高考化学全国一轮复习知识点及考点梳理：第五章第二讲元素周期表、元素周期律12021.pdf

第二讲 元素周期表 元素周期律 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。2016，卷乙 13T；2016，卷丙 12T；2015，卷 12T；2015，卷 9T；2014，卷 10T；2014，卷 27T(1)元素周期表 知识梳理 1原子序数 原子序数核电荷数核外电子数质子数。2编排原则 周期(横行)：元素原子的电子层数相同，左 右：原子序数递增；族(纵行)：元素原子的最外层电子数相同，上 下：电子层数递增。3结构(1)周期(7 个横行，7 个周期)短周期 长周期 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18 个纵行，16 个族)主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 A A A A A A A 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 B B B B B B B 族 第 8、9、10 共 3 个纵行 0 族 第 18 纵行 4.元素周期表中的特殊位置(1)分区 分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从B 族到B 族 10 个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第六周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。(4)锕系：元素周期表第七周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。自我检测 1请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种数。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出 113118 号元素的位置。答案：2(教材改编题)关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素都可以制备半导体材料 B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C在过渡元素区域可以寻找制备新型农药的元素 D非金属性最强的元素在周期表的最右上角 解析：选 B。在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，但不一定都可以，A 错误；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上角，而不是过渡元素区域，C 错误；非金属性最强的元素是氟，而不是元素周期表最右上角的氦，D 错误。3(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的A 族和A 族元素，原子序数分别为 m 和 n，则 m 和n 可能的关系为_。解析：(1)因前六周期中元素的数目分别为 2、8、8、18、18、32，同一主族中乙的原子序数可能是 x2、x8、x18、x32。(2)对于第二、三周期，同一周期的A 族和A 族元素的原子序数只相差 5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A 族和A 族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A 族和A 族元素的原子序数则相差 29。答案：(1)x2、x8、x18、x32(2)nm5、nm15、nm29 (1)周期表 18 个纵行是 16 个族，第 8、9、10 纵行为一族。(2)在描述元素在族时，不要写成B。(3)元素周期表中，族序数、是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(A)在副族(B)之前，第二次分界时副族(B)在主族(A)之前。(4)同周期第A 族和第A 族原子序数的差值可能为 1、11、25。(5)奇偶关系 原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数；原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。(2015高考山东卷)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是()Y Z X W A.原子半径：XYZ CZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 解析 由 X、Y、Z、W 四种元素的相对位置关系和 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3倍可推出：X 是硅，Y 是氮，Z 是氧，W 是氯。A.原子半径：XYZ。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。答案 C 在元素周期表片段的有关推断题中，经常用到同主族相邻周期之间原子序数之差的关系，试总结它们的数值关系。答案：A 族和A 族元素，相邻周期原子序数之差为上一周期种类数；AA 族元素，相邻周期原子序数之差为下一周期种类数。第一到七周期元素种类数分别为 2、8、8、18、18、32、32。直接相邻的原子序数关系(1)“”型 (2)“”型 (3)“”型 元素周期表的结构 1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10 B5x C5x14 D5x16 解析：选 A。分析如下：元素周期表的应用 2元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A同周期的主族元素中，第A 族元素的原子半径最小 B元素周期表中从B 族到B 族十个纵行的元素都是金属元素 C第A 族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 D室温下，0 族元素的单质都是气体 解析：选 C。C 项，第A 族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。3(2015高考全国卷，12，6 分)W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是()A单质的沸点：W X B阴离子的还原性：W Z C氧化物的水化物的酸性：YH2，A 不正确。BCl 元素的非金属性强于 H 元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于 H，B 正确。CP 元素的非金属性弱于 Cl 元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4r(阳离子)逐渐增大 性 质 化合价 最高正化合价由17(O、F 除外)，最低负化合价(8主族序数)相同，最高正化合价主族序数(O、F 除外)元素的金属性 和非金属性 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强 碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱 4.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。