高中化学一轮复习基础知识手册：第五单元常见的有机化合物11601.pdf

NO2第五单元 常见的有机化合物 专题一 甲烷、乙烯和苯 知能图谱 222222122222222332C H1C HXC HX+HX X=ClBrI31C HOCO1 H O2CH=CH+HCH CHHXHnnnnnnnnnnnn 光点燃一定条件氧化反应最简单的有机化合物甲烷取代反应同系物：通式取代反应：、烷烃化学性质氧化反应：官能团：甲烷加成反应：、乙烯化学性质、乙烯和苯来自石油和煤的两种基本化工原料 322222266222FeBr2322OHCH=CH+3O2CO+2H O2C H+15O12CO+6H O+Br+HBr+HNO+H O+3H 点燃点燃浓硫酸、等也可燃烧：氧化反应被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色结构特征：所有碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键氧化反应：溴代反应：苯化学性质硝化反应：浓加成反应：Ni 知识能力解读 知能解读 （一）甲烷 1 组成和结构 甲烷是最简单的有机化合物，分子中碳原子以最外层的 4 个电子分别与 4 个氢原子的电子形成 4 个 C-H 键，构成正四面体结构，其结构与组成具体分析如下表：分子式 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 4CH HHHCH HHHCH 注意 甲烷分子中的 4 个碳原子处于正四面体的四个顶点，不在同一平面上。2 物理性质 甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小（标准状况下为 0.717g/L），沸点161.5，熔点182.5。3 化学性质 在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱溶液也不反应。但是在一定条件下，甲烷可与氧气、2Cl等发生反应。C=C Br （1）氧化反应 纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，燃烧时发出蓝色火焰，同时放出大量的热：4222CH2OCO2H O 点燃。说明 甲烷燃烧产物的检验 点燃甲烷，在其火焰上方放一只干燥且冷的小烧杯，观察到小烧杯中有液滴出现，证明产生水，说明甲烷的成分里一定含有氢元素；另取一只装有澄清石灰水的烧杯，观察到石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，说明甲烷的成分里一定还含有碳元素。（2）取代反应 在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期共存而不起任何反应。但甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烧分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代，反应能生成一系列甲烷的氯代物和氯化氢：ClClCH+ClClCl光ClClCCl+HClCl四氯甲烷三氯甲烷ClClCCl+HClH光HClCH+ClClClHClCH+ClClH光HClCCl+HClH二氯甲烷一氯甲烷HHCCl+HClH光HHCH+ClClH 在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所替代而生成了四种取代产物。注意 氯气与甲故发生取代反应的条件：试剂卤素单质（2X），不能用卤水；条件光照。甲烷分子里的氢原子是被氯原子逐步取代的，共生成五种物质，其中包括四种取代产物，因此一般得到的是混合物，不宜用于制备纯净的甲烷卤代产物。四种取代产物中，常温时只有3CH Cl是气体，其余三种均为液体，四种产物均不溶于水。有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。（3）分解反应 4CH在隔绝空气、1 000以上的高温下能完全分解，生成炭黑和2H：42CHC2H 高温 甲烧分解生成的炭黑是橡胶工业的重要原料，也可以用于制造颜料、油墨、油漆等。