高中化学常见物质鉴别除杂题目37596.pdf

高中化学常见物质除杂 1、化学方法分离和提纯物质 （1）生成沉淀法 例如 NaCl 溶液里混有少量的 MgCl2 杂质，可加入过量的 2+NaOH 溶液，使 Mg 离子 2 2 转化为 Mg(OH)沉淀（但引入新的杂质 OH），过滤除去 Mg(OH)，然后加入适量 盐酸，调节 pH 为中性。（2）生成气体法 例如 Na2SO4溶液中混有少量 Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加 SO42，可加入适量的稀 H2 SO4，将 CO32 转化为 CO2气体而除去。（3）氧化还原法 例如在 FeCl 3 溶液里含有少量 FeCl 2 杂质，可通入适量的 Cl 2 气将 FeCl2 氧化为 FeCl3。若在 FeCl 2 溶液里含有少量 FeCl 3，可加入适量的铁粉而将其除去。（4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在 Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3杂质，可将固体加热，使 NaHCO3分解生成 Na2CO3，而除去杂质。若在 NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3杂质，可向溶液里通入 足量 CO2，使 Na2 CO3转化为 NaHCO3。（5）利用物质的两性除去杂质 例如在 Fe2O3 里混有少量的 Al 2 O3 杂质，可利用 Al 2 O3 是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH 溶液，使其中 Al 2O3 转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的 Fe2O3。2、物质的鉴别 1常见气体的检验 常见 检验方法 气体 H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢 气 O2 可使带火星的木条复燃 Cl 2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化 钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝 色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色 CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色。CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H4 (乙烯)无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H2 (乙炔)无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2 几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶 于稀硝酸。2+（4）Mg 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶 液。（5）Al 3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。（8）Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不 显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2+3+2Fe+Cl22Fe+2Cl（9）Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH 溶液 反应，生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝 色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶 于氨水，生成 Ag(NH3)2+。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水 反应，生成 I 2，使淀粉溶液变蓝。2 2+（5）SO4 能与含 Ba 溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。2 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO 气体，该气体（6）SO 3 2 能使品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐 酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。（7）S2 能与 Pb(NO3)2 溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。（8）CO32 能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或 盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO 气体。2 CO 气体，气体能使澄清石（9）HCO 取含 HCO 盐溶液煮沸，放出无色无味 3 3 2 灰水变浑浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有 白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2 气体。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag3 PO4沉淀，该 沉淀溶于硝酸。（11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验 （1）苯酚：滴入 FeCl3 溶液，溶液颜色变成紫色。（2）乙醛：能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反应，生成红色的 Cu2O 沉淀。典型例题 2+2+2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下 例 1.为了除去粗盐中的 Ca、Mg、SO4 列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 NaC03 溶液 加过 量 BaQ 溶液 A.B.C.D.