1996年全国普通高等学校招生考试化学试题1517.pdf

1996年全国普通高等学校招生考试 化学试题 第 I卷 （选择题共84分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共 15分。每小题只有一个选项符合题意。)根据以下叙述,回答1 2小题.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如 CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:总反应 1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是().(A)反应物 (B)生成物 (C)中间产物 (D)催化剂 2.O3和 O2是().(A)同分异构体 (B)同系物(C)氧的同素异形体 (D)氧的同位素 请分别比较3 5三个小题中前后两个数值的相对大小.选择(A)、(B)、(C)、(D)表示前者和后者的关系.3.原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数().(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 4.钢和生铁中碳的百分含量().(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能肯定 5.相同温度下的0.1摩/升和0.01 摩/升 CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度().(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是().(A)其原子核内中子数和质子数都是112(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112(C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12 7.关于磷的下列叙述中,正确的是().(A)红磷没有毒性而白磷剧毒(B)白磷在空气中加热到260可转变为红磷(C)白磷可用于制造安全火柴(D)少量白磷应保存在水中 8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是().(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁 9.将 1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗 气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是（）(A)Cl2 (B)CO (C)CO2 (D)N2 10.关于化学键的下列叙述中,正确的是().(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键 11.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是().(A)K Na HSO3 Cl (B)Na Ba2 AlO2 NO3(C)NH4 K Cl NO3 (D)K Na ClO S2 12.下列离子方程式不正确的是（）（A）氨气通入稀硫酸溶液中NH3 H=NH4（B）二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32+H2O=2HCO3（C）硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3 3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 （D）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O 13.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2 2OH。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）(A)Na2S溶液 (B)AlCl3溶液 (C)NaOH溶液 (D)CaCl2溶液 14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是().(A)X的原子序数比Y的小 (B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大 (D)X元素的最高正价比Y的小 15.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是().(A)C3H8 (B)C4H10 (C)C5H12 (D)C6H14 16.描述CH3 CH=CH C C CF3分子结构的下列叙述中,正确的是().(A)6个碳原子有可能都在一条直线上(B)6个碳原子不可能都在一条直线上(C)6个碳原子有可能都在同一平面上(D)6个碳原子不可能都在同一平面上 17.用 10亳升的0.1摩/升 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是().(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1 18.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是().(A)NH4+(B)Mg2+(C)Fe2+(D)Al3+19.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是().(A)2H2(气)+O2(气)2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)2H2O(液)+Q2(B)S(气)+O2(气)SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)SO2(气)+Q2(C)C(固)21O2(气)CO(气)+Q1 C(固)O2(气)CO2(气)+Q2(D)H2(气)+Cl2(气)2HCl(气)+Q1 21H2(气)+21Cl2(气)HCl(气)+Q2 20.下列说法正确的是(N0表示阿伏伽德罗常数的值)().(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为 N0(B)标 准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩 H2,发生转移的电子数为2N0(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N0 三、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意.）21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e 正极 PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是().(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩 22已知t时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t时,则析出溶质m2克.用 S表示该物质在t时的溶解度,下式中正确的是().(A)S=mam100 (B)S=c m1002(C)S=c-b)m-m(10021 (D)S=b-a)m-m(1002 23.120时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 24.在化合物X2Y和 YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和 50%,则在化合物X2YZ3中 Y的质量百分比约为().(A)20%(B)25%(C)30%(D)35%25.将 pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是().(A)NH4+Cl-H+OH-(B)NH4+Cl-OH-H+(C)Cl-NH4+H+OH-(D)Cl-NH4+OH-H+26在一密闭容器中，用等物质的量的A和 B发生如下反应：A(气)2B(气)2C(气)反应达到平衡时，若混合气体中A和 B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为().(A)40%(B)50%(C)60%(D)70%1997 年全国普通高等学校招生考试 化学试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷1至 4页,第卷5至 10页,共 150分.考试时间120分钟.第卷(选择题 共 84分)注意事项:1.答第卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.)1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(A)提出原子学说(B)发现元素周期律(C)提出分子学说(D)发现氧气 2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(A)K+和Na+(B)CO2和NO2(C)CO和CO2 (D)N2和CO 3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是(A)2 molL-1H2SO4溶液 (B)2 molL-1NaOH溶液(C)2 molL-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶 4.已知酸性大小:羧酸碳酸酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(A)2H+2e-=H2 (B)Fe2+2e-=Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH-(D)Fe3+e-=Fe2+二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:(CH3)2CO+HCN(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 90年代新法的反应是:CH3CCHCOCH3OHCH2=C(CH3)COOCH3 与旧法比较,新法的优点是(A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质(C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小 7.下列叙述中,正确的是(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质 8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:加适量H2SO4溶液,加金属Na,结晶,加过量NaOH溶液,加强热脱结晶水,过滤.正确的操作步骤是(A)(B)(C)(D)9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是(A)I AlO2 Cl S2(B)Na K NH4 Ba2(C)Br S2 Cl CO32(D)SO32 NO3 SO42 HCO3 10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气 11.