰初级中学九（3）班 祖国龙【教学目标】1、知识与技能 （1）认识质量守恒定律的内容及守恒的原因；（2）学会正确书写化学方程式；（3）能利用化学方程式进行简单的化学计算。2、过程与方法 通过讲练结合的方法，调动学生的学习积极性。3、情感态度与价值观 培养学生严谨求实的科学态度 【教学重点】质量守恒定律的内容的理解和应用、【教学难点】质量守恒定律的内容的理解和应用：【教学过程】（一）质量守恒定律 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。（强调：运用质量守恒定律要注意以下几点）-2.适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。3.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。4.质量守恒定律的解释 可总结为五个不变，两个改变，一个可能改变 反应物和生成物的总质量 宏观 五个不变 元素的质量和种类不变 原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观物质种类改变 两个一定改变 微观 构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）一个可能改变：分子总数可能改变 例：判断下列是否符合质量守恒定律 1、10 克水加热到 100五以上变成 10 克水蒸气 2、2 克氢气和 8 克氧气在点燃的条件下发生化合反应生成 10 克水 练习：1、2003 年 10 月 16 日，我国载人航天飞船“神州”五号在指定区域成功着陆。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（a）和过氧化氢，它们混合时的化学方程式为 2h2o2+a=n2+4h20，则肼的化学式为_，肼中氮元素的化合价为_。2、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（）：物质的质量总和；物质的质量；物质的种类 物质的性质；元素的种类；原子的数目；原子的种类；物质的分子总数。3、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中()a 一定有 c、h、o b 只有 c、h/c 一定有 c、h，可能有 o d 无法判断 4、某物质 6 克在空气中充分燃烧生成二氧化碳克,水克,则该物质中 ()a 一定有 c、h、o b 只有 c、h c 一定有 c、h，可能有 o d 无法判断 5、某物质在空气中充分燃烧生成二氧化碳克,水克,则该物质可能是（）,（二）化学方程式 1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。2、化学方程式的涵义 （化学方程式提供的信息）a.质的意义：哪些物质参加了反应（反应物）b.生成了哪些物质（生成物）c.反应条件 d.微观意义：反应物与生成物之间的粒子数量比 e.量的意义：反应物与生成物之间的质量比 3、化学方程式的读法 例如：c+o2=co2 宏观（质的方面）：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。量的方面：每 12 份质量的碳跟 32 份质量的氧气完全反应生成44 份质量的二氧化碳。微观（粒子方面）：每 1 个碳原子与 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子。4、书写原则：以客观事实为基础 遵循质量守恒定律 5、书写化学方程式的步骤：（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线。（2）配配平化学方程式。（3）注标明化学反应发生的条件和生成物的状态。，（4）等短线改成等号。6、配平方法 最小公倍数法 观察法 奇偶数法*例题 1、写出下列化学方程式 （1）有水生成的化合反应 （2）有刺激性气味生成的化合反应 （3）有黑色固体生成的化合反应 （4）有氢气生成的分解反应;（5）实验室制氧气的化学方程式 2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：加热高锰酸钾；电解水；在常温下过氧化钠（na2o2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。写出各反应的化学方程式；在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（）。（三）根据化学方程式进行计算.步骤 1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）/5.简明地写出答案 化学方程式的计算时容易犯的错误 1、化学方程式书写不正确 2、代入化学方程式的不是纯净物的质量 3、解题格式不规范，计算不准确，相对分子质量计算错误】4、在计算过程中单位不一致 5、结果没有单位，1、有 a+b=c+2d，已知 49 克 a 恰好与 29 克 b 完全反应，生成 60 克c，则同时生成 d_克,现已知物质的相对分子质量 a 为 98,b 为58,c 为 120,则 d 的相对分子质量为_ 2、在一个密闭容器内有 a、b、c、d、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：（1）表格中 m=_!(2)密闭容器中发生的化学变化属于_反应(填基本反应类型)(3)该反应中 a、b、c、d 四种物质（参加反应或生成）的质量比为_ 3、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克 （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克）三、课堂小结 附：板书设计 （一）质量守恒定律 （二）化学方程式 （三）根据化学方程式进行计算.)【教后反思】【篇二：九年级化学第五单元化学方程式复习教案】江苏省南京市中考化学课堂同步练习 第五单元 化学方程式 单元概述 在前面的学习中，我们已经学习了用文字表达式表示化学反应，但这种表示方法使用起来并不方便，因为它不容易看出组成物质的元素、构成物质的粒子及物质间的质量关系，但是它却为我们学习国际通用的化学反应的表示用语化学方程式打下了坚实基础。化学方程式既能表示出化学反应中的大量信息，书写又简单明了，而且便于国际交流，这些都注定了它是表示化学反应的最佳形式。在本单元中，我们将通过实验探究得出质量守恒定律，初步体验定量研究在科学研究中的重要意义；认识化学方程式的优点，掌握化学方程式的书写步骤，能正确书写反应的化学方程式，通过理解化 学方程式的书写原则，培养实事求是的科学态度；认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的化学计算，通过有关化学方程式的解题步骤和思路，提高分析问题和解决问题的能力。课题 1 质量守恒定律 自主梳理 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律 _的各物质的_一定等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒的原因（微观解释）因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在化学反应前后，原子的种类_，原子的数目_，原子的质量_，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。；1.答案:参加化学反应 质量总和 质量总和 2.答案:没有改变 没有增减 没有改变 二、化学方程式 1.定义 用_来表示化学反应的式子叫做化学方程式。（2.化学方程式提供的信息 (1)表明了_、_和_。（2）表示各物质之间的质量关系，即_。3.化学方程式的读法（以 2h2o 通电 2h2+o2为例）（1）质的方面：在_的条件下_分解生成和_ 和_。（2）量的方面：每_份质量的水在通电条件下分解生成_份质量的氢气和_份质量的氧气。