(2)位置比较法同周期：从左到右，元素金属性逐渐减弱同主族：从上到下，元素金属性逐渐增强左下右上位：左下方元素金属性较强(3)实验比较法依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比 较：碱性越强，对应元素的金属性越强依与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反 应或反应越剧烈，对应元素的金属性越强依单质的还原性强弱：还原性越强，对应元 素的金属性越强依简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易进 行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极：一般来说，作负极的金属 对应元素的金属性强依置换反应：金属性强的金属能把金属 性弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、,Ca、Na等除外)5元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法同周期：从左到右，非金属性逐渐增强同主族：从上到下，非金属性逐渐减弱左下右上位：右上方元素非金属性较强(3)实验比较法依最高价氧化物对应水化物酸性强弱 比较：酸性越强，对应元素的非金属性越强依与H2反应的难易或剧烈程度：越易反应 或反应越剧烈，对应元素的非金属性越强依单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应 元素的非金属性越强依简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强依单质与同一物质反应的难易程度：越易 进行反应，对应元素的非金属性越强依置换反应：非金属性较强的元素单质 能置换出非金属性较弱的元素单质 6元素周期表、元素周期律的应用(1)寻找新材料 (2)预测元素的性质 比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性 MgAl、CaMg，则由碱性：Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2Al(OH)3。推测未知元素的某些性质 例如：已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知 Be(OH)2难溶。根据卤族元素的性质递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 难溶于水。7元素“位构性”的关系 (1)性质与位置的互推 根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素 A、B、C 的金属性逐渐增强，则可知 A、B、C 在同周期中按 C、B、A 的顺序从左向右排列。根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质，如 A、B、C 三元素在同一主族中从上往下排列，则 A、B、C 的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。(2)结构与性质的互推 若某主族元素的最外层电子数小于 4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于 4，则该元素容易得电子。若某主族元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于 4；若该元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于 4。(3)结构与位置的互推 由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可确定主族元素的位置。若比相应的稀有气体元素多 1 或 2，则应处在下周期的第A 族或第A 族，如 88号元素：88862，则应在第七周期第A 族；若比相应的稀有气体元素少 15 时，则应处在同周期的A 族A 族，如 84 号元素应在第六周期第A 族。自我检测 1(教材改编题)下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，说法正确的是()A原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B单质颜色随核电荷数的增加而加深 C氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D非金属性随核电荷数的增加而增强 答案：B 2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号 X Y Z R T 原子半径(nm)0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 2 2 2，4，6 3 2 根据表中信息，判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RY X B离子半径：T2X2 C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y R X D单质与氢气化合的难易程度：Z T 解析：选 B。由主要化合价数据知 Z 为 S，T 为 O，R 为 Al，再根据原子半径数据，X和 Y 位于同主族，Y 为 Be，X 为 Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A 选项错误；O2与 Mg2都是 10 电子粒子，O2的半径较大，B 选项正确；碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C 选项错误；氧的非金属性比硫的强，O2与 H2化合比 S 与 H2化合容易，D 选项错误。(1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。(2)判断元素非金属性或金属性的强弱，应依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。(3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。(2016高考全国卷乙，13，6 分)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小 WXXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸 解析 单质 n 通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，q 的水溶液具有漂白性，q 为 HClO，0.01 molL1r 溶液的 pH2，说明 r 为一元强酸，r 为 HCl；s 为难溶于水的混合物，结合其在光照条件下生成，则二元化合物 p 为 CH4。综上分析，涉及的元素有 H、C、O、Cl，分别对应 W、X、Y、Z。原子半径：CO，A 项错误；非金属性：OC，B 项错误；O 的氢化物为 H2O 或 H2O2，常温常压下均为液态，C 项正确；C 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3，为弱酸，D 项错误。答案 C 例 2 中 X 的最高价氧化物的水化物为弱酸，在比较硫和碳元素的非金属性时，设计实验如下：向 Na2CO3溶液中通入 SO2，产生的气体通过足量的 KMnO4溶液后，再通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素？答案：不能。应用两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，SO2通入 Na2CO3溶液虽然生成了 CO2，但 SO2不是 S 的最高价氧化物。元素在周期表中的位置确定 1用元素符号填空(前 20 号元素)。(1)主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主族序数是周期数 2 倍的元素有_，3 倍的元素有_。(3)周期数是主族序数 2 倍的元素有_，3 倍的元素有_。答案：(1)H、Be、Al(2)C、S O(3)Li、Ca Na 2Q、W、X、Y、Z 是 5 种短周期元素，原子序数逐渐增大；W 与 Q 按 14 形成的化合物 A 是一种重要能源；W 与 Y，X 与 Y 组成的化合物是大气污染物；Y 与 Z 按 11形成的离子化合物 B，其摩尔质量为 78 gmol1。