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1 (每日一练)(文末附答案)人教版 2022 年初中化学溶液真题 单选题 1、溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（）A碘酒 B盐酸 C氯化钠溶液 D酒精溶液 2、某学生要配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，实验操作如图所示，其中正确的是 A取用 NaOH 固体 B称量 NaOH 固体 C量取一定体积的水 D溶解 NaOH 固体 3、如图是对 20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）2 A蒸发前原溶液是饱和溶液 Bn 的数值是 12 C甲物质在 20时的溶解度是 50g D甲物质的溶解度随温度的升高而增大 4、如图是利用海水提取粗盐的过程(温度不变)，有关说法正确的是 A氯化钠在海水中以分子的形式存在 B为蒸发池，为结晶池 C中氧化钠的质量分数逐渐减小 D母液是氯化钠的不饱和溶液 5、常温下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 3 6、X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是 A该反应是置换反应 B若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少 CX 可能是 Fe，R 可能是 Cu DX 的金属活动性比 R 强 7、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A溶液都是无色的 B将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成溶液 C将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 20%D溶液是稳定的混合物 8、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是 At2时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲 乙 B当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质 Ctl时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 D把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小 多选题 9、小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（）4 A配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水 C溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解 D若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大 10、如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 At2时，100gb 的饱和溶液中含有 b 物质 25g Bt3时，分别将等质量的 a、b 饱和溶液降温至 t2，析出的固体质量关系是：ab C分别将 t1时 a、c 的饱和溶液升温到 t2，均变为不饱和溶液 Da 中含有少量 b 时，可采用冷却 a 的热饱和溶液的方法提纯 a 11、现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物 5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸 100g，充分反应后过滤，得到滤液 103.8g、滤渣 1g，下列说法中正确的是（）A生成氢气的质量是 0.2g B滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸 C稀盐酸的溶质质量分数小于或等于 7.3%D若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为 7：3 12、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）5 A甲、乙的溶解度相等 B要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用蒸发结晶的方法 C等质量的甲、乙分别配成 t2时的饱和溶液，需要水的质量：甲小于乙 Dt1时，甲、乙的饱和溶液升温到 t2后，溶质质量分数相等 13、金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是（）A实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B四种金属中活动性最强的是镁 C锌可与稀盐酸反应产生氢气 D铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe+6HCl_2FeCl3+3H2 6 人教版 2022 年初中化学溶液_006 参考答案 1、答案：A 解析：根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。故选：A。2、答案：D 解析：A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故 A 错误；B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故 B 错误；C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持 水平，故 C 错误；D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故 D 正确。故选 D。3、答案：C 解析：A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、第一次蒸发 10g 水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发 10g 水后共有 6g 甲，即 10g 水中能溶解 5g 甲，那么第三次蒸发 10g 水也能析出 5g 甲，故三次共析出甲 11g，即 n=11，错误；C、20时 10g 水中能溶解 5g 甲达到饱 7 和状态，那么 100g 水中能溶解 50g 甲，故 20时甲的溶解度是 50g，正确；D、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误。故选 C。4、答案：B 解析：A、氯化钠在海水中以钠离子、氯离子的形式存在，错误；B、海水在蒸发池中蒸发浓缩，然后引入结晶池析出氯化钠晶体，为蒸发池，为结晶池，正确；C、中海水不断蒸发，氯化钠的质量分数逐渐变大，错误；D、母液是析出氯化钠以后的溶液，是氯化钠的饱和溶液，错误。故选 B。5、答案：B 解析：A、实验 1 后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故 A 正确；B、实验 2 后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故 B 不正确；C、实验 2 后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故 C 正确；D、实验 2 后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故 D 正确。故选 B。6、答案：C 解析：X、R 表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液 27 份质量的铝，从溶液中析出 324 份质量的银，所以溶液质量减少；若 X 是 Fe，R 是 Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选 C。7、答案：D 8 解析：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故 A 错误；B、NaCl 能溶于水，不溶于植物油，将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成悬浊液，故 B 错误；C、溶液具有均一性，将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 40%，故 C 错误；D、溶液是均一、稳定的混合物，故 D 正确。故选 D。8、答案：A 解析：A、t2C 时，甲的溶解度大于乙，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数甲大于乙，根据溶液质量=溶质质量溶质质量分数，可知溶液质量:甲锌铁铜，B、C 正确；铁与稀盐酸反应的化学方程式应为Fe+2HCl=FeCl2+H2，D 错误。故选 BC。