解析：加入过量的 NaOH 溶液的目的是除去 2+Mg，加入过量的 BaQ 溶液是为了除 2-2+去 SO，加入过量的 NaC0 溶液是为了除去 Ca 及多余的时”，然后进行过滤，4 2 3 除去 Mg（OH）2、BaSO、CaC03等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的 Na2C03 和调节溶液的 pH 值。综上所述，正确的实验操作顺序为 CD。例 2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管 ,不用任何试剂就可以鉴别的是 ()AKOH和 Al(SO)3 B 稀 HSO 和 NaHCO 2 4 2 4 3 CCaCl2和 Na2CO D Ba(OH)和 NaHSO 3 2 4 解析：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有 A 选项中现象不同，故 A 选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选 A。例题 3.检验氯化氢气体中是否混有 A用干燥的蓝色石蕊试纸C将气体通入硝酸银溶液 Cl 2,可采用的方法是()B 用干燥有色布条 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸 解析：HClO 具有漂白性，而 Cl 2 无漂白性。选项 A、B 在干燥环境下，Cl 2 并不能转变为 HClO，因无漂白性，无法与 HCl 气体区别；C 中气体通入 AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为 Cl 2 与 H2 O 反应也产生 Cl ；D 中 Cl 2 与 KI 反应产生 I 2，I 2 遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。故选 D。例题 4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀 ;过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成 白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是 ()AAg+、Cu2+、Ba2+BAg+、Ba2+、Al 3+3+2+3+2+CAg、Al 、Ca DAl、Mg、K 解析：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推 知溶液中应有 Ag+、Al 3+、Ba2+或 Ca2+。因 A 项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无 白色沉淀生成，可排除 A。而 D 项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除 D。仅有 BC 项符合，故选 BC。例题 5.不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）NaOH、NaCl、AgNO3、NH3H2O NaCl、MgCl2、Al 2(SO4)3、NH4Cl A只有组可以 B 只有组可以 C 两组均可以 D 两组均不可以 解析：将组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者 为 AgNO3。再将 AgNO3滴入剩下的三种溶液(取少量进行实验)中，立即产生白色沉淀者为 NaCl；产生土黄色沉淀者为 NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为 NH3 H2O。而选项互滴无现象，不能区别。故选 A。例题 6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 解析：如果加入钠盐，溶液中将增加了 Na+这种杂质，显然选项 A、C 不符合题 意。选项 B 加入过量的 2，虽除去了杂质 2+2。选项 D SO Ba，但又引入杂质 SO 4 4 2 2+2 又与 HNO3反应，生成 CO2而放出。达到 加入过量 CO3 除去杂质 Ba，过量的 CO3 提纯的目的。故选 D。例题 7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）ANa2SO4，H2SO4，AlCl 3，BaCl2 B HCl，NaOH，K2 SO4，NaHSO4 CNa2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 D NaOH，FeCl3，MgCl2，K2 SO4 解析：A 中溶液均无色，两两混合之：、现象相同，、均无明 显现象，无法区分。同理，B 组无法区分，C 组可以区分。D 中 FeCl3 溶液为黄色（其余无色），将 FeCl3 作已知试剂，可以找出 NaOH；再用 NaOH 可区分出 MgCl2、K2SO4。所以答案为 C、D。例题 8.只需用水就能鉴别的是()AHCl、Na2CO3、NaHCO3(三种溶液 )B BaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三种固 体)4 3 D 2 5 6 6 4(三种液体)CCuSO、CaCO、AgCl(三种固体)CH OH、C H、CCl 解析：A 选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。B 选项，加水后 BaCl2、Ba(OH)2能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。C 选项，加水后只有 CuSO4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的 CaCO3、AgCl 不能鉴别。D 选项，加水后 C2 H5OH溶于水，溶液不分层，而 C6 H6 不溶于水，位于水的上方，CCl4 不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。得答案为 D。例题 9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B HCl、Na2 CO3、新制氯水、NaI CNa2S、HCl、FeCl3、NaCl D AlCl 3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 解析：A 选项，四种溶液皆无色透明，无明显特征，且两两混合时 NaCl 与 Na2CO3 呈现的现象相同，不用试剂无法区别。