1.答案:化学式 2.答案:(1)反应物 生成物 反应条件 (2)物质之间的质量比 3.答案:(1)通电 水 氢气 氧气(2)36 4 32 师生互动 一、正确理解质量守恒定律 探究：质量守恒定律是中学化学一个非常重要的定律，要正确理解质量守恒定律，需注意以下几点：(1)质量守恒定律对化学反应有意义,对物理变化无意义。】（2）质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。（3）不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因此化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题。（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少、不符合质量守恒定律。（5）质量守恒定律中的“五个不变、两个改变、一个可能改变”：一个可能改变：分子总数可能改变|【例题 1】工业上用氨气（nh3）除去大气污染物之一二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6no2+8nh37x+12h2o，则 x 的化学式为（）解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则生成物 7x 中含有 14 个氮原子，故 x 的化学式为 n2。答案：a 绿色通道:本题是一道化学与生活相结合的题目，解答此类题目要注意化学反应前后的几个不变：物质的总质量不变；原子的数目、种类、质量不变；元素的种类、质量不变。针对训练:1.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）a.图示中的反应物都是单质 b.图示中共有四种分子 【篇三：九年级化学上册 第五单元化学方程式教案 人教新课标版】化学方程式 教案 教学目标 1通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。2理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。:重点和难点 1重点是正确书写化学方程式。2难点是化学方程式的配平方法。教学方法 讲练结合，配合阅读。教学过程【复习提问】1什么是质量守恒定律!2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢（用原子、分子的观点说明。）引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢回答是肯定的，这就是化学方程式。板书化学方程式 一、化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：c+o2 co2 设疑化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢请看磷在氧气中燃烧的反应。板书磷+氧气 五氧化二磷（改成化学式）p+o2 p2o5。组织讨论这个式子能称为化学方程式吗为什么（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢 板书二、化学方程式的书写方法 提问书写化学方程式必须遵守哪些原则具体的书写步骤是怎样的 阅读让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。板书1根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 p+o2p2o5 2配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。4p+5o2=2p2o5 3注明反应发生的条件 4p+5o2 2p2o5 （介绍“”“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的使用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。“”“”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。（强调要防止随意乱标）板书例如：cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2 小结书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物 写好化学式，方程要配平 短线改等号，条件要注明 生成气体或沉淀，上下箭头来分清。强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。板书三、化学方程式所表示的意义和读法 讲解以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义 板书4p+5o2 2p2o5 质的方面：略 量的方面：略 过渡根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。总结略 课题 3 利用化学方程式的简单计算 学习目标：1在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。2认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。3正确使用量和单位。教学重点：有关化学方程式的计算 教学难点：化学方程式的计算 教学过程：1根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。2根据化学方程式计算应该注意的事项 （1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范 （5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。例题：某实验室中需要氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克同时可生成氢气多少克 解：设消耗水的质量为 x，得到氢气的质量为 y 2h2o 通电=2h2+o2 36 4 32 xy ，x=；，y=答：电解消耗水，同时生成氢气。常见题型 1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比 例 1 已知在反应 3a+2b=2c+d 中，反应物 a、b 的质量比为 3：4。当反应生成 c 和 d 的质量共 140g 时，b 消耗的质量为_g。2已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）例 3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于 2003 年 5 月21 日 13：40 成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升（标准状况下氧气密度为 l）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行简述理由。答：（1）氧气在标准状况下的体积为 （2）设需要高锰酸钾的质量的质量为 x2kmno4=k2mno4+mno2+o2 316 32x （3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量 生石灰的质量：=4利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断 例 5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g 稀盐酸分 4 次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g 石灰石样品中含有杂质多少克