（4）存在及用途 甲烷在自然界分布很广，是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一，天然气中甲烷所占体积分数一般为 80%97%。在我国的南海、东海海底已发现天然气（甲烧等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。甲烷可用作燃料及制造氢气、一氧化碳、炭黑、乙炔、氢瓴酸及甲醛等物质的原料。知能解读 （二）乙烯 1 组成与结构 乙烯是最简单的烯烃，分子中含有 2 个碳原子和 4 个氢原子，其中碳原子之间以碳碳双键结合，碳原子与氢原子之间以 C-H 键结合，形成平面形结构，具体分析如下表：分子式 电子式 结构式 球棍模型 比例模型 24C H CCHHHH HHHHC=C 2 物理性质 乙烯通常是无色、稍有气昧的气体，密度比空气略小，难溶于水，易溶于有机溶剂。3 化学性质 乙烯分子中含有碳碳双键，其化学性质主要由碳碳双键决定，可发生加成反应和氧化反应。（1）加成反应 有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子（或原子团）直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。例如，22222CHCH BrBrCH CH Br。在一定条件下，乙烯还能跟2H、2Cl、HCl 及2H O等物质发生加成反应。22233CHCH HCH CH 催化剂，22222CHCH ClClCH CH Cl 催化剂，22232CHCH H OCH CH OH 催化剂。（2）氧化反应 纯 净 的 乙 烯 在 空 气 里 燃 烧，有 明 亮 的 火 焰，同 时 产 生 黑 烟：22222CHCH3O2CO2H O 点燃。乙烯不但能被氧气直接氧化，也能被其他氧化剂氧化。乙烯可被酸性4KMnO溶液氧化，使酸性4KMnO溶液褪色。注意 实验室常用酸性4KMnO溶液来鉴别乙烷和乙烯，能使其褪色的是乙烯，不能褪色的是乙烷。不能用酸性4KMnO溶液除去乙烷中的乙牌，因为乙烯能被酸性4KMnO溶液氧化生成3CO，应选用溴水作试剂。知能解读 （三）苯 1 分子结构 苯是最简单的芳香烃，分子具有高度的对称性，分子中 6 个碳原子和 6 个氢原子构成平面正六边形，所有原子处于同一平面内，具体分析如下表：分子式 66C H 结构式 HCCHHCCHCHCH 结构简式 或 球棍模型 比例模型 注意 苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一类特殊的化学键，兼备两种键的化学性质，。2 物理性质 苯是一种无色、有特殊气味的有毒液体，不溶于水，易溶于有机溶剂。苯的密度比水小，熔点为 5.5，可用冰水冷却成无色晶体，沸点为 80.1，易挥发。苯是重要的有机化工基础原料，是常用的有机溶剂。3 化学性质（1）取代反应 在一定条件下，苯分子里的氢原子能分别被别的原子或原子团所取代。与卤素的反应 苯在3FeX（或 Fe）作催化剂条件下，可与卤素单质（2X）发生取代反应，生成卤代苯和 HX，例如：Br+HBrFeBr3+Br2 注意 苯不能与溴水发生取代反应，但能从溴水中萃取2Br而使決水视色。硝化反应 苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸在 5060时，发生取代反应生成硝基苯：浓H2SO4+HONO2NO2+H2O。其中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。（2）加成反应 苯不具有典型的双键所应有的加成反应性质，但在特殊情况下，它仍能够发生加成反应。如有镍催化剂存在、加热的条件下，苯可与2H发生加成反应，生成环己院：Ni+3H2（3）氧化反应 苯在空气里能燃烧生成二氧化碳和水：662222C H15O12CO6H O 点燃，燃烧时发出明亮并带有浓烟的火焰，这是由于苯分子里含碳量很大。注意 苯的性质比较稳定，不能被酸性4KMnO溶液氧化。方法技巧归纳 方法技巧 烷烃的同分异构体的书写方法 方法指导 烷烃只存在碳链异构现象，书写时要注意全面但不重复，一般采用“减碳法”进行书写。