人教版高一化学第三章铁金属材料知识点归纳总结(精华版)21701.pdf

1 (每日一练)人教版高一化学第三章铁金属材料知识点归纳总结(精华版)多选题 1、向一定量硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。下列说法不正确的是 Aa 点时，溶液中的阳离子有 Zn2+、Ag+、Fe2+和 Cu2+Bb 点时，所得固体只有铜 Cc 点时，溶液中一定有 Zn2+和 Fe2+，没有 Cu2+和 Ag+Dd 点时，所得固体为银、铜、铁、锌 答案：BD 解析：Ab 点是锌和硝酸银恰好完全反应，所以 a 点是锌与硝酸银反应了一部分，所以溶液中溶质为没反应完的硝酸银，生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜、硝酸亚铁，溶液中的阳离子有 Zn2+、Ag+、Fe2+和 Cu2+，选项 A 正确；Bb 点是锌和硝酸银恰好完全反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，所以 b 点时，所得固体只有银，选项 B不正确；Cbc 段是锌和硝酸铜反应，c 点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，所以溶液中不存在硝酸铜，溶液中一定有 Zn2+2 和 Fe2+，没有 Cu2+和 Ag+，选项 C 正确；Dd 点是锌和硝酸亚铁恰好完全反应，所以固体中不含有锌，含有银、铜、铁，选项 D 不正确；答案选 BD。2、由下列实验操作、现象得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 溶 液 中 含 有 B 向溶液中滴加氯水 溶液颜色变为棕黄色 氯 水 中 含 有HClO C 将铜粉加入溶液中 铜粉溶解，溶液变为蓝色 金属铁比铜活泼 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 AABBCCDD 答案：AD 解析：A向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，溶液中一定含有，A 正确；B向溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，氯水中氯气、HClO 都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有 HClO，B 错误，C将铜粉加入溶液中，铜粉和反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，铜粉溶解，说明铁离子氧化性大于铜离子，不能说明金属铁比铜活泼，C 错误；D点燃下，金属钠与反应，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，黑色颗粒即为碳，则二氧化碳中碳元素化合价从+4 降低到 0，二氧化碳表现出氧化性，D 正确；答案选 AD。3、由 FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为 218，这种混合物中 FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是 3AgNOCl2FeCl243FeSO2CO2CO3AgNOCl2FeCl243FeSO243FeSO2CO3 A121B223C131D113 答案：BD 解析：由于 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 21：8，则 Fe3O4为任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；Fe3O4可以写成 FeOFe2O3，即 FeO、Fe2O3物质的量之比为 1：1 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8，因此选项 D 正确。故答案选 BD。4、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 Ae 溶液中 K+、Cl-、SCN-、Br-可以大量共存 Bb 既可被氧化，也可被还原 C可将 e 加入浓碱液中制得 d 的胶体 D可存在 bcdeb 的循环转化关系 答案：AC 解析：A由图示知，e 溶液中含有 Fe3+，由反应 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，知 Fe3+与 SCN-不能大量共存，A 符合题意；Bb 中铁元素价态为+2 价，可以被氧化到+3 价，也可以被还原到 0 价，B 说法合理，不符合题意；C碱溶液中含有大量 OH-，与 Fe3+反应会生成大量的 Fe(OH)3从而形成沉淀，C 符合题意；DFe2+可以碱反应生成 Fe(OH)2，Fe(OH)2会被空气中氧气氧化为 Fe(OH)3，Fe(OH)3与酸反应可生成铁盐，Fe3+与Fe 单质反应可生成 Fe2+，D 说法合理，不符合题意；4 故答案选 AC。5、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 A=0.3 B在0 a范围内，只发生中和反应 C原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 2：1 Dac段发生反应的离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2 答案：AC 解析：向 NaOH 和 Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。A根据 B 可知，a 点消耗氯化氢的物质的量为 0.03mol，则消耗 0.1mol/L 稀盐酸的体积为0.03mol0.1mol/L=0.3L，所以a=0.3，选项 A 正确；B向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时，盐酸与 Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不会放出气体，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，则在 0-a 范围内发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，选项 B 错误；C根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量是 0.01mol，b 点消耗盐酸的物质的量为5 0.11mol/L0.4L=0.04mol，则 a 点氯化氢的物质的量为：0.04mol-0.01=0.03mol，根据反应HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl 可知，0.01mol 碳酸钠消耗 0.01mol 氯化氢生成碳酸氢钠，则氢氧化钠的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 0.02mol：0.01mol=2：1，选项 C 正确；Dab 段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2，选项 D 错误；答案选 AC。