人教版2022年初中化学必考知识点归纳6949.pdf

1 (每日一练)人教版 2022 年初中化学必考知识点归纳 单选题 1、氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是 物质 分子个数 体积 0/101kPa 20/101kPa 0/202kPa 17g 氨气 约6.021023个 22.4L 24.1L 11.2L A氨分子质量很小 B闻到氨水的气味是分子在运动 C温度升高，氨分子体积变大 D压强变大，氨分子间的间隔变小 答案：C 解析：A、6.021023个氨气分子质量为 17g，因此氨分子质量很小，正确；B、闻到氨水的气味是因为氨气分子在不停的做无规则运动，正确；C、温度升高，氨分子间隔变大，错误；D、压强变大，氨分子间的间隔变小，正确；故选 C。2、下列物质属于纯净物的是 A空气 B液态氧 C海水 D加碘食盐 2 答案：B 解析：纯净物是由一种物质组成的。A、空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成的混合物，不符合题意；B、液态氧是氧气的液体，由氧气组成，属于纯净物，符合题意；C、海水由氯化钠、氯化钙和水等物质组成的混合物，不符合题意；D、加碘食盐由下而上氯化钠和碘酸钾等组成的混合物，不符合题意。故选 B。小提示：混合物与纯净物的区分是看物质的种类，由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上的物质组成的是混合物。3、1909 年，德国化学家保罗弗里德伦德尔在多刺海螺的鳃下腺中提取出了一种紫色染料泰尔红紫（分子式为 C16H8Br2N2O2），这种染料一直被用于为王室及富裕阶级的长袍染色。下面有关其组成的说法正确的是 A泰尔红紫中有 30 个原子 B泰尔红紫中碳、氧两种元素质量比是 81 C泰尔红紫中氢元素的质量分数最小 D泰尔红紫的相对分子质量是 420g 答案：C 解析：A、由分子式可知一个泰尔红紫分子有 30 个原子，故选项错误；B、泰尔红紫中碳、氧两种元素质量比是（1216）（18）=241，故选项错误；C、121680216214218，所以泰尔红紫中氢元素的质量分数最小，故选项正确；D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，故选项错误。3 故选 C 4、氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是()资料：Mg2Cu 是一种贮氢合金，吸氢后生成 MgH2和 MgCu2合金 MgH2和 HCl 反应的化学方程式为：MgH2+2HCl MgCl2+2H2 A反应 3 的基本类型是置换反应 B循环制氢反应中需要不断加入 ZnO 和 Fe3O4 C反应 3 中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 D反应 3 的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应 2 产生的氢气质量相等 答案：C 解析：A、反应 3 是氢气和 Mg2Cu 在高温的条件下、氩气的环境中反应生成 MgH2和 MgCu2合金，生成物中有两种化合物，不属于置换反应，选项 A 错误；B、ZnO、Fe3O4在反应 2 中逐渐消耗，在反应 1 中又会生成，所以循环制氢反应中不需要不断加入，选项 B 错误；C、镁和氧气反应会生成氧化镁，铜和氧气反应会生成氧化铜，所以反应 3 中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，选项 C 正确；D、由图可知，反应 2 中产生的氢气与 Mg2Cu 在高温的条件下、氩气的环境中反应生成 MgH2和 MgCu2合金，4 在该反应中，氢元素全部转化到了 MgH2中。根据 MgH2+2HCl MgCl2+2H2，该反应生成的氢气中的氢元素分别来自于 MgH2（即反应 2 产生的氢气）和稀盐酸，故两者生成的氢气质量不相等，选项 D 错误。故选 C。5、电解水实验如图，下列说法不正确的是 A试管 1 中得到 H2B水由 H2、O2构成 C水发生了分解反应 D水由氢、氧元素组成 答案：B 解析：A、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管 1 气体多中得到 H2，A 正确。B、水由水分子构成，B 错误。C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C 正确。D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D 正确。故选：B。填空题 6、如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。5 (1)P 点的含义是_。(2)t2时，将 60g a 物质加入到 100g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是_。(3)t2时，要使接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液，采用的方法是_。(4)若 b 中含有少量 a，提纯 b 的方法是_。答案：(1)t1时，a、c 的溶解度相等，均是 20g(2)1:3(3)恒温蒸发溶剂(4)蒸发结晶 解析：(1)由图可知，t1时，a、c 的溶解度曲线相交于 P 点，故 P 点的含义是：t1时，a、c 的溶解度相等，均是 20g；(2)t2时，a 的溶解度为 50g，该温度下，将 60g a 物质加入到 100g 水中，只能溶解 50g，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是：50g：（50g+100g）=1:3；(3)t2时，要使接近饱和的 c 溶液变为饱和溶液，采用的方法是恒温蒸发溶剂；(4)6 a、b 的溶解度均随温度的升高而增加，a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小，故若 b 中含有少量 a，提纯 b 的方法是：蒸发结晶。7、某同学通过实验探究酒精的性质，请回答：(1)从分子角度解释“进行实验时能闻到酒精气味”的原因_。(2)写出“闻酒精气味”的正确方法_。答案：(1)分子在不断运动(2)把酒精瓶至于鼻子下方约 20 厘米处,用手轻轻扇动 解析：根据分子的基本性质进行分析。以及实验室常用闻气味的方法(1)由于分子在不断的运动，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中，所以打开酒精瓶盖能闻到酒精气味儿。故填：分子在不断运动；(2)实验室闻气味的方法是扇闻法，故填：把酒精瓶至于鼻子下方约 20 厘米处，用手轻轻扇动。小提示：难度不大，掌握分子的基本性质就能做出。8、盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。（1）用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是：_。7 （2）根据图进行判断，该实验是将_滴加到另一种溶液中。（3）P 点所示溶液中溶质为_。答案：在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH 氢氧化钠溶液 NaCl 和 NaOH（或氯化钠和氢氧化钠）解析：（1）用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是：在玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。（2）根据图进行判断，实验开始时 pH7，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中。（3）P 点所示溶液 pH7，说明氢氧化钠过量，溶质为 NaCl 和 NaOH。