1 “减碳法”先写出所有碳原子在一条碳链上的结构简式，再减去一个碳原子作为一个甲基（3CH）取代不同的氢原子，再减去 2 个碳原子作为一个乙基（23CH CH）或两个甲基（3CH）进行取代，依次类推。2 “减碳法”书写烷烃同分异构体的技巧（1）“两注意”：选择最长的碳链作为主链；找出中心对称碳原子。（2）“三原则”：对称性原则，有序性原则，互补性原则。（3）“四顺序”：“主链由长到短”：主链由最长碳链起，依次减去一个碳原子。“支链由整到散”：若作为支链的碳原子数在两个以上，要先作为一个取代基处理，再将其分解为简单的支链。“位置由心到边”：分析烷烃的对称性，由中心碳原子处向两端碳原子顺序移动取代基，但注意端基碳原子不能连接取代基。“排布由邻到间”：两个取代基可以相邻（分别连在相邻的两个碳原子上）、相间（分别连在不相邻的两个碳原子上）或相对（连在同一碳原子上）。3 举例分析（以己烷为例）（1）先写出最长碳链的烷烃：322223CH CH CH CH CH CH（正己烷）。（2）减去一个碳原子作为3CH在剩余碳链上移动，考虑烷烃分子的对称性，得到 2种结构：32232CHCHCH CH CH和3232CH CHCHCH。（3）减去两个碳原子作为两个3CH在剩余碳链上移动，考虑两个3CH在同一碳原子和不同碳原子上，得到 2 种结构：3233CHCCH CH和3322CHCHCH CH，这里减去两个碳原子后剩余主链只有四个碳原子，故两个碳原子不能作为一个23CH CH。因此，己烷的同分异构体种类数为 1225 种。易错易混辨析 易错易混 甲烷、乙烯和苯的结构与性质辨析 甲烷（4CH）乙烯（24C H）苯（66C H）结构特点 无官能团，链状，饱和烃 含有碳碳双键，链状，不饱和烃 含有一种介于碳碳早键和碳碳从讲之间的独特的键，环状 物理性质 无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色、有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水 化学性质 氧化反应 4222CH2OCO2H O点燃（蓝色火焰，无黑烟）；不能被酸性4KMnO溶液氧化 22222CHCH3O2CO2H O 点燃（火焰明亮，有黑烟）；被酸性4KMnO溶液氧化生成2CO 662222C H15O12CO6H O 点燃（火焰明亮，有浓烟）；不能被酸性4KMnO溶液氧化 取代反应 在 光 照 条件 下 甲烷 可以 跟 卤 素（2X）蒸气发生取代反应 苯环上的氢原子被溴原子（Br）、硝基（2NO）取代 加成反应 在一定条件下，乙烯可以与溴水、2H、2Cl、HCl、2H O等发生加成反应 在一定条件下，苯可与2H发生加成反应，生成环己烷 备注 甲烷不能使酸性4KMnO溶液、溴水或溴的四氯氯化碳溶液褪色 乙烯能使酸性4KMnO溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，常利用该性质鉴别甲烷和乙烯 苯不能使酸性4KMnO溶液褪色，但可以从溴水中萃取溴 高考能力培养 高考能力 （一）考纲解读 考纲内容 考查频率 常见题型 所占分值 1了解有机化合物中碳的成键特征 选择题 24 分 2了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质 3了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用 高考能力 （二）能力培养 专题二 乙醇、乙酸和基本营养物质 知能图谱 1 乙醇和乙酸 3225223CH CH OHC H OHNaKCoCuAgCOH OCH COOH结构简式：或物理性质：无色、有特殊香味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶与活泼金属 如、等 反应放出氢气乙醇化学性质 催化氧化反应：在有或、加热条件下被氧化成乙醛乙燃烧：在空气中完全燃烧生成和醇和主要用途：作燃料，重要的化工原料乙结构简式：酸物理性质：无色、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙酸23NaOHNa COCuO乙醇弱酸性：能与、等反应化学性质酯化反应主要用途：用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等 