高中化学必修一方程式总结8803.pdf

氯元素 一：氯气的化学性质 1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 2Na+Cl2 2NaCl 2.氯气与非金属单质反应 H2+Cl2 2HCl 3.氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO 2HclO 2HCl+O2 4.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理 1、实验室制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2 +2H2O 2.工业制法：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 溴元素、碘元素 1.置换反应 Cl2+2KBrBr2+2KCl Cl2+2KII2+2KCl Br2+2KII2+2KBr 2.复分解反应 点燃 点燃 点燃/光照 光照 通电 点燃 化学方程式 2 NaBr+AgNO3AgBr+NaNO3 NaI+AgNO3AgI+NaNO3 钠元素 一：钠 1、钠与非金属单质 4Na+O22Na2O 2Na+O2 Na2O2 2Na+Cl2 2NaCl 2Na+SNa2S 2.钠与水 2Na+2H2O2NaOH+H2 3.钠与酸反应 2Na+2HCl2NaCl+H2 4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4H2 +Na2SO4+Cu（OH）2 5.置换反应 TiCl4+4Na Ti+4NaCl 二：过氧化钠 1.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 3.过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2 三：氧化钠 1.氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2Na2CO3 2.氧化钠与水反应 Na2O+H2O2NaOH 四：碳酸钠 1.与碱反应 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3 +2NaOH 2.与盐反应 点燃 点燃 700-800 化学方程式 3 Na2CO3+CaCl2CaCO3 +2NaCl 3.与酸反应 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 4.碳酸氢钠 与碱反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 与酸反应 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 与盐不反应 5.碳酸钠与碳酸氢钠相互转化 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 镁元素 2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2 2Mg+CO2 2MgO+C Mg+H2SO4MgSO4+H2 Mg+2H2OMg(OH)2+H2 镁的提取 CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2OCa(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2Mg（OH）2 +CaCl2 Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O MgCl2 Mg+Cl2 铝元素 一：铝 1.铝与酸的反应 铝与稀硫酸、稀盐酸反应 点 燃 点燃 点燃 高温 通电 化学方程式 4 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化 2.铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 二：复盐 明矾 KAl(SO4)212H2O 明矾溶于水后发生电离 KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体 Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+硫元素 一：二氧化硫 1.二氧化硫与水反应 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O22H2SO4 2.二氧化硫与碱反应 SO2（少）+2NaOHNa2SO3+H2O SO2（多）+NaOHNaHSO3 SO2（少）+Ca（OH）2CaSO3 +H2O 2SO2（多）+Ca（OH）2Ca（HSO3）2 3.与碱性氧化物 SO+CaOCaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 3.弱氧化性 2H2S+SO23S+2H2O 4.较强还原性（SO2与 O2、H2O2、Na2O2、KMnO4、HNO3 Cl2 Br2 I2 等反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+H2O2H2SO4 SO2可以使 KMnO4溶液褪色 SO2+Na2O2Na2SO4 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2可以使卤水褪色 5.漂白性 SO2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂 HClO、H2O2、Na2O2、O3强氧化性漂白性 6.酸雨的形成(硫酸型酸雨)催化剂 化学方程式 5 2SO2+O2 2SO3 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 2H2SO3+O22H2SO4 二：浓硫酸 1.制备 S+O2SO2；4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4 2.脱水性 3.吸水性 4.强氧化性 C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2O 5.高沸点酸制低沸点酸 H2SO4（浓）+NaCl NaHSO4+HCl 6.其它方程式 2H2S+O22H2O+2S 2H2SO4+O22H2SO4 H2S+Cl22HCl+S H2SO3+Cl2+H2OH2SO4+2HCl 催化剂 或 催化剂 微热