B 选项，利用两两组合法：在两两组合时，四种溶液的混合现象各不相同，能够区别开来。HCl Na2CO3 Cl 2 NaI HCl Na2 CO3 Cl 2 橙黄 色 NaI 橙黄 色 注：表中“”表示气体，“”表示无明显现象。C 选项，利用连锁推断法：四溶液中有三种无色，只有 FeCl3 溶液呈黄色。将 FeCl3 作为鉴别用试剂，分别滴入另外三种溶液，产生黑色沉淀的是 Na2S，再把 Na2S 溶液分别滴入其余二种溶液中，有臭鸡蛋气味气体产生的为 HCl，剩下一种就是 NaCl 溶液。D 选项，四种溶液均为无色，两两混合时，现象各不相同，能够区别开来。以此得答案为 A。例题 10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是 A苯酚浊液（过滤）B 苯与溴水（萃取并分液）C碘和砂的混合物（升华）D 氮气和氧气（液化蒸馏）（）解析：本题提供的 4 组混合物所用分离方法 B、C、D 正确，A 不对。苯酚在常温下虽然是固体（熔点 43），但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态，无法过滤。溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性，且由于苯与水互不相溶，故可用萃取、分液的方法将其分离。碘能升华，加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开。工业上分离空气中的氧气和氮气，正是将空气液化，然后略微升温至高于 N2 的沸点（196）而低于 O2 的沸点（183）时，使 N2 气化而与液态 O2 分开。例题 11.甲、乙、丙、丁分别是 HCl、Na2 CO3、Ca（OH）2、AgNO3四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象为：甲与乙或丙混合都产生沉淀，丙 与乙或丁混合也产生沉淀，丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。（1）这四种溶液分别是：甲 ，乙，丙 ，丁 。（2）写出有关离子反应的离子方程式。甲与乙：。甲与丙：。丙与乙：。丙与丁：。丁与乙：。甲与丁：。解析：四种溶液两两混合后会产生的现象列表如下：HCl Na2CO3 Ca（OH）AgNO3 2 HCl Na2 CO3 Ca（OH）2 AgNO3 依题意，甲与乙、丙混合均产生沉淀，乙与丁混合产生气体，对照上表知乙 为 Na2 CO3，丁为 HCl，甲、丙为 Ca（OH）2、AgNO3，再根据上表分析可确定甲、丙。答案如下（1）Ca（OH）2 Na 2CO AgNO 3 HCl 3 2+2 +2 =Ag2CO3（2）Ca+CO3 =CaCO3；Ag+OH=AgOH ；2Ag+CO3+2 +Ag+Cl=AgCl；2H+CO3=CO2+H2O；H+OH=H2O。例题 12.分别用一种试剂鉴别下列物质：（1）（NH4）SO4、NaCl 与 CH3COONa 的溶液。（2）Al 2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4与 Na2SO4 的溶液。（3）Na2SiO3、Na2 S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl 的溶液。（4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、（NH4）2 SO4的溶液。(5)Al 2（SO4）3、H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2 的溶液。（6）HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。解析：（1）题因 NaCl 不水解，溶液呈中性；而（NH4）2 SO4和 CH3COONa 都能水解分别使溶液呈酸性和碱性。所以用石蕊试液或 pH 试纸就可鉴别开来。（2）题可用 NaOH 溶液鉴别。根据生成蓝色沉淀鉴出 CuSO4；红褐色沉淀鉴 出 Fe2（SO4）3；白色沉淀且立即变灰绿色，最终变红褐色鉴出 Al 2（SO4）3；白色沉淀不溶于 NaOH 溶液鉴出 MgCl2；无明显现象的为 Na2SO4。（3）题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别。6 种溶液分别与稀盐酸反应，产生白色沉淀的为 Na2 SiO3；有臭鸡蛋气味的为 Na2S；有无色无味气体产生的为 Na2CO3；有无色刺激性气味气体产生的为 Na2SO3；使溶液变浑浊且产生无色刺激性气味气体的为 Na2S2O3；无现象的为 NaCl。（4）题可用 Ba（OH）2 溶液鉴别，实验在加热的情况下进行，若只有白色沉淀产生的为 Na2SO4；只有气体产生的为 NH4Cl；既有白色沉淀又有气体产生的为（NH4）2SO4；无明显现象的为 NaCl。（5）题可用（NH4）2CO3溶液鉴别。分别反应时，若既有白色沉淀，又有无色无味气体产生的是 Al 2（SO4）3；只有无色无味气体产生的是 H2SO4；既有白色沉淀，又有刺激性气味气体生成的是 Ba（OH）2；只有白色沉淀的是 CaCl2。此外，也可选用 NaHCO3溶液鉴别。（6）中可用新制得的 Cu（OH）2 悬浊液鉴别。分别反应时悬浊液变为蓝色溶液的是甲酸和乙酸，再加热煮沸，产生了红色沉淀的为甲酸，无红色沉淀的为乙酸；变为深蓝色溶液，加热煮沸时又产生红色沉淀的是葡萄糖；无现象的是乙醇。以此得答案为：（1）石蕊试液等（2）NaOH 溶液（3）稀盐酸等（4）Ba（OH）2 溶液（5）（NH4）2CO3溶液（6）新制碱性 Cu（OH）2 悬浊液 习题：1某无色溶液可能由 Na2 CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2 中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气 体，据此分析，下列组合判断中正确的是（）(1)肯定有 BaCl2；(2)肯定有 MgCl2；(3)肯定有 NaHCO3；(4)肯定有 Na2CO3或 NaHCO3；(5)肯定没有 MgCl2。