2 基本营养物质 61266127122211122211C H OC H OC H OC H O果糖单糖同分异构体葡萄糖：能与新制氢氧化铜和银氨溶液反应蔗糖：水解生成葡萄糖、果糖糖类双糖同分异构体麦芽糖：水解生成葡萄糖基本淀粉多糖水解都生成葡萄糖营养纤维素物质油脂可发生水解反应盐析蛋白质 变性水解：蛋白质氨基酸 知识能力解读 知能解读（一）乙醇 1 分子结构 分子式 26C H O 结构式 HHHHHCCOH 结构简式 32CH CH OH或25C H OH 球棍模型 比例模型 乙醇分子既可以看作是乙烷分子中的氢原子被水分子中的“OH”取代的产物，又可以看作是水分子中的氢原子被乙基取代的产物。2 物理性质 乙醇是一种无色、具有特殊香味的液体，熔点-117.3，沸点 78.5。20时，密度为30.789g cm。乙醇易挥发，能溶解多种有机物和无机物,能与水以任意比互溶.3 化学性质（1）与活泼金属的反应 323222CH CH2Na2CH CH ONaH，由于乙醇中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故乙醇与 Na 的反应要平缓得多。（2）氧化反应 燃烧：乙醇具有可燃烧性，燃烧生成2CO和2H O，火焰呈淡蓝色：25222C H OH3CO2CO3H O 点燃。催化氧化：在加热和有催化剂（Cu 或 Ag）存在时，乙醇被2O氧化生成乙醛：CuAg332HO|2CHHOO2CH2H OCC|OH或乙醛 现象：铜丝在空气中加热后变黑，灼热变黑的铜丝插入无水乙醇中，重新变成红色。乙醛是重要的有机合成原料，在适当条件下，乙醛可进一步被氧化成乙酸：3232CH CHOO2CH COOH 催化剂。强氧化反应：乙醇可被酸性4KMnO溶液或227K Cr O溶液氧化，其氧化过程为：323CH CH OHCH COOH 氧化。4 主要用途 乙醇除用作燃料外，还是一种重要的有机化工原料，同时乙醇又是一种有机溶剂，用来溶解树脂、制造涂料等。医疗上常用于 75%的酒精作消毒剂。知能解读（二）乙酸 1 分子结构 分子式 24C H O 结构式 HCCOHHHO 结构简式 CH3COOH 球棍模型 比例模型 2 物理性质 乙酸是食醋的主要成分，普通食醋中含有 3%5%的乙酸，故乙酸俗称醋酸。常温下，乙酸为无色、有强烈刺激性气味的液体，沸点 117.9，熔点 16.6，温度低于 16.6时易凝结成类似冰一样的晶体，因此无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。3 化学性质（1）弱酸性 性质 化学方程式 与酸碱指 乙酸能电离出H，使紫色石蕊试液变红 示剂反应 33CH COOHCH COOH垐?噲?属反应 3322ZnCH COOHCH COOZnH 与碱反应 332CH COOHNaOHCH COONaH O 与碱性氧化物反应 3322CuO2CH COOHCH COOCuH O （2）酯化反应（取代反应）酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应称为酯化反应。乙酸和乙醇发生酯化反应的方程式为3232323CH COOHHOCH CHH OCH COOCH CH垐 垐?噲 垐?浓硫酸 发生反应时，乙酸中的羟基与乙醇中羟基的氢原子结合生成水，其余部分结合生成乙酸乙酯。实验探究 实验操作：向一支试管中加入 3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2mL 浓酸和 2mL冰醋酸。用酒精和灯小心均匀地加热试管 35min，产生的蒸气经导管通到饱和23Na CO溶液的液面上，装置如图 1-5-1 所示。实验现象：饱和23Na CO溶液的液面上有透明的油状体产生，并可闻到水果香味。实验结论：在浓硫酸存在、加热条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成有浓郁香味且不溶于水的油状液体乙酸乙酯。说明 浓硫酸在反应中的作用是催化剂和吸水济。玻璃导管的末端不能插入饱和23Na CO溶液以下，防止液体倒吸。饱和23Na CO溶液的作用：一是通过23Na CO溶液与乙酸反应除去挥发出来的乙酸；二是降低乙酸乙酯的溶解挥发出来的乙醇。