Q、W、X、Y、Z 的元素符号分别为_、_、_、_、_，W 在元素周期表中的位置是_。解析：由“W 与 Q 按 14 形成的化合物 A 是一种重要能源”可知 W、Q 分别是 C、H；由大气污染物(CO、NOx、SO2)可知 Y 为 O，X 为 N；由离子化合物 B 及其摩尔质量数值可知 B 为 Na2O2，所以 Z 为 Na。答案：H C N O Na 第二周期第A 族 元素性质的比较与判断 3下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()AO、Cl、S、P BAl3、Mg2、Ca2、Ba2 CK、Mg2、Al3、H DLi、Na、K、Cs 解析：选 C。比较粒子半径有以下原则：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为 PSClO；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D 为 LiNaKCa2Mg2Al3。故只有 C 正确。4下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：族 周期 A A A A A A A 0 二 三 四 (1)和的元素符号是_和_。(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式，下同)，酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。(3)由和的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池，负极的电极反应式为_。(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。A比较两种单质的颜色 B比较氢化物的稳定性 C依据两元素在周期表中的位置 D比较原子半径大小 E比较最高价氧化物对应水化物的酸性 解析：(1)根据元素周期表，可确定、元素分别为 N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)金属性：同周期元素从左到右越来越弱，同主族元素从上到下越来越强，并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强；非金属性：同周期元素从左到右越来越强，同主族元素从上到下越来越弱，并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，气态氢化物越稳定。(3)因为镁的金属性比铝强，在弱酸性溶液中，镁和铝作电极构成原电池时，镁是负极，电极反应式为 Mg2e=Mg2。(4)Cl 和 Br 位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱。答案：(1)Si Ar(2)K F KOH HClO4 HF(3)Mg2e=Mg2(4)A 微粒半径的大小比较 元素“位构性”的综合应用 5(2017高考命题原创卷)如图是部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A简单离子的半径：RXYZ BY 和 R 的简单氢化物的热稳定性：HYSOF，D 错误。1.“序、层”“序、价”规律(1)“序、层”规律 若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。(2)“序、价”规律,在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。2.理解并牢记元素性质的 2 个递变规律(1)同周期(从左至右)原子半径逐渐减小金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(2)同主族(从上到下)原子半径逐渐增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 课后达标检测 一、选择题 1(2015高考海南卷)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF 解析：选 C。这些离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是 O2。2元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是()AL、M、X 三元素位于同一主族 BK、Z 两元素的氢化物的水溶液都显酸性 CY 元素的得电子能力较 K 元素弱 DK、L、X、Z 四种元素离子半径大小顺序是 ZLX3K3 解析：选 C。L、M、X 分别为 Na、Mg、Al，位于同一周期，而不是同一主族，A 项错误；K、Z 分别为 N、Cl，N 的氢化物为 NH3，其水溶液显碱性，B 项错误；Y 为 P，N元素的得电子能力较 P 元素强，C 项正确；N、Na、Al、Cl 元素形成的简单离子半径大小顺序为 ClN3NaAl3，D 项错误。3(2015高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 解析：选 D。A.S、P 位于同一周期，且 S 位于 P 的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：SP，所以 H2SO4的酸性大于 H3PO4。B.Cl、Br 位于同一主族，Cl 位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr。C.Na、Mg 是同周期元素，Na 位于 Mg 的左侧，故 Na 的金属性比 Mg 的强，则 NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于 HCO3受热易分解。4已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的电子层结构的离子，关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是()A离子半径：ABCD B原子序数：bacd C原子半径：DCBA D四种元素一定属于短周期元素 解析：选 B。由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：D C A B 原子序数：bacd；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；原子半径：ABDC；四种元素也可以为长周期元素。5(教材改编题)X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 元素非金属性比 Y 强的是()AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 答案：C 6(2016高考全国卷丙)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A简单离子半径：WXZ BW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WZ 解析：选 B。根据“X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知 X 为 Na，结合题给条件推出 W 为 O(或 N)，Y 为 S(或 P)，Z 为 Cl。Cl具有 3 个电子层，Na、O2(或N3)只有 2 个电子层，所以 Cl的半径大于 Na、O2(或 N3)的半径，Na、O2(或 N3)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为 ClO2(或N3)Na，故 A 项错误。