分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(A)20时,乙的溶解度比甲的大 (B)80时,甲的溶解度比乙的大(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大 12.下列反应的离子方程式正确的是(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH-H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 13.向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(A)小于0.45 mol(B)等于0.45 mol(C)在0.45 mol和0.90 mol之间(D)大于0.90 mol 14.0.1 molL-1NaOH和0.1 molL-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是(A)Na+Cl-OH-H+(B)Na+=Cl-OH-H+(C)Na+=Cl-H+OH-(D)Cl-Na+OH-H+15.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0(C)71 g Cl2所含原子数为2N0(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 16.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是(A)MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔(B)C22的电子式为(C)CaC2在水中以Ca2和C22形式存在(D)MgC2的熔点低，可能在100以下 17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3(D)MgSO4 18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 19反应2X（气）Y（气）2Z(气)热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是 (A)T1T2,P1P2 (B)T1P2(C)T1T2,P1P2 (D)T1T2,P1OH-A-H+B、M+A-H+OH-C、M+A-OH-H+D、M+H+=OH-+A-12、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A、光气（COCl2）B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 13、下列叙述正确的是 A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜 15、有五瓶溶液分别是10 毫升 0.60 摩/升 NaOH 水溶液 20 毫升 0.50 摩/升硫酸水溶液 30 毫升 0.40 摩/升 HCl 溶液 40 毫升 0.30 摩/升 HAc 水溶液 50 毫升 0.20 摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A、B、C、D、16、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 17、下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2 CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+Fe3+4H2O C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O+SO2NH4+HSO3 D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4 三、选择题（本小题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）18、PH=13 的强碱溶液与 PH=2 的强酸溶液混和，所得混和液的 PH 值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9 19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率 A、等于 p%B、大于 p%C、小于 p%D、无法判断 20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 升，则混和物中一定含有的金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁 21、将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 100 克水中，得到的盐酸的密度为 b 克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 A、升摩/4.22a B、升摩/22400ab C、升摩/5.3622400aab D、升摩/5.36224001000aab 22、将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 升（密度为 1.06 克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A 0.062(6.2%)19 152 B 0.062(6.2%)152 19 C 0.042(4.2%)1.2 9.4 D 0.042(4.2%)9.4 1.2 23、在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q，在一定条件下发生反应 2R（气）+5Q（气）=4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是 A、2 B、3 C、4 D、5 24、1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是 A、4 B、5 C、6 D、7 25、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 A、1mol 1 mol B、3.5 mol 7 mol C、3.5 mol 6 mol D、6 mol 7 mol 1999 年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 本试卷分第I 卷（选择题和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷 1 至 4 页，第II 卷 5至 10 页。共150 分。考试时间120 分钟。第 I 卷（选择题共83 分）注意事项：1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3.考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24 一.选择题（本题包括5 小题，每小题3 分，共15 分，每小题只有一个选项符合题意。）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本 C.避免铅污染大气 D.铅资源短缺 2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998 年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是 A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物 B.NO 不是亚硝酸酐 C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物 D.NO 是红棕色气体 3.原计划实现全球卫星通讯需发射77 颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir19177,则其核内的中子数是 A.77 B.114 C.191 D.268 4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A.39 61 B.61 39 C.1 1 D.39 11 5.右图装置可用于 A.加热NaHCO3制 CO2 B.用Cu 与稀HNO3反应制NO C.用 NH4Cl与浓 NaOH 溶液反应制NH3 D.用 NaCl 与浓H2SO4反应制HCl 二.选择题（本题包括12 小题，每小题3 分，共36 分。每小题有一个或两个选顶符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1 分，选两个且都正确的给3 分，但只要选错一个，该小题就为0 分。）6.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 8.下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）A.28g 氮气所含有的原子数目为N B.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N C.lmol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等 D.标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3+H+=H2O+CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3H2O+H+=NH4+H2O D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 10.反应4NH3（气）5O2（气）4NO（气）6H2O（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B.v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C.v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.v(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 11.关于IA 族和IIA 族元素的下列说法中正确的是 A.在同一周期中，IA 族单质的熔点比IIA 族的高 B.浓度都是0 01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 12.化合物的COHO中的OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是 A.HCOF B.CCl4 C.COCl2 D.CH2ClCOOH 13 x、y、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3 l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH）Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池充电时。氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极 15.