对试管进行加热时，要用小火加热，使温度慢慢升高，目的是尽可能减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率。4 工业制法及用途(1)工业制法 发酵法：淀粉 水解葡萄糖 酒化酶乙醇 氧化乙酸。乙烯氧化法：22232CH=CH+O2CH CHO 催化济，3232CH CHO+O2CH COOH 催化济。（2）用途 乙酸是重要的化工原料，常用于有机合成工业，也是很好的有机溶剂，具有杀菌、消毒作用，常用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等。知能解读（三）食物中的营养物质 食物中的营养物质主要包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯上称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。基本营养物质代表物的化学组成如下表：元素组成 代表物 代表物分子 糖类 单糖 C、H、O 葡萄糖、果糖 6126C H O 双糖 C、H、O 蔗糖、麦芽糖 122211C H O 多糖 C、H、O 淀粉、纤维素 6105C H On 油脂 油 C、H、O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 脂 C、H、O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 蛋白质 C、H、O、N、S、P 等 酶、肌肉、毛发等 氨基酸连接成的高分子 知能解读（四）糖类 1 组成及存在 葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等属于糖类，其组成、存在及主要物理性质如下表：物质 葡萄糖 庶糖 淀粉 纤维素 组成 6126C H O 122211C H O 6105C H On相6105C H On相对分子质量几万到几十万 对分子质量几十万到几百万 在自然界的存在 葡萄汁、蜂蜜、带甜味的水果 甘蔗、甜菜等植物内 植 物 种 子 和 块根、大米、小麦 植物的细胞壁、棉花、木材 无色晶体 无色晶体 白色粉末 白色纤维状 主要物理性质 有甜味 有甜味 无甜味 无甜味 2 分类（1）葡萄糖和果糖为单糖其分子式为6126C H O，二者互为同分异构体。葡萄糖和果糖的结构简式分别为 OHOHOHOHOHCH2CHCHCHCHCHO、OCH2CHCHCHCCH2OHOHOHOHOH。（2）蔗糖和麦芽糖为双糖，其分子式为122211C H O，二者互为同分异构体。（3）淀粉和纤维素为多糖，其分子通式为6105C H On，不是同分异构体，属于天然高分子化合物。3 特征性质（1）葡萄糖的特征反应：葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的氢化铜反应，产生砖红色沉淀。（2）双糖、多糖可以在稀酸的催化下，最终水解为葡萄糖或果糖：H2SO4122211261266126C H O+H OC H O+C H O 稀蔗糖葡萄糖果糖 261266105n+nH OnC H OC H O 酸或酶葡萄糖淀粉或纤维素（3）淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝。知能解读（五）油脂 1 油脂的组成 天然油脂包含混甘油酯和单甘油酯R1、R2、R3不同混甘油酯R1、R2、R3相同单甘油酯R1、R2、R3为高级脂肪烃基，可饱和也可不饱和OOCH2OCR3CHOCR2CH2OCR1O 2 油脂的化学性质 多数油脂兼有烯烃和酯类的性质，可以发生加成反应和水解反应。（1）油脂的氢化（硬化反应）1733217352Ni1733173521733217352C H COOCHC H COOCH|C H COOCHC H COOCH+3H|C H COOCHC H COOCH 油酸甘油酯（油）硬脂酸甘油酯（脂肪）工业目的：硬化油性质稳定，不易变质，便于运输。