非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，故 C 项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故 D 项错误。7W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XW B对应简单气态氢化物的稳定性：YZ C化合物 XZW 既含离子键也含共价键 DY 的氧化物能与 Z 或 X 的最高价氧化物对应的水化物反应 解析：选 D。根据题目所给信息可推出 W 为 O，X 为 Na，Y 为 Si，Z 为 Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaO2，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故 HCl 的稳定性强于 SiH4，B项正确；NaClO 为离子化合物，Na和 ClO之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C 项正确；SiO2可以与 NaOH 溶液反应生成盐和水，但和 HClO4不反应，D 项错误。8(2017荆门模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是()选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与 H2反应 比较氯、溴非金属性强弱 B 向 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 比较碳、硫非金属性强弱 D Fe、Cu 分别与稀盐酸反应 比较铁、铜金属性强弱 解析：选 B。A 项，Cl2、Br2分别与 H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱；B 项，向 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与 NH3H2O 反应生成 Mg(OH)2，AlCl3与 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4溶液的 pH，根据 pH 可判断出 Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即可判断出酸性：H2CO3”“NC；判断非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性等，故选 CD。答案：(1)第二周期A 族(2)NC CD 12(12 分)(2017安徽模拟)XW 是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素 性质或结构信息 X 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 Y 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着 Z 其单质的体积在空气中占 4/5 左右 V 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 W 位于第 A 族，是形成化合物最多的元素之一 回答下列问题：(1)Y 在元素周期表中的位置是_，V2的离子结构示意图为_。(2)Z 的单质特别稳定，原因在于_；X、Y 和V 三元素中原子半径最小的是_(填元素符号)。(3)X 的氢化物和 Z 的氢化物反应生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式说明)。(4)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知 WV2在氧气中完全燃烧，生成 VO2和 WO2，若 0.1 mol WV2在 1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_L。解析：短周期元素 X 的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则 X 为 Cl；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，则 Y 为 Al；单质 Z 在空气中体积占4/5 左右，则 Z 为 N；V 的单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，V 为 S；W 位于第A 族，是形成化合物最多的元素之一，W 为 C。答案：(1)第三周期第A 族 (2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂 Cl(3)NH4H2ONH3H2OH(4)22.4 13(15 分)(2016高考天津卷)下表为元素周期表的一部分。碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题：(1)Z 元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多 cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为69 和 58。写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 91，烃的电子式为_。Q 与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1 L 2.2 molL1NaOH 溶液和 1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。解析：(1)观察周期表的结构可知，X、Y、Z 分别是 Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期第A 族。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是 Si。(3)O2能与 H2S 溶液反应生成单质硫：2H2SO2=2S2H2O，该反应中 O2是氧化剂，S 是氧化产物，说明 O2的氧化性强于 S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a 项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b 项错误；H2O 比 H2S 难分解，说明 H2O 更稳定，气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强，c 项正确。(4)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据，可推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。(5)碳氢质量比为 91，则 C、H 原子个数比为9121134，该烃的分子式为 C3H4(丙炔)，结构简式为 HCCCH3，据此可写出其电子式。根据“1 mol 化合物 Q 与水反应，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烃”，可推断出 Q 的化学式为 Mg2C3。(6)根据题意可知，生成的两种气体是 NO 和 NO2。根据 Na 元素守恒可知，生成的 NaNO3为 2.2 mol。设生成 NO 和 NO2的物质的量分别是 x mol、y mol，由氮原子守恒得 xy2.2；由得失电子守恒得 3xy4。联立解得 x0.9、y1.3。再由得失电子守恒得 n(Cu)20.9 mol31.3 mol1，解得 n(Cu)2 mol，所以生成的硫酸铜为 2 mol。答案：(1)第三周期第A 族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(6)NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol 2 mol