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 A.Na+Ba2+Cl SO42 B.K+AlO2 NO3 OH C.H+NH4+Al3+SO42 D.H+Cl CH3COO NO3 16.下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应。就可以将它们区别开的是 A.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氦氧化钠 17.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 三.选择题（本题包括8 小题，每小题 4 分，共32 分。每小题只有一个选项符合题意。）18.用0.1mol.L-1 NaOH 溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为0.05mL)继续加水至50mL,所得溶液的pH 是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 19.X、Y、Z 为三种气体。把 a molX 和 b molY 充入一密闭容器中。发生反应X 2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y 的转化率为 A.(a+b)/5 100%B.2(a+b)/5b 100%CHCNCH2CHCHCH2CHCH2CH2CCHCH2CH3CH2A.B.C.D.C.2(a+b)/5 100%D.(a+b)/5a 100%20.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A.等于15%B.大于15%C.小于15 D.无法估算 21.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C）的物质的量n(X）纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B 是两种可燃气体，C 是 A 和 B的 混合气化则C 中 n(A):n(B)为 A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.任意比 22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发 生的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 24.用惰性电极电解M（NO3）x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况）：从而可知M 的原子量为 A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b 25.A、B、C、D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A 水解得B 和 C，B 氧化可以得到 C 或 D，D 氧化也得到C。若M（X）表示X 的摩尔质量，则下式中正确的是 A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M（D）=M（B）+M(C)C.M（B）M(D)M（C）D.M（D）M（B）b 三选择题（本题包括9 小题，每小题4 分，共36 分。每小题只有一个选项符合题意。）14甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A X+2 B X+4 C X+8 D X+18 15 1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A N5共有34 个核外电子 B N5中氮氮原子间以共用电子对结合 C化合物N5AsF6中 As 化合价为+1 D化合物N5AsF6中 F 化合价为-1 16已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A 0.5molL1min1 B 1 molL1min1 C 2 molL1min1 D 3 molL1min1 17下列关于胶体的叙述不正确的是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 18下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 19提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 20 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2OX，式中m 等于 A 3 n B 6 n C 6 n D 3 n 21硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成 A S2 B S C SO32 D SO42 22某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种 A卤代羧酸 B酯 C氨基酸 D醇钠 2001 年普通高等学校招生全国统一考试 化 学 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷 1 至 4 页，第II 卷 5至 10 页，共150 分。考试时间120 分钟。第 I 卷（选择题 共 72 分）注意事项：1答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共32 分。每小题只有一个选项符合题意。）1 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是 A碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类 2下列过程中，不涉及化学变化的是 A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水 C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 3下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A LiI B NaBr C KCl D CsF 4为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量 C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量 5在含有酚酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色 A 变蓝色 B变深 C变浅 D不变 6已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是 AFe3+BMnO4 CCl2 DHNO3 7b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气。则该金属的相对原子质量为 Aab2 Bab23 Cab3 Dba3 8将 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中 H2O 的系数是 A2 B4 C6 D8 二选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 AH2(气)+I2(气)2HI(气)B3H2(气)+N2(气)2NH3(气)C2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)DC(固)CO2(气)2CO(气)10下列说法中错误的是 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 11 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 12用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确 选项 13下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI、AlO2、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr、S2、Cl、CO32 DSO32、NO3、SO42、HCO3 14在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 15某有机物 X 能发生水解反应，水解产物为 Y 和 Z。同温同压下，相同质量的 Y 和 Z 的蒸气所占体积相同，化合物 X 可能是 A乙酸丙酯 B甲酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯 16在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和 24 mol K2SO4的营养液。若用 KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为 mol）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、50、24 17在 100 mL 0.10 mol/L 的 AgNO3溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4 5H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为 0.02 mol D在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.10 mol/L 18将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A9 B10 C11 D12 2002 年普通高校招生全国统一考试（上海卷）化学试卷 本试卷分为第卷（第 14 页）和第卷（第 510 页）两部分。全卷共 10 页。满分 150 分。考试时间 120 分钟。第 I 卷（共 66 分）考生注意：1 答第卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。2 第卷（122 题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 A Mg2 B Ca2 C Na D Fe3 2C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物 3下列表达方式错误的是 A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳12 原子 126C 4将饱和 FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 A 冷水 B 沸水 C NaOH 浓溶液 D NaCl 浓溶液 5两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 A 爱因斯坦 B 达尔文 C 居里夫人 D 欧拉 二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是 A HF B H3O C NaH D H2O2 7在下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 8NA为阿佛加德罗常数，下述正