（2）油脂的水解解 油脂在酸性条件下的水解：24173322H SO173317332217332C H COOCHCHOH|C H COOCH3C H COOCH+3H OCHOH|CHOHC H COOCH 油脂在碱性条件下的水解 17352217351735217352C H COOCHCHOH|C H COOCHH3C H COONaCHOH+3NaO|CHOHC H COOCH 油脂在碱性条件下的水解又称皂化反应，其目的是制肥皂和甘油。提醒 油脂完全水解后生成的是水溶性的盐和甘油，故与水不分层。肥皂的有效成分为高级脂肪酸钠。油脂虽然相对分子质量较大，但不属于高分子化合物。3 油脂的用途 油脂是热值最高的营养物质，还能溶解一些脂溶性维生素而促进人体对食物中的维生素的吸收；油脂还是一种较好的溶剂，是一种重要的工业原料，用油脂可以制造肥皂和油漆等。知能解读（六）蛋白质 1 蛋白质的组成 蛋白质主要含有 C、H、O 元素，还含有 N、S、P 等元素，是由氨基酸连接形成的高分子化合物。2 蛋白质的性质（1）颜色反应：硝酸可以使某些蛋白质变黄，常用于鉴别部分蛋白质。（2）灼烧蛋白质时，有烧焦羽毛的特殊气味。（3）蛋白质在酶等催化剂作用下，可以发生水解反应，最终生成氨基酸。方法技巧归纳 方法技巧 判断淀粉水解程度及产物的方法 方法指导 1.淀粉水解程度的判断，应注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确定淀粉是否还存在，可以用银氨溶液和碘水来检验淀粉在水溶液中是否发生了水解及水解是否进行完全，实验步骤如下：NaOHAB 稀硫酸溶液银氨溶液微热水浴加热淀粉溶液水解液中和液现象碘水现象 2.实验现象及结论：现象 A 现象 B 结论 未出现银镜 溶液变蓝色 淀粉尚未水解 出现银镜 溶液变蓝色 淀粉部分水解 出现银镜 溶液不序蓝色 淀粉完全水解 点评 葡萄糖与银氨溶液或新制2Cu OH悬浊液的反应要在碱性溶液中进行，因此淀粉水解液要先加入NaOH溶液中和，否则观察不到相应的现象。易错易混辨析 易错易混（一）分析乙醇和乙酸的性质时，混淆化学键的断裂情况 1.联系乙醇的分子结构，分析不同反应情况下，乙醇分子中化学键的断裂情况，具体分析如下表：OCCHHHHHH 发生的反应 化学方程式 反应类型 断裂的化学键 与金属Na的反应 323222CH CH OH+2Na2CH CH ONa+H 置换反应 与2O在Cu/Ag、加热条件下反应 Cu/Ag322322CH CH OH+O2CH CHO+2H O 氧化反应 与乙酸的反应 323322CH CH OH+CH COOHCH COOCH+H O 浓硫酸酯化反应（取代反应）与浓HBr溶液的反应 32322CH CH OH+HBrCH CH Br+H O 取代反应 在空气或2O中燃烧 32222CH CH OH+3O2CO+3H O 点燃 氧化反应 2.联系乙酸的分子结构，分析不同反应情况下，乙酸分子中化学键的断裂情况，具体分析如下表：发生的反应 化学方程式 反应类型 断裂的化学键 与NaOH溶液反应 332CH COOHNaOHCH COONaH O 中和反应 与乙醇的反应 3233232CH CH OHCH COOHCH COOCH CHH O垐 垐?噲 垐浓硫酸 酯化反应（取代反应）易错易混（二）糖类、油脂和蛋白质的结构及性质辨析 分析糖类、油脂和蛋白质问题时，要注意以下易错点：1.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖属于同分异构体；淀粉和纤维素的分子通式均为6105nC H O但由于n值不同，二者不是同分异构体。2.淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物。3.淀粉遇单质碘显蓝色，而纤维素不具有该性质。4.植物油属于不饱和酯类，能使溴水和酸性4KMnO溶液褪色。5.蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐、紫外线等发生变性，失去原来的生理活性，但少量无机轻金属盐(如24Na SO等)、铵盐能促进蛋白质溶解，当加入的盐溶液达到一定浓度时，则发生盐析，蛋白质仍保持原来的生理活性。高考能力培养 高考能力（一）考纲解读 考纲内容 考频频率 常见题型 所占分值 1.了解乙醇、乙醇的组成和主要性质及重要作用 选择题 36 分 2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要作用