A(1)、(2)、(3)B(1)、（3）C(2)、(4)D(1)、(3)、(5)2某无色混合气体可能含有 CO2、CO、H2O（蒸气）、H2 中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 （）A一定含有 CO2、H2O，可能含有 H2、CO B一定含有 H2O、CO，可能含有 CO2、H2 C一定含有 CO、CO2，可能含有 H2O、H2 D一定含有 CO、H2，可能含有 H2O、CO2 3除去下列(a)(d)中的杂质，可以用的同一方法是()(a)乙烯中的少量 SO2 和 CO2 (b)乙炔中的少量 H2S (c)通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯 (d)通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯 A 萃取 B 用酸洗 C 分馏 D 用 NaOH 溶液洗 4有 100 mL 混合气体，可能由 NH3、HCl、CO2、NO 组成，将此气体通过浓 H2SO4，气体体积减少 30 mL，再通过固体 Na2O2 后，气体体积又减少 15 mL，最后通过水后，变为 45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之 比：V(NH 3)：V(HCl)：V(co2)：V(NO)正确的是()A3016 B 0631 C60311 D 3214 5下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是（）ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 BNa SO、KNO、（NH）SO、BaCl 2 4 3 4 2 4 2 CFeCl3、Na2CO3、KCl、HNO3 DAgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI 6能证明一种无色液体是纯净的水的方法是（）A测知该液体的 pH 值为 7 B测知该液体的密度为 1g/cm3 C该液体与 Na 反应产生 H，与 NaO 反应产生 O 2 2 2 2 D在压强为 1.01 105Pa 时，该液体的沸点为 373K 7某无色透明溶液 ，可能含有下面两组离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、2+2 ；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，Mg、H；阴离子组：Cl、OH、NO3、CO3 2+如果确定该溶液中含有 Mg，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有 离子，一定没有 离子。2+2 2 8某工厂排出的污水中可能含有 Ba、K、OH、SO4、Cl、CO3 等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。经测试，该污水 PH 7。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是。9常温下一混合气，可能由 H2、O2、N2、Ar、Cl 2、NO、HCl、NH3、CO2等气体中的两种或多种组成，取此混合气 160mL 进行以下实验：（1）混合气通过浓硫酸后，体积减少 15mL；（2）剩余气体在通过足量 Na2O2 颗粒充分反应后体积又减少 30mL；（3）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少 75mL；（4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少 10mL，余气体 30mL；在整个操作过程中气体无颜色变化。推断：（1）肯定有的气体及其体积：。（2）可能存在的气体及其体积：。（3）肯定没有的气体是：。+2+2+3+3+-、10有一瓶无色溶液，其中可能含有 NH4、K、Mg、Ba、Al 、Fe、I、Cl-2-2-，取该溶液进行以下实验：NO3、CO3、SO4 （1）该溶液可使 pH 值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及 CCl 振荡，可见 CCl 层呈现紫色；4 4 （3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入 HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入 HNO3 后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入 NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而 后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有（1）_，肯定不存在的离子有（2）_，不能确定是否存在的离子有 （3）_。11有一种废液中含有 K、Cu2、Zn2、NO3、Br 离子，进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体。写出 各步实验时所进行的操作(所加的试剂、分离的方法等)12有 A、B、C、D、E、F 6 种无色溶液，它们分别是 Na2CO3、HCl、AlCl 3 、Na2SO3、AgNO3、和 NaAlO2。用这 6 种溶液进行实验，操作和现象为：将 C 滴入 A 后，有白色沉淀产生 将 B 滴入 C 后，也有白色沉淀产生 将 A 滴入 E，有刺激性气味的气体放出 将 D 滴入 A，有气体放出 将 A 滴入 F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少，最后溶液又变澄清。试根据以上事实推断，A F 各是什么物质？写出它们的化学式：A_B_C_D_E_F_ 习题参考答案：1B 2D 3D 4C 5AC 6D +2+2+2+2 ；7H、Mg；Ba 、Cl；Cu、CO3、OH、NO3 2+2 2 8OH Ba，SO CO 4 3 9（1）NH3（15mL）、CO2（60mL）、H2（50mL）、O2（35mL）（2）Ar 或 N2（30mL）（3）HCl、Cl 2、NO +3+-2-10（1）NH、Al 、I、SO 4 4 2+2+3+2-（2）Mg、Ba、Fe、CO3、NO3（3）K+、Cl-11先通入氢气，后加入四氯化碳，振荡后分液；加过量锌粉搅拌后过滤；加入过量碳酸钾溶液，充分反应后过滤；加硝酸至气体不再生成；先加热蒸发，后冷却结晶；加过量稀硫酸，充分反应后过滤；先加热蒸发，后冷却结晶 12A：HCl，B：AlCl 3，C：AgNO3，D：Na2CO3，E：Na